【題目】下列溶液中所含c(Cl-)最大的是

A. 50mL0.1mol·L-1AlCl3溶液 B. 100mL0.1 mol·L-1MgCl2溶液

C. 150mL0.3 mol·L-1KClO3溶液 D. 200mL0.2 mol·L-1NaCl溶液

【答案】A

【解析】在一定體積的溶液中，溶質(zhì)或離子的濃度與溶液的體積無關，所以A中c(Cl-)為0.3mol·L-1，B中c(Cl-)為0.2mol·L-1，C中的KClO3不能電離出Cl-，可認為c(Cl-)為0，D中c(Cl-)為0.2mol·L-1，所以c(Cl-)最大的是A。本題正確答案為A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】從單質(zhì)氟到碘，下列情況中不能反映出它們的氧化性強弱不同的是(　　)

A.單質(zhì)與鹵化物之間的置換情況

B.與氫氣反應的情況

C.與硝酸銀反應生成鹵化銀的顏色情況

D.與水反應的情況

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國重晶石（含BaSO490％以上）資源豐富，其中貴州省重晶石儲量占全國總儲量的三分之一。我省某工廠以重晶石為原料，生產(chǎn)“電子陶瓷工業(yè)支柱”—鈦酸鋇( BaTiO3)的工藝流程如下：

查閱資料可知：

①常溫下：Ksp(BaSO4)=1.0×10-10，Ksp(BaCO3)=2.5×10-9

②TiCl4在常溫下是無色液體，遇水容易發(fā)生水解：TiC14+2H2O=TiO2+4HCl

③草酸氧鈦鋇的化學式為：BaTiO(C2O4)2·4H2O

請回答下列問題：

（1）工業(yè)上用飽和Na2CO3溶液處理重晶石（假設雜質(zhì)不與Na2CO3溶液作用），待達到平衡后，移走上層清液，重復多次操作，將BaSO4轉(zhuǎn)化為易溶于酸的BaCO3，該過程用離子方程式可表示為_________________，此反應的平衡常數(shù)K=__________（填寫計算結(jié)果）。若不考慮CO32-的水解，則至少需要使用_______mol/L的Na2CO3溶液浸泡重晶石才能實現(xiàn)該轉(zhuǎn)化過程。

（2）配制TiC14溶液時通常將TiC14固體溶于濃鹽酸再加水稀釋，其目的是______________。

（3）可循環(huán)使用的物質(zhì)X是____________（填化學式），設計實驗方案驗證草酸氧鈦鋇晶體是否洗滌干凈：____________________。

（4）寫出煅燒草酸氧鈦鋇晶體的化學方程式：______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某工廠擬綜合處理含NH4+廢水和工業(yè)廢氣（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考慮其他成分），設計了如下流程：

已知：：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O；NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O。

（1）固體1的主要成分除Ca(OH)2外，還有__________ 、________ （填化學式）;

（2）步驟Ⅱ中需要的O2量應是_____（填“少量”或“過量”）；步驟Ⅴ最終捕獲劑捕獲的氣體產(chǎn)物是________;

（3）步驟Ⅳ處理含NH4+廢水時，發(fā)生反應的離子方程式為__________________;

（4）為確保步驟Ⅲ無NaNO3生成，理論上應控制NO與O2的物質(zhì)的量之比為_____，若n(NO) :n(O2)=5:2且NaOH溶液足量，則步驟Ⅲ所得溶液中NaNO3與NaNO2的物質(zhì)的量之比為______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某強酸性溶液中可能存在Al3+、Fe2+、NH4+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-、NO3-中的若干種，現(xiàn)取適量溶液進行如下實驗

下列有關判斷正確的是

A. 原溶液中一定有．Fe2+、Al3+、SO42-、NH4+、H+

B. 原溶液中一定沒有Ba2+、CO32-、NO3-

C. 步驟③中反應的離子方程式為2AlO2—＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓＋CO32-

D. 氣體A、B之間肯定不能發(fā)生反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在相同條件下，等物質(zhì)的量的SO2與SO3相比較，下列結(jié)論中不正確的是

A. 分子數(shù)之比為1∶1 B. 原子總數(shù)之比為3∶4

C. 質(zhì)量之比為4∶5 D. 密度之比為5∶4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設計了如下實驗。

Ⅰ．（1）將外觀相近的鈉、鉀、鎂、鋁各1克分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預測實驗結(jié)果：__與鹽酸反應最劇烈，___與鹽酸反應的速度最慢；__與鹽酸反應產(chǎn)生的氣體最多。

（2）向H2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強，反應的離子方程式為_______

Ⅱ．利用下圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律

（3）儀器A的名稱為________

（4）若要證明非金屬性：Cl>I，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4(KMnO4與濃鹽酸常溫下反應生成氯氣)，C中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到C中溶液_____(填現(xiàn)象)，即可證明

（5）若要證明非金屬性：C>Si，則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液觀察到C中_______(填現(xiàn)象)，即可證明。但有的同學認為鹽酸具有揮發(fā)性，可進入C中干擾試驗，應在兩裝置間添加裝有_______溶液的洗氣瓶除去

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某探究小組用鹽酸與大理石反應過程中質(zhì)量減小的方法，研究影響反應速率的因素。所用HCl濃度為1.00mol/L、2.50mol/L，大理石有細顆粒和粗顆粒兩種規(guī)格，實驗溫度為25℃、40℃，每次實驗鹽酸的用量為25.00mL，大理石用量為10.00g。

（1）寫出鹽酸與大理石反應的化學方程式________

（2）請完成以下實驗設計表，并把實驗中空缺處補充完整：

實驗

編號

溫度

（℃）

大理石

規(guī)格

HCl濃度（mol/L）

實驗目的

①

25

粗顆粒

2.50

(I)實驗①和②探究溫度對反應速率的影響；

(II)實驗①和③探究濃度對反應速率的影響；

(III)實驗①和④探究______對反應速率的影響

②

__

粗顆粒

2.50

③

25

粗顆粒

___

④

25

細顆粒

2.50

（3）實驗①中CO2質(zhì)量隨時間變化的關系見下圖。計算實驗①中70s-90s范圍內(nèi)用HCl表示的平均反應速率 ______（忽略溶液體積變化）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某反應中反應物與生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一種未知物質(zhì)X。

（1）已知KBrO3在反應中得到電子，則該反應的還原劑是__________________。

（2）已知0.2 mol KBrO3在反應中得到1 mol電子生成X，則X的化學式為_____________。

（3）根據(jù)上述反應可推知__________________。

A．氧化性：KBrO3＞H3AsO4 B．氧化性：H3AsO4＞KBrO3

C．還原性：AsH3＞X D．還原性：X＞AsH3

（4）將氧化劑和還原劑的化學式及其配平后的系數(shù)填入下列方框中，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：（注：請一定用單線橋表示，凡是用雙線橋表示的不得分）__________________。

（5）KClO3可以和草酸（H2C2O4）、硫酸反應生成高效的消毒殺菌劑ClO2，還生成CO2和KHSO4等物質(zhì)。寫出該反應的化學方程式_______________。

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