已知：鋰離子電池的總反應為： C+LiCoO2；鋰硫電池的總反應為：2Li+SLi2S有關上述兩種電池說法正確的是（ ）

A． 鋰離子電池放電時，Li+向負極遷移

B． 鋰硫電池充電時，鋰電極發(fā)生還原反應

C． 理論上兩種電池的比能量相同

D． 右圖中表示用鋰離子電池給鋰硫電池充電

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年浙江省高一上學期12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

關于同溫同壓下、等體積N2和CO的敘述：①質量相等 ②密度相等 ③所含分子數(shù)相等 ④所含電子數(shù)相等．其中正確的是

A．①②③④ B．②③④ C．②③ D．③④

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年安徽省高二上第一階段測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組熱化學方程式的前者△H大于后者的是( )

①S(s)+O2(g)═SO2(g)△H1 S(g)+O2(g)═SO2(g)△H2

②2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H3 2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H4

③CaCO3(s)═CaO(s)+CO2(g)△H5 CaO(s)+H2O(l)═Ca(OH)2(s)△H6

A．只有①③ B．只有①② C．只有②③ D．①②③

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年貴州省高二上學期期末化學試卷（解析版） 題型：計算題

用鉑作電極電解某金屬的氯化物（XCl2）溶液，當收集到1.12 L氯氣時（標準狀況），陰極增重3.2 g，求：（不要求計算過程）

（1）該金屬的相對原子質量；

（2）電路中有多少電子通過？

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年貴州省高二上學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

體積相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，與NaOH溶液中和時兩者消耗NaOH的物質的量( )。

A．相同 B．中和HCl的多 C．中和CH3COOH的多 D．無法比較

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年黑龍江省高二上期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是（ ）

A．明礬水解形成的Al（OH）3膠體能殺菌消毒，可用于水的凈化

B．鍍錫的鐵制品比鍍鋅的鐵制品耐用

C．乙醇和乙酸都能溶于水，都是電解質

D．分別與等物質的量的HC1和CH3COOH恰好中和時，消耗NaOH的物質的量相同

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科目：高中化學 來源：2015-2016年陜西西藏民族學院附屬中學高二上期末化學卷（解析版） 題型：填空題

向2.0L恒容密閉容器中充入1.0mol PCl5，在溫度為T時發(fā)生如下反應PCl5（g）PCl3（g）+ Cl2（g）△H= +124 kJ•mol－1。反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：

回答下列問題：

（1）反應在前50s的平均速率v(PCl5)= ，該反應的△S 0（填“＜”、“＞”或“=”）．

（2）溫度為T時，該反應的化學平衡常數(shù)= 。

（3）上述反應到達平衡狀態(tài)時，PCl3的體積分數(shù)為 。

要提高平衡時PCl3的體積分數(shù)，可采取的措施有 。

A．溫度不變，壓縮容器體積增大壓強 B．使用高效催化劑

C．溫度和體積不變，減小PCl5的起始量 D．體積不變，提高反應溫度

（4）在溫度為T時，若起始時向容器中充入0.5mol PCl5和a mol Cl2平衡時PCl5的轉化率仍為20%，則a= 。

（5）在熱水中，五氯化磷完全水解，生成磷酸（H3PO4），該反應的化學方程式是 。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年甘肅省高二上期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

甲烷和丙烷混合氣的密度與同溫同壓下乙烷的密度相同，混合氣中甲烷和丙烷的體積比是

A．2:1 B．3:1 C．1:3 D．1:1

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科目：高中化學 來源：2016屆寧夏中衛(wèi)一中高三上學期期末理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

工業(yè)上冶煉冰銅(mCu2O·nFeS)可得到粗銅，冰銅與酸反應可以生成硫化氫(見圖1)。完成下列填空：

（1）氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的________(填序號)吸收。

a．濃H2SO4 b．濃HNO3 c．NaOH溶液 d．氨水

（2）實驗室可用如圖2的裝置完成泡銅冶煉粗銅的反應．

①泡銅冶煉粗銅的化學方程式是____________________；

②裝置中鎂帶的作用是____________________；

③泡銅和鋁粉混合物表面覆蓋少量白色固體a，a是____________；

（3）將H2S和O2在密閉容器中點燃，充分反應后恢復到原來的溫度和壓強(120℃、101kPa)，氣體體積減少30%，求原混合其氣體中H2S的體積分數(shù)．(不考慮H2S的自身分解)______________已知：氧氣不足時：2H2S+O2 2S+2H2O 氧氣足量時：2H2S+3O2═2SO2+2H2O；

（4）已知：SiCl4(s)+H2(g)=SiHCl3(s)+HCl(g) △H1=47kJ/mol

SiHCl3(s)+H2(g)=Si(s)+3HCl(g) △H2=189kJ/mol

則由SiCl4制備硅的熱化學方程式為____________________________。

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