【題目】某物質(zhì)熔融狀態(tài)可導電，固態(tài)可導電，將其投入水中，水溶液也可導電，則可推測該物質(zhì)可能是

A. 金屬 B. 非金屬 C. 可溶性堿 D. 可溶性鹽

【答案】A

【解析】

試題非金屬在熔融狀態(tài)不導電，所以B錯誤；可溶性堿、可熔性鹽屬于離子化合物，在固態(tài)時不導電，所以C、D也錯誤。符合條件的只有A，如鈉、鉀等，答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】E是一種重要的工業(yè)原料，E的合成方法如下:

已知：

回答下列問題

(1)B分子中的官能團名稱是_______________。

(2)④過程中的反應類型是_______________。

(3)A的同分異構(gòu)體有多種，其中有兩個側(cè)鏈，既具有酚的性質(zhì)又具有醇的性質(zhì)的物質(zhì)有_____種;其中有兩個甲基的結(jié)構(gòu)簡式是______(寫一種即可)。

(4)已知: 。設計一條由苯和乙烯為起始原料制備的合成路線：_______________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用光潔的鉑絲蘸取無色溶液，在無色燈焰上灼燒時觀察到黃色火焰，則下列有關敘述正確的是（ ）
A.只含有Na+
B.一定含Na+也可含K+
C.既含Na+又含有K+
D.可能含Na+或K+中一種

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高純碳酸錳在電子工業(yè)中有重要的應用，濕法浸出軟錳礦主要成分為MnO2,含少量Fe、Al、Mg等雜質(zhì)元素)制備高純碳酸錳的實驗過程如下:

（1）浸出：浸出時溫度控制在90℃~95℃之間，并且要連續(xù)攪拌3小時，植物粉的作用是_____。

（2）除雜：①向浸出液中加入一定量的碳酸錳礦，調(diào)節(jié)浸出液的pH為3.5~5.5；

②再加入一定量的軟錳礦和雙氧水，過濾；

③…

操作①中使用碳酸錳調(diào)pH的優(yōu)勢是_____；

操作②中加入雙氧水不僅能將Fe2+氧化為Fe3+，而且能提高軟錳礦的浸出率。寫出雙氧水提高軟錳礦浸出率的離子方程式_____。

（3）制備：在30℃~35℃下, 將碳酸氫銨溶液滴加到硫酸錳凈化液中,控制反應液的最終pH在6.5~7.0，得到MnCO3沉淀。溫度控制35℃以下的原因是_____；該反應的化學方程式為_____；生成的MnCO3沉淀需經(jīng)充分洗滌，洗滌的操作方法是_____。

（4）計算：室溫下，Ksp(MnCO3)=1.8×10-11，Ksp(MgCO3)=2.6×10-5，已知離子濃度小于1.0×10-5mol·L-1時，表示該離子沉淀完全。若凈化液中的c(Mg2+)=10-2mol/L，試計算說明Mg2+的存在是否會影響MnCO3的純度。___________________

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學在實驗室進行鐵鹽與亞鐵鹽相互轉(zhuǎn)化實驗。

實驗Ⅰ：將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+

(1)Fe3+與Cu粉發(fā)生反應的離子方程式為_________________________________。

(2)某學生用對比實驗法探究白色沉淀產(chǎn)生的原因，請?zhí)顚憣嶒炄f案：

實驗方案

現(xiàn)象

結(jié)論

步驟1：取4mL①__________ mol/LCuSO4溶液,向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液

產(chǎn)生白色沉淀

CuSO4溶液與KSCN溶液反應產(chǎn)生了白色沉淀

步驟2：取4mL②__________mol/LFeSO4 溶液向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液

無明顯現(xiàn)象

查閱資料：

已知①SCN-的化學性質(zhì)與I-相似 ②2Cu2++4I-=2CuI↓+I2

Cu2+與SCN-反應的離子方程式為③___________________________________。

實驗Ⅱ：將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+

實驗方案

現(xiàn)象

向3mL0.1mol/LFeSO4溶液中加入 3mL0.5mol/L稀硝酸

溶液變?yōu)樽厣�，放置一段時間后，棕色消失，溶液變?yōu)辄S色

探究上述現(xiàn)象出現(xiàn)的原因：

查閱資料：Fe2++NOFe(NO)2+(棕色)

(3)用離子方程式解釋NO產(chǎn)生的原因___________________________________。

(4)從化學反應速率與限度的角度對體系中存在的反應進行分析：

反應Ⅰ：Fe2+與HNO3反應；反應Ⅱ：Fe2+與NO反應

①反應Ⅰ是一個不可逆反應，設計實驗方案加以證明_____________________________。

②請用化學平衡移動原理解釋溶液由棕色變?yōu)辄S色的原因_____________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z 為原子序數(shù) 1～20 號內(nèi)的元素，將 4.7g X 的最高價氧化物X2O溶于 95.3g 水中，所 得溶液濃度為 5.6% 。Y 元素原子與 X 元素原子的最外電子層電子數(shù)相同，12g Y 的氫氧化物恰好被0.75 mol/L 的鹽酸 400mL 所中和。Z、Y 的原子核外電子層數(shù)相同，16g ZO2氣體在標準狀況下的體積 為 5.6L。試求 X、Y、Z 元素名稱。X______________，Y_______________，Z____________

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應屬于氧化還原反應的是

A. NH3 + HCl ＝NH4Cl

B. 2NaHCO3 Na2CO3 + CO2↑ + H2O

C. H2SO4＋2NaOH ＝ Na2SO4＋2H2O

D. Cl2 ＋ H2O ＝ HCl ＋ HClO

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列對鋼鐵制品采取的措施不能防止鋼鐵腐蝕的是

A. 保持表面干燥 B. 表面鍍鋅 C. 表面形成烤藍 D. 表面鑲嵌銅塊

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是第3周期11~17號元素某些性質(zhì)變化趨勢的柱形圖，下列有關說法中正確的是( )

A. y軸表示的可能是第一電離能

B. y軸表示的可能是電負性

C. y軸表示的可能是原子半徑

D. y軸表示的可能是原子形成簡單離子轉(zhuǎn)移的電子數(shù)

查看答案和解析>>

同步練習冊答案