6．A、B、C、D、E五種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，已知：
①原子半徑大小關(guān)系是：D＞E＞B＞C＞A．
②A、D同主族，B、C、E分處三個連續(xù)的主族，且最外層電子數(shù)依次增加；
③C是地殼中含量最多的元素．D與C可形成原子個數(shù)比為1：1或2：1的化合物．
請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?br />（1）化合物D2C2的電子式為．用電子式表示D2C的形成過程．
（2）單質(zhì)A和單質(zhì)B在一定條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為N2+3H2$?_{催化劑}^{高溫、高壓}$2NH3．

分析 A、B、C、D、E五種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，已知：
①原子半徑大小關(guān)系是：D＞E＞B＞C＞A，說明D與E位于第三周期、B與C位于第二周期、A位于第一周期；
②A、D同主族，則A為H元素，D為Na元素；
③C是地殼中含量最多的元素，則C為O元素；B、C、E分處三個連續(xù)的主族，且最外層電子數(shù)依次增加，則B為N元素、E為Cl元素；D與C可形成原子個數(shù)比為1：1的化合物為過氧化鈉，2：1的化合物為氧化鈉，據(jù)此進行解答．

解答 解：A、B、C、D、E五種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，已知：
①原子半徑大小關(guān)系是：D＞E＞B＞C＞A，說明D與E位于第三周期、B與C位于第二周期、A位于第一周期；
②A、D同主族，則A為H元素，D為Na元素；
③C是地殼中含量最多的元素，則C為O元素；B、C、E分處三個連續(xù)的主族，且最外層電子數(shù)依次增加，則B為N元素、E為Cl元素；D與C可形成原子個數(shù)比為1：1的化合物為過氧化鈉，2：1的化合物為氧化鈉，
（1）化合物D2C2為Na2O2，過氧化鈉為離子化合物，其電子式為；
D2C為Na2O，氧化鈉為離子化合物，用電子式表示氧化鈉的形成過程為，
故答案為：；；
（2）單質(zhì)A氫氣，單質(zhì)B為氫氣，氮氣與氫氣反應(yīng)生成氨氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：N2+3H2$?_{催化劑}^{高溫、高壓}$2NH3，
故答案為：N2+3H2$?_{催化劑}^{高溫、高壓}$2NH3．

點評 本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，題目難度不大，推斷元素為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期律、元素周期表的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．1943 年，愛國實業(yè)家侯德榜發(fā)明了“聯(lián)合制堿法”，如圖是聯(lián)合制堿法的簡單流程：

（1）純堿固體是離子（填“離子”、“分子”或“原子”）晶體．組成該物質(zhì)的元素原子的半徑從大到小依次為Na＞C＞O．
（2）寫出反應(yīng)（1）的化學(xué)反應(yīng)方程式CO2+H2O+NaCl+NH3=NaHCO3↓+NH4Cl．
（3）操作 X 的名稱過濾．
（4）產(chǎn)品 A 的化學(xué)式是NH4Cl，由溶液 B 得到產(chǎn)品 A，需要在溶液 B 中通入 NH3、冷凍、加食鹽，其中通入 NH3的作用是增大NH4+ 的濃度，使 NH4Cl 更多地析出；使 NaHCO3 轉(zhuǎn)化為溶解度更大的 Na2CO3，提高析出的 NH4Cl；
（5）工業(yè)生產(chǎn)的純堿常會含少量 NaCl 雜質(zhì)．現(xiàn)用重量法測定其純度，步驟如下：
①稱取樣品 a（g），加水溶解；
②加入足量的 BaCl2溶液；
③過濾、洗滌、烘干、冷卻、稱量．
④恒重操作，最終得到固體 b（g）．
補全上述實驗步驟；樣品中純堿的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{106b}{197a}$（用含 a、b 的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．若用氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣，反應(yīng)前測得二氧化錳的質(zhì)量分數(shù)為25%，反應(yīng)一段時間后，又測得二氧化錳的質(zhì)量分數(shù)為30%．求此時氨酸鉀的分解率．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．化學(xué)平衡向正向移動，反應(yīng)物濃度一定降低
B．化學(xué)平衡向正向移動，生成物的濃度一定增加
C．化學(xué)平衡向正向移動，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大
D．化學(xué)平衡向正向移動時，正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．一定質(zhì)量的鐵碳合金在足量的氧氣中燃燒，合金質(zhì)量與生存二氧化碳體積（已換算為標準狀況）關(guān)系如圖所示，則此鐵碳合金是（　�。�
A．低碳鋼B．中碳鋼C．高碳鋼D．合金鋼

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．氫能的存儲是氫能應(yīng)用的主要瓶頸，開發(fā)新型儲氫材料是氫能利用的重要研究方向，目前所采用或正在研究的主要儲氫材料有：配位氫化物、富氫載體化合物、碳質(zhì)材料、金屬氫化物等．
（1）Ti（BH4）2是一種過渡元素硼氫化物儲氫材料．
①基態(tài)Ti2+中含有的電子數(shù)為20，電子占據(jù)的最高能級是3d，該能級具有的原子軌道數(shù)為5．
②BH4-中的B原子的雜化方式是sp3．
（2）金屬氫化物是具有良好發(fā)展前景的儲氫材料．
①LiH中，離子半徑：Li+＜（填“＞”“＜”或“=”）H-．
②某儲氫材料是短周期金屬元素M的氫化物，M的部分電離能如表所示：
I1/kJ•mol-1I2/kJ•mol-1I3/kJ•mol-1I4/kJ•mol-1I5/kJ•mol-1
738145177331054013630
該氫化物的化學(xué)式為MgH2．
（3）液氨是富氫物質(zhì)，是氫能的理想載體．
①NH3的相對分子質(zhì)量小于PH3，但NH3的沸點卻遠高于PH3，其原因是氨氣分子之間可以形成氫鍵．
②NH3容易和分子中有空軌道的BF3反應(yīng)形成新的化合物（用“→”表示配位鍵），該化合物的結(jié)構(gòu)式為．
（4）2008年，Yoon等人發(fā)現(xiàn)Ca與C60（分子結(jié)構(gòu)如圖甲）生成的Ca32C60能大量吸附H2分子．

