（14分）下表是周期表中的一部分，根據(jù)a—n在周期表中的位置，按要求回答問題：

 

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

1

a

 

 

2

 

 

 

b

c

 

d

e

3

f

g

h

i

j

k

m

n

(1)表中元素，只有負(fù)價(jià)而無正價(jià)的元素是       ，氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)是         。（本小題均填物質(zhì)的名稱）

(2)最高價(jià)氧化物的水化物中堿性最強(qiáng)的是      ，呈兩性的是     ，寫出它與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式      　　　　　　。（本小題均用化學(xué)式表示）

(3)在b、c、d、f、g、h中，原子半徑從大到小的順序?yàn)榈氖?u>     。（用元素符號(hào)表示）。

(4) 比較k、m的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性          。（用化學(xué)式表示）

 

(1)氟、氟氣(2)Na、AL、AL(OH)3 + OH-=Al3+ + 2H2O(3)Na>Mg>Al>C>N  (4)H2S<HCl

解析:

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表為元素周期表的一部，請(qǐng)參照元素①-⑩在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：
族周期 IA 0
1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
2 ② ③ ④ ⑤
3 ⑥ ⑦ ⑧ ⑨  ⑩
（1）請(qǐng)寫出②的元素符號(hào)
Be
Be

（2）請(qǐng)寫出③的最高價(jià)氧化物的電子式
．
（3）比較⑤、⑥、⑧的原子半徑由大到小的順序?yàn)椋ㄓ迷胤?hào)表示）
Na＞Al＞F
Na＞Al＞F

（4）比較③、④、⑨的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是（用酸的化學(xué)式表示）
HNO3＞H2CO3＞H2SiO3（或H4SiO4）
HNO3＞H2CO3＞H2SiO3（或H4SiO4）
．
（5）寫出在元素①-⑩中最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的最強(qiáng)堿與最強(qiáng)含氧酸之間的化學(xué)反應(yīng)方程式
NaOH+HClO4═NaClO4+H2O
NaOH+HClO4═NaClO4+H2O

（6）⑦⑧兩元素相比較，金屬性較強(qiáng)的是
鎂
鎂
（填名稱），可以驗(yàn)證該結(jié)論的實(shí)驗(yàn)是
（b）（c）
（b）（c）
（填編號(hào)）．
（a）將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中
（b）將形狀、大小相同的這兩種元素的單質(zhì)分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)
（c）將形狀、大小相同這兩種元素的單質(zhì)分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液
（d）比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性．

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年浙江省嘉興市八校聯(lián)考高一（下）期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

下表為元素周期表的一部，請(qǐng)參照元素①-⑩在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：
族周期IA
1①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
2②③④⑤
3⑥⑦⑧⑨ ⑩
（1）請(qǐng)寫出②的元素符號(hào)   
（2）請(qǐng)寫出③的最高價(jià)氧化物的電子式    ．
（3）比較⑤、⑥、⑧的原子半徑由大到小的順序?yàn)椋ㄓ迷胤?hào)表示）   
（4）比較③、④、⑨的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是（用酸的化學(xué)式表示）    ．
（5）寫出在元素①-⑩中最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的最強(qiáng)堿與最強(qiáng)含氧酸之間的化學(xué)反應(yīng)方程式   
（6）⑦⑧兩元素相比較，金屬性較強(qiáng)的是    （填名稱），可以驗(yàn)證該結(jié)論的實(shí)驗(yàn)是    （填編號(hào)）．
（a）將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中
（b）將形狀、大小相同的這兩種元素的單質(zhì)分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)
（c）將形狀、大小相同這兩種元素的單質(zhì)分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液
（d）比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性．

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