Question

下列溶液一定呈中性的是(    )

A.pH=7的溶液

B.［H⁺］=［OH^-］的溶液

C.由強(qiáng)酸、強(qiáng)堿等物質(zhì)的量反應(yīng)得到的溶液

D.非電解質(zhì)溶于水得到的溶液

Answer 1

解析：本題考查溶液的酸堿性，屬于理解層次的問題。溶液呈中性的根本標(biāo)志是：［H⁺］=［OH^-］。當(dāng)pH=7時，只說明［H⁺］=10^-7 mol·L^-1，當(dāng)溫度升高時，中性溶液中的［H⁺］＞10^-7 mol·L^-1，即pH＜7，故A錯誤。等物質(zhì)的量的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿，因不清楚它們的化學(xué)式，即不了解它們屬于幾元酸、堿，所以它們所含的H⁺和OH^-的物質(zhì)的量未知，因此無法判斷它們混合后溶液的酸堿性：若n(H⁺)＞n(OH^-)，H⁺過量，溶液呈酸性；若n(OH^-)＞n(H⁺)，OH^-過量，溶液呈堿性；只有當(dāng)n(H⁺)=n(OH^-)時，H⁺與OH^-恰好完全反應(yīng)，溶液才呈中性，故C選項(xiàng)也錯誤。非電解質(zhì)只是它本身不能直接電離產(chǎn)生離子，當(dāng)它溶于水時可能與水反應(yīng)生成能電離的物質(zhì)，使溶液顯酸性或堿性，如SO₂溶于水生成H₂SO₃，溶液顯酸性；NH₃溶于水生成NH₃·H₂O，溶液顯堿性；溶于水顯中性的情況也有，如蔗糖、乙醇溶于水時，只溶解不電離，溶劑水分子的電離平衡沒有被打破，溶液仍顯中性，但不能由此作為一般性結(jié)論。

答案：B