17．在一定溫度下，向2L密閉容器中加入1mol X和2mol Y，發(fā)生如下反應：X（g）+2Y（g）?2Z（g），此反應達到平衡的標志是（　�。�
A．容器內(nèi)氣體混合物的密度不隨時間變化
B．容器內(nèi)X、Y、Z濃度之比為1：2：2
C．容器內(nèi)氣體混合物的壓強不隨時間變化
D．單位時間內(nèi)消耗0.1mol X，同時生成0.2mol Z

分析 可逆反應X（g）+2Y（g）?2Z（g）達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各組分的濃度、百分含量不再變化，據(jù)此進行判斷．

解答 解：A．反應前后氣體總質量始終不變，容器容積不變，則密度始終不變，不能根據(jù)密度變化判斷平衡狀態(tài)，故A錯誤；
B．容器內(nèi)X、Y、Z濃度之比為1：2：2，無法判斷正逆反應速率是否相等，則無法判斷是否達到平衡狀態(tài)，故B錯誤；
C．該反應是氣體體積縮小的反應，反應過程中容器內(nèi)壓強不斷減小，當壓強不變時，表明各組分的濃度不再變化，已經(jīng)達到平衡狀態(tài)，故C正確；
D．單位時間內(nèi)消耗0.1mol X，同時生成0.2mol Z，表示的都是正反應速率，無法判斷正逆反應速率是否相等，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了化學反應速率及其影響，題目難度不大，明確化學平衡狀態(tài)的特征為解答關鍵，注意掌握化學平衡及其影響因素，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．氨是最重要的氮肥，是產(chǎn)量最大的化工產(chǎn)品之一．德國人哈伯在1905年發(fā)明了合成氨的方法，其合成原理為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1，他因此獲得了1918年諾貝爾化學獎．  在密閉容器中，使2mol N2和6mol H2混合發(fā)生下列反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）（正反應為放熱反應）
（1）當反應達到平衡時，N2和H2的轉化率比是1：1．
（2）升高平衡體系的溫度（保持體積不變），混合氣體的平均相對分子質量變小，
密度不變．（填“變大”“變小”或“不變”）
（3）當達到平衡時，充入氬氣，并保持壓強不變，平衡將逆向（填“正向”“逆向”或“不”）移動．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．10ml濃度為1mol/L的鹽酸與過量的鋅粉反應，若加入適量的下列溶液，能減慢反應速率但又不影響氫氣生成的是（　　）
A．KOHB．CH3COONaC．CuSO4D．Na2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列敘述中，正確的是（　　）
A．兩種粒子，若核外電子排布完全相同，則其化學性質相同
B．凡單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布
C．一種微粒與另一種微粒的質子數(shù)和電子數(shù)均相等，它們可能是一種離子和一種分子
D．不存在兩種質子數(shù)和電子數(shù)均相同的陽離子和陰離子

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．如圖，A是制取溴苯的實驗裝置，B、C是改進后的裝置．請仔細分析，對比三個裝置，回答以下問題：

（1）寫出三個裝置中所共同發(fā)生的兩個反應的化學方程式：2Fe+3Br2=2FeBr3、+Br2$\stackrel{FeBr_{3}}{→}$+HBr；寫出B盛AgNO3溶液的試管中所發(fā)生反應的化學方程式：HBr+AgNO3=AgBr↓+HNO3．
（2）裝置A和C均采用了長玻璃導管，其作用是導氣（導出HBr）兼冷凝（冷凝苯和溴蒸氣）．
（3）在按裝置B、C裝好儀器及藥品后要使反應開始，應對裝置B進行的操作是打開分液漏斗蓋子，旋轉分液漏斗的活塞，使溴和苯的混合液滴到鐵上； 應對裝置C進行的操作是托起軟橡膠袋使鐵粉落入溴和苯組成的混合液中．
（4）B中采用了雙球洗氣管吸收裝置，其作用是吸收隨HBr逸出的苯蒸氣、溴蒸氣，反應后雙球洗氣管中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是CCl4由無色變成橙色．
（5）B裝置存在兩個明顯的缺點，使實驗的效果不好或不能正常進行．這兩個缺點是隨HBr逸出的溴蒸氣和苯蒸氣不能回流到反應器中，原料利用率低；導管插入AgNO3溶液中而易產(chǎn)生倒吸．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列物質中含有官能團種類最多的是（　�。�
A．B．
C．D．CH2OH（CHOH）4CHO

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．下面給出了四種烴A、B、C、D的相關信息：
Ⅰ．烴A在所有的烴中含碳的質量分數(shù)最低
Ⅱ．烴B是一種植物生長調節(jié)劑，可用于催熟果實
Ⅲ．烴C在氧氣中燃燒產(chǎn)生的氧炔焰常用來切割或焊接金屬
Ⅳ．烴D的分子比例模型如圖所示
（1）將A和Cl2混合充入一試管，密封后置于光亮處，一段時間后能看到試管內(nèi)壁上出現(xiàn)的油狀物不可能是A（填字母編號，下同）．
A．CH3Cl        B．CH2Cl2          C．CHCl3         D．CCl4
（2）有人認為B與Br2的加成反應，實質是Br2先斷裂為Br+和Br-，然后Br+首先與B一端碳原子結合，第二步才是Br-與另一端碳原子結合．根據(jù)該觀點如果讓B與Br2在盛有NaCl和NaI的水溶液中反應，則得到的有機物不可能B．
A．BrCH2CH2Br  B．ClCH2CH2Cl     C．BrCH2CH2I      D．BrCH2CH2Cl
（3）實驗室制取C的化學方程式為CaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH≡CH↑．
（4）對烴D性質的描述，正確的是d．
a．有毒、不溶于水、密度比水大
b．是碳碳單鍵和碳碳雙鍵交替的結構
c．用水可將三種無色液體：四氯化碳、D和甲苯鑒別出來
d．將D和液溴混合后，再加入Fe粉制取其一溴代物
e．不能使酸性KMnO4溶液褪色，因此也不能發(fā)生氧化反應
（5）烴E轉化關系如下：

則反應④的化學方程式是．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．20世紀80年代中期，科學家發(fā)現(xiàn)并證明碳還以新的單質形態(tài)C60存在．后來人們又相繼得到了C70、C76、C84、C90、C94等另外一些球碳分子．90年代初，科學家又發(fā)現(xiàn)了管狀碳分子和洋蔥狀碳分子．（如圖）：下列說法錯誤的是（　�。�
A．金剛石和石墨的熔點肯定要比C60高
B．據(jù)估計C60熔點比金剛石和石墨要高
C．無論是球碳分子，還是管狀碳分子、洋蔥狀碳分子，都應看作是碳的同素異形體
D．C60的熔點低于C90

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

7．下列能作為比較氧元素和氯元素的非金屬性強弱的是（　�。�
A．H2SO4的酸性比HClO3酸性強
B．Fe在純氧中燃燒生成Fe3O4，F(xiàn)e在氯氣中燃燒生成FeCl3
C．在HClO中，元素化合價氯為+1價，氧為-2價
D．O2為無色無味氣體，Cl2為黃綠色有刺激性氣味的氣體

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