3．SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結(jié)構中只存在S-F鍵．已知：斷裂1mol F-F鍵、S-F鍵需吸收的能量分別為160kJ、330kJ．在反應：S（s）+3F2（g）═SF6（g）中，若生成1mol SF6（g）時，放出1220kJ的能量，則1mol S（s）轉(zhuǎn)化為S（g）時吸收的能量為（　�。�
A．180 kJB．220 kJC．240 kJD．280 kJ

分析 設1mol S（s）轉(zhuǎn)化為S（g）時吸收的能量為x，在反應S（s）+3F2（g）═SF6（g）中，若生成1mol SF6（g）時，放出1220kJ的能量，則該反應△H=反應物總鍵能-生成物總鍵能=-1220kJ/mol列式計算．

解答 解：設1mol S（s）轉(zhuǎn)化為S（g）時吸收的能量為x，
在反應S（s）+3F2（g）═SF6（g）中，若生成1mol SF6（g）時，放出1220kJ的能量，則該反應的焓變△H=x+3×160kJ/mol-6×330kJ/mol=-1220kJ/mol，
解得：x=280 kJ，
故選D．

點評 本題考查反應熱與焓變的應用，題目難度中等，明確焓變與反應物、生成物鍵能的關系為解答關鍵，注意掌握化學反應與能量變化的關系，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學計算能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．化學平衡移動原理同樣也適用于其他平衡，已知在氨水中存在下列平衡：NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-．
（1）向氨水中加入MgCl2的固體時，平衡向右 移動（填向左、向右或不），OH-的濃度變小，（填變大、變小或不變，下同）NH4+的濃度變大．
（2）向氨水中加入濃鹽酸，平衡向右 移動（填向左、向右或不），此時溶液中濃度減小的微粒有OH-、NH3、NH3•H2O．（至少填兩種）
（3）向濃氨水中加入少量CaO固體，平衡向左 移動（填向左、向右或不），此時發(fā)生的現(xiàn)象是有無色刺激性氣味的氣體產(chǎn)生．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．Ⅰ．過氧化鋇常溫下緩慢分解，不溶于水，常用作氧化劑、漂白劑等．請回答下列問題：
（1）BaO2的電子式為．
（2）BaCl2在氨水中與H2O2反應可得到BaO2沉淀，用一個離子反應方程式表示該原理為Ba2++H2O2+2NH3•H2O=BaO2+2NH4++2H2O．
（3）配平下列反應方程式：2MnO4-+5BaO2+16H+═5Ba2++2Mn2++5O2↑+8H2O．
Ⅱ．化合物甲由三種元素組成，某研究性學習小組按如圖流程探究其組成：

