1．下列說法不正確的是（　　）
A．Mg的金屬性比Al強(qiáng)B．H-的離子半徑大于Li+
C．HCl的熱穩(wěn)定性比HF強(qiáng)D．HClO4的酸性比H3PO4強(qiáng)

分析 A．Mg、Al均在第三周期，原子序數(shù)大的金屬性弱；
B．具有相同電子排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑小；
C．非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定；
D．非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物水化物的酸性越強(qiáng)．

解答 解：A．Mg、Al均在第三周期，原子序數(shù)大的金屬性弱，則Mg的金屬性比Al強(qiáng)，故A正確；
B．具有相同電子排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑小，則H-的離子半徑大于Li+，故B正確；
C．非金屬性F＞Cl，HF的熱穩(wěn)定性比HCl強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；
D．非金屬性Cl＞P，HClO4的酸性比H3PO4強(qiáng)，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素在周期表的位置及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、元素周期律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重于學(xué)生的分析與應(yīng)用能力的考查，注意同周期元素性質(zhì)變化規(guī)律，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．氯堿工業(yè)以電解精制飽和食鹽水的方法制取氯氣、氫氣、燒堿和氯的含氧酸鹽等系列化工產(chǎn)品．如圖是離子交換膜法電解食鹽水的示意圖，圖中的離子交換膜只允許陽離子通過．
完成下列填空：
（1）寫出電解飽和食鹽水的離子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．
（2）精制飽和食鹽水從圖中a位置補(bǔ)充，氫氧化鈉溶液從圖中d位置流出．（選填“a”、“b”、“c”或“d”）
（3）KClO3可以和草酸（H2C2O4）、硫酸反應(yīng)生成高效的消毒殺菌劑ClO2，還生成CO2和KHSO4等物質(zhì)．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2KClO3+H2C2O4+2H2SO4=2ClO2+2CO2+2KHSO4+2H2O．
（4）已知室溫下幾種弱酸的平衡常數(shù)：
K1K2
H2SO31.54x 10-21.02x 10-7
HClO2.95x 10-8
H2CO34.3x 10-75.6x 10-11
則0.1mol/L NaClO溶液的pH＞0.1mol/L Na2SO3溶液的pH．（選填“大于”、“小于”或“等于”）．濃度均為0.1mol/L的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO32-、CO32-、HSO3-、HCO3- 濃度從大到小的順序?yàn)閏（SO32-）＞c（CO32-）c（HCO3-）＞c（HSO3-）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列有關(guān)元素周期律、元素周期表的說法正確的是（　�。�
A．金屬鍺是一種良好的導(dǎo)熱、導(dǎo)電材料
B．元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的沸點(diǎn)越高
C．同周期相鄰主族元素的原子，其質(zhì)子數(shù)之差均為1
D．最外層電子數(shù)為4的原子，其元素一定處于ⅣA族

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．將乙醇和苯的混合物80g與足量的鈉反應(yīng)，可生成氫氣11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），回答下列問題：
（1）乙醇與鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑．
（2）混合物中乙醇的物質(zhì)的量為1mol．
（3）混合物中苯的質(zhì)量為34g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．（1）寫出下列具有10個(gè)電子的粒子的化學(xué)式：原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖，由2個(gè)原子組成的分子是HF、陰離子是OH-．
（2）X、Y、Z、W為短周期的四種元素，其最高正價(jià)依次為+1、+4、+5、+7，核電荷數(shù)按照Y、Z、X、W的順序增大．已知Y與Z的原子次外層的電子數(shù)均為2，W、X的原子次外層的電子數(shù)均為8．
①寫出Y元素的名稱碳．
②寫出W元素在周期表中的位置第三周期第ⅦA族．
③寫出X的最高價(jià)氧化物與Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式Na2O+2HNO3═2NaNO3+H2O．
④按堿性減弱、酸性增強(qiáng)的順序?qū)懗龈髟刈罡邇r(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的分子式：NaOH，H2CO3，HNO3，HClO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．把由NaOH、AlCl3、MgCl2三種固體組成的混合物溶于足量的水中，有0.58g白色沉淀析出，向所得的濁液里，逐漸加入0.5mol/L的鹽酸，加入鹽酸的體積和生成沉淀的質(zhì)量如圖所示：
（1）MgCl2的物質(zhì)的量是0.01 mol；
（2）AlCl3的質(zhì)量是1.335g；
（3）混合物中NaOH的質(zhì)量是2.6g；
（4）P點(diǎn)所表示鹽酸加入體積是130mL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．A、B、W、D、E為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，質(zhì)子數(shù)之和為39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成兩種液態(tài)化合物A2W和A2W2，E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等．
（1）E元素在周期表中的位置為第三周期第ⅢA族．寫出E的最高價(jià)氧化物與D的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式Al2O3+2OH-=2 AlO2-+H2O．
（2）由A、B、W三種元素組成的18電子微粒的結(jié)構(gòu)簡式為CH3OH．
（3）經(jīng)測(cè)定A2W2為二元弱酸，常用硫酸處理BaO2來制備A2W2，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2．
（4）向含有Fe2+和淀粉KI的酸性溶液中滴入A2W2，觀察到溶液呈藍(lán)色并有紅褐色沉淀成．當(dāng)消耗2mol I-時(shí)，共轉(zhuǎn)移3mol電子，該反應(yīng)的離子方程式是2Fe2++4I-+3H2O2=2Fe（OH）3↓+2I2．
（5）元素D的單質(zhì)在一定條件下，能與A單質(zhì)化合生成一種化合物DA，熔點(diǎn)為800℃，能與水反應(yīng)放氫氣，若將1molDA和1molE單質(zhì)混合加入足量的水，充分反應(yīng)后生成氣體的體積是56L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．化學(xué)與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、人類生活密切相關(guān)．下列說法中不正確的是（　　）
A．塑料、人造纖維和合成橡膠都屬于有機(jī)高分子化合物
B．食品透氣袋里放入盛有硅膠和鐵粉的小袋，可防止食物受潮、氧化變質(zhì)
C．Na2FeO4能與水緩慢反應(yīng)生成Fe（OH）3和O2，可以作為飲用水的消毒劑和凈化劑
D．草木灰和銨態(tài)氮肥不能混合使用，是因?yàn)镹H4++HCO3-═CO2↑+H2O+NH3↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．松油醇是一種調(diào)香香精，它是α、β、x三種同分異構(gòu)體組成的混合物，可由有機(jī)物A經(jīng)下列反應(yīng)制得：

（1）A物質(zhì)不能發(fā)生的反應(yīng)或不具有的性質(zhì)是ac（填序號(hào)）．
a．使酸性KMnO4溶液褪色    b．轉(zhuǎn)化為鹵代烴
c．加成反應(yīng)d．取代反應(yīng)
（2）β-松油醇分子中有7種氫原子，其與乙酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化為酯的反應(yīng)方程式是CH3COOH+$→_{△}^{濃硫酸}$+H2O．
（3）寫出生成γ-松油醇的反應(yīng)方程式：$→_{△}^{濃硫酸}$+H218O，該反應(yīng)的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)．

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