10．能源問題是當(dāng)今世界持續(xù)關(guān)注的問題，在2012年初的世界未來能源峰會(huì)上，聯(lián)合國(guó)秘書長(zhǎng)潘基文宣布2012年為“人人享有可持續(xù)能源國(guó)際年”．下列關(guān)于反應(yīng)熱的說法正確的是（　�。�
A．當(dāng)△H為負(fù)值時(shí)，表示該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B．反應(yīng)熱的大小與反應(yīng)物所具有的能量和生成物具有的能量無關(guān)
C．反應(yīng)熱的大小只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)
D．在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總能量總是高于生成物的總能量

分析 A．△H＜0時(shí)，反應(yīng)為放熱反應(yīng)；
B．反應(yīng)熱取決于反應(yīng)物和生成物的能量大小關(guān)系；
C．根據(jù)蓋斯定律知識(shí)來回答；
D．化學(xué)反應(yīng)表現(xiàn)為吸熱或者是放熱．

解答 解：A．△H＜0的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即當(dāng)△H為“-”時(shí)，表示該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．反應(yīng)熱取決于反應(yīng)物和生成物的能量大小關(guān)系，當(dāng)反應(yīng)物能量大于生成物能量，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反之則為吸熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．根據(jù)蓋斯定律可知化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終點(diǎn)狀態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)，故C正確；
D．化學(xué)反應(yīng)表現(xiàn)為吸熱或者是放熱，當(dāng)反應(yīng)物的總能量總是高于生成物的總能量，則表示反應(yīng)放熱，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查反應(yīng)熱，注意反應(yīng)熱和焓變知識(shí)是熱化學(xué)部分的重點(diǎn)，題目難度不大，注意平時(shí)知識(shí)的積累是關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．關(guān)于溶液中的計(jì)算
（1）pH=2的鹽酸與pH=l的硫酸溶液中c（H+）之比為：1：10
（2）常溫，將pH=12的Ba（OH）2溶液a L和pH=2的鹽酸b L混合后pH=11，則a：b的值為11：9
（3）常溫，pH為12 的氨水和pH為2 的鹽酸等體積相混合，則混合液呈堿性
（4）常溫，0.01mol•L-1硫酸溶液中由水電離出的c（H+）為5×10-13mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．勒夏特列原理在生產(chǎn)生活中有許多重要應(yīng)用．
完成下列填空：
（1）實(shí)驗(yàn)室配置FeCl3溶液時(shí)，將FeCl3溶解在鹽酸中，目的是防止Fe3+的水解．
（2）某指示劑（用HZ表示）試液中存在的電離平衡HZ（紅色）═H++Z-（藍(lán)色）．在堿性溶液中該指示劑試液呈藍(lán)色；要使該指示劑試液呈紅色，可加入酸．
（3）工業(yè)制硫酸時(shí)，為使SO2盡可能多地轉(zhuǎn)化成SO3，采取的措施是用足量的氧氣．
（4）合成氨工業(yè)采取的以下措施中，可以用勒夏特列原理解釋的是cd（選填編號(hào)）．
a．升溫至500℃左右                  b．使用催化劑
c．加壓至20～50MPa                  d．將氨及時(shí)液化分離．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．已知反應(yīng)：
2NO2+2NaOH→NaNO3+NaNO2+H2O；
NO+NO2+2NaOH→2NaNO2+H2O．
現(xiàn)有m mol NO2和n mol NO（m＞n）組成的混合氣體，欲用a L含X mol NaOH的溶液吸收，使該混合氣體全部轉(zhuǎn)化成鹽（NaNO3和NaNO2）進(jìn)入溶液，則X的值至少是（　�。�
A．$\frac{m}{a}$molB．$\frac{2m}{3}$molC．（m+n）molD．$\frac{2（m+n）}{3a}$mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．一定條件下，在體積為3L的密閉容器中反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)．
（1）根據(jù)如圖1，升高溫度，K值將減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）．
（2）500℃時(shí)，從反應(yīng)開始到達(dá)到化學(xué)平衡，以H2的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是$\frac{2{n}_{B}}{{3t}_{B}}$mol/（L•min）（用nB、tB表示）．
（3）該可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是ac（填字母）．
a、CO、H2、CH3OH的濃度均不再變化            b、混合氣體的密度不再改變
c、混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變       d、v生成（CH3OH）=v消耗（CO）
（4）300℃時(shí)，將容器的容積壓縮到原來的1/2，在其他條件不變的情況下，對(duì)平衡體系產(chǎn)生的影響是cd（填字母）．
a、c（H2）減少                 b、正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢
c、CH3OH 的物質(zhì)的量增加        d、重新平衡時(shí)c（H2）/c（CH3OH）減小
（5）根據(jù)題目有關(guān)信息，請(qǐng)?jiān)谌鐖D2坐標(biāo)圖中標(biāo)示出該化學(xué)反應(yīng)過程的能量變化（標(biāo)明信息）．
（6）以甲醇、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構(gòu)成燃料電池．已知該燃料電池的總反應(yīng)式為：2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O，該電池中負(fù)極上的電極反應(yīng)式是：
2CH3OH-12e-+16OH-=2CO32-+12H2O，則正極上發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2+2H2O+e-=4OH-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．在N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0的平衡體系中，當(dāng)分離出NH3時(shí)，下列說法正確的是（　　）
A．平衡正向移動(dòng)B．平衡逆向移動(dòng)
C．平衡體系中NH3的含量增大D．N2的平衡轉(zhuǎn)化率降低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是（　　）
A．與乙苯互為同系物
B．分子中共直線的原子最多有4個(gè)
C．分子中共平面的碳原子最多有12個(gè)
D．與其互為同分異構(gòu)體且萘環(huán)上只有一個(gè)側(cè)鏈的共有4種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，1.06g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02 NA個(gè)
B．11.2 L NH3中所含的原子數(shù)為2NA
C．2.4g金屬鎂變?yōu)镸g2+時(shí)失去的電子數(shù)為0.1 NA
D．物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個(gè)數(shù)為NA個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．500mL0.5mol/LH2SO4溶液，其中含H+為0.5mol，配制該溶液，需10mol/LH2SO4溶液的體積為25mL．

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