Ⅲ．已知：氣體A能使品紅溶液褪色，加熱后品紅溶液恢復至原色．取少量溶液B，滴加KSCN溶液，發(fā)現(xiàn)溶液變?yōu)檠t色． 請推測并回答：
（4）用離子反應方程式解釋溶液變?yōu)檠t色的原因：Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3．
（5）寫出形成溶液C的化學方程式：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O．
（6）寫出氣體A通入溶液B中，發(fā)生氧化還原的離子反應方程式：2H2O+2Fe3++SO2=2Fe2++SO42-+4H+．
（7）寫出化合物甲的化學式FeAl2S4．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．為測定某有機含氧化合物A的結(jié)構，通過實驗得出以下數(shù)據(jù)：
①將有機化合物A置于氧氣流中充分燃燒，實驗測得生成5.4g H2O和8.8g CO2．
②利用質(zhì)譜儀測定出有機化合物A的相對分子質(zhì)量為46．
③該有機物可與金屬鈉反應，生成氫氣．
請回答：
（1）有機化合物A中碳原子與氫原子的個數(shù)比是1：3，A的結(jié)構簡式為CH3CH2OH．
（2）化合物A在一定條件下脫水可生成B，B可加聚合成包裝塑料．A轉(zhuǎn)化為B的化學反應方程式為CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O．
（3）化合物A可在一定條件下通過糧食制得，由糧食制得的A在一定溫度下密閉儲存，由于發(fā)生一系列的化學變化而變得有酯香味．在這一系列變化過程中，最后一步化學變化的化學方程式為，反應類型為酯化反應．
（4）體育比賽中當運動員肌肉扭傷時，隊醫(yī)隨即用氯乙烷（沸點為12.27oC）對受傷部位進行局部冷凍麻醉．請用B選擇合適的方法制備氯乙烷，要求原子利用率為100%，制備反應方程式為CH2=CH2 +HCl $→_{△}^{催化劑}$CH3CH2Cl．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．氮的化合物豐富多彩．
Ⅰ．（1）已知：氮化鈉（Na2N）在溫度高于37℃時分解為Na和N；
①Na2N（s）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 3Na（s）+$\frac{1}{2}$N2（g）△H1=akJ/mol；
N2與Na反應生成的疊氮化鈉（NaN3）
②2Na（s）+3N2（g）=Na2N（s），△H2=bkJ/mol；
③N2（g）+3H2（g）=2NH3（g），△H3=ckJ/mol；
請寫出疊氮化鈉（NaN3）與H3在催化劑作用下生成氮化鈉（Na3N）和NH3（g）的熱化學方程式：3NaN3（s）+12H2（g）=Na3N（s）+8NH3（g）△H=（4c-$\frac{3}{2}$b-a）kJ/mol．
Ⅱ．亞硝酸鈉（NaNO2）是一種白色或淡黃色的粉水狀工業(yè)鹽．請回答下列問題：
（2）NaNO2既有氧化性有還原性，在酸性溶液中能與KI反應成單質(zhì)碘和一種能與人體血紅蛋白結(jié)合的氣體，該反應的離子方程式為4H++2NO2-+2I-=I2+2NO↑+2H2O，若生成的氣體在標準狀況下的體積為11.2L，則反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.5mol．
（3）實驗測得 0.1mol•L-1的NaNO2溶液的 pH 約為9，其原因是NO2-+H2O?HNO2+OH-．
（請用離子方程式表示），NaNO2溶液中各離子濃度由大到小的順序為c（Na+）＞c（NO2-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（4）AgNO2是一種微液溶于水，但能濃醋酸的白色固體，NaNO2也具有咸味，外觀上和食鹽無明顯區(qū)別，鑒別食鹽和NaNO2的實驗操作是分別取少量的兩種鹽于試管中，分別滴加AgNO3溶液，然后再加入醋酸，若得到白色沉淀，則被檢測的為食鹽，若沒有沉淀產(chǎn)生，則被檢測的為NaNO2．
（5）工業(yè)上可利用NO、NO的混合氣體與NaOH溶液反應制備NaNO2，該反成的化學方程式為NO2+NO+2NaOH═2NaNO2+H2O．
（6）亞硝酸鈉加熱分解放出有刺激性氣味的氣體，該氣體可能是C（填字母）．
A．N2B．NH3C．NO2D．SO2．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

8．三種短周期A、B、C在元素周期表中的位置如表所示．已知A、B、C三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為15．據(jù)此填空：
AC
B
（1）寫出B的元素符號：P，A元素的最高價氧化物的電子式．
（2）C元素的某種氫化物可用于實驗室中制取O2，其化學式為H2O2．
（3）A元素的某種氫化物是天然氣的主要成分，其在光照條件下可以與Cl2發(fā)生取代反應，該反應的產(chǎn)物有5種．
（4）寫出C的氣態(tài)氫化物與A的單質(zhì)反應的化學方程式C+H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H2．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列說法不正確的是（　�。�
A．有機物  的名稱為2-丁醇
B．蛋白質(zhì)、淀粉、纖維素都是高分子化合物
C．合成有機物使用的單體有3種
D．等質(zhì)量的乙烯和乙醇完全燃燒消耗氧氣的量相同

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．已知X、Y是主族元素，I為電離能，單位是kJ•mol-1．請根據(jù)下表所列數(shù)據(jù)判斷，錯誤的是（　　）
元素I1I2I3I4
X500460069009500
Y7801300210011600
A．若元素Y處于第三周期，它可與冷水劇烈反應
B．元素X的常見化合價是+1
C．元素Y是ⅢA族元素
D．元素X與氯形成化合物時，化學式可能是XCl

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列實驗現(xiàn)象與結(jié)論不一致的是（　�。�
選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論
A等體積等濃度的HA和HB兩種酸分別與足量的鋅反應，用排水法收集氣體HA放出氫氣的反應速率更快酸性：HB＜HA
B以銅、鐵、濃硝酸構成原電池鐵表面有紅棕色氣泡產(chǎn)生銅作原電池的負極
C向25mL冷水和沸水中分別滴入5滴FeCls飽和溶液前者為黃色，后者為紅褐色升高溫度，F(xiàn)e3+的水解程度增大
D將固體CaSO4加入Na2CO3飽和溶液中一段時間后，檢驗固體主要成分為CaCO3Ksp （ CaSO4）＜Ksp （ CaCO3 ）
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

同步練習冊答案