①C60晶體易溶于苯、CS2，C60是非極性（填“極性”或“非極性”）分子．
②1mol C60分子中，含有σ 鍵數(shù)目為90NA個．（阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值為NA）
（5）某金屬氫化物儲氫材料的晶胞結(jié)構(gòu)如圖乙所示，該金屬氫化物的化學(xué)式為H2R．已知該晶體的密度為a g•cm-3，金屬元素R的相對原子質(zhì)量為M，阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值為NA，則該晶胞的體積為$\frac{2M+4}{{a{N_A}}}$cm3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．某研究小組利用圖裝置探究CO還原Fe2O3所得到的一種黑色粉末的成分（固定裝置略去）．（已知：Fe2+遇到K3溶液生成藍色沉淀）

請回答問題：
（1）按氣流方向，各儀器接口從左到右的連接順序為：
i→c→d→g→h→a→b→j→k→f→e．（填字母編號）
（2）證明Fe2O3己被還原的現(xiàn)象是F中的固體由紅棕色變黑色，C中溶液變渾濁．
（3）研究小組對黑色粉末的成分提出下列猜想：
【猜想一】黑色粉末的成分可能是Fe．
【猜想二】黑色粉末的成分可能是FeO．
【猜想三】黑色粉末的成分可能是Fe3O4．
設(shè)計并完成實驗如表：
步驟操作現(xiàn)象
1加入稀鹽酸溶解，無氣泡
2取步驟1中溶液，滴加K3[Fe（CN）6]溶液藍色沉淀
3取步驟1中溶液，滴加KSCN溶液變紅
①根據(jù)實驗現(xiàn)象，則猜想三成立．
②研究小組又向步驟3的溶液中滴加新制氯水，發(fā)現(xiàn)溶液紅色褪去．可能的原因及驗證方法為假設(shè)SCN-被Cl2氧化，向溶液中加入KSCN溶液，若出現(xiàn)紅色，則假設(shè)成立．
（4）上述裝置還有不妥之處，改進措施為在整套裝置的尾氣出口處，放置一燃著的酒精燈（或用導(dǎo)管將尾氣引至F處酒精燈點燃）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．有V、W、X、Y、Z五種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，且都小于20；其中X和Z是金屬元素．已知V和Z屬同一族，它們原子最外電子層上只有1個電子，W和Y也屬同一族，W原子最外電子層上電子數(shù)是次外電子層上電子數(shù)的3倍，X原子最外電子層上電子數(shù)等于Y原子最外電子層上電子數(shù)的一半．請用相關(guān)的元素符號回答：
（1）X、Z各自的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
（2）X最高價氧化物對應(yīng)的水化物在水中電離方程式為：H++AlO2-+H2O?Al（OH）3?Al3++3OH-；
（3）W與Z 可形成化合物Z2W2，該化合物的電子式為；
（4）Y與Z形成的化合物水溶液pH＞ 7（填“＞”、“＜”或“=”），用離子方程式表示其原因S2-+H2O?HS-+OH-；
（5）標準狀況下，Y的最高價氧化物為無色晶體，該條件下0.20mol該物質(zhì)與一定量液態(tài)水混合得到一種稀溶液，并放出Q kJ的熱量．寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：SO3（s）+H2O（l）=H2SO4（aq）△H=-5QkJ•mol-1；
（6）W與V 可形成化合物V2W2，該化合物的結(jié)構(gòu)式為H-O-O-H．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．化學(xué)反應(yīng)速率與限度與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)
（1）A學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化，他在200mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實驗記錄如下（累計值）：
時間（min）12345
氫氣體積（mL）（標準狀況）100240464576620
①反應(yīng)速率最大的時間段是（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 ）2～3 min，原因是因該反應(yīng)放熱，隨著反應(yīng)，溶液溫度升高，故反應(yīng)速率加快．
②求2～3分鐘時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應(yīng)速率0.1mol/（L•min）．（設(shè)溶液體積不變）
（2）B學(xué)生也做同樣的實驗，但由于反應(yīng)太快，測不準氫氣體積，故想辦法降低反應(yīng)速率，請你幫他選擇在鹽酸中加入下列AB以減慢反應(yīng)速率．（填寫代號）
A．蒸餾水        B．冰塊       C．HNO3溶液       D．CuSO4溶液
（3）某溫度下在10L密閉容器中，3種氣態(tài)物質(zhì)A、B、C的物質(zhì)的量隨時間變化曲線如圖．
①該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2C?A+3B．
②求在該條件達到反應(yīng)的限度（平衡狀態(tài)）時反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率【轉(zhuǎn)化率=$\frac{轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量}{初始物質(zhì)的量}$×100%】，請寫出計算過程，計算結(jié)果保留1位小數(shù)）

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