【題目】(1)CH4Cl2發(fā)生反應(yīng)的條件是________;實驗中可觀察到量筒內(nèi)液面________,量筒內(nèi)壁出現(xiàn)油狀液滴,其中________是工業(yè)上重要的溶劑;飽和食鹽水中有少量固體析出,用飽和食鹽水而不用水的原因是______________________________。

(2)在濃硫酸作用下,苯在水浴加熱時可以與濃硝酸反應(yīng)生成硝基苯,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________

(3)寫出實驗室制取乙酸乙酯的化學(xué)方程式:__________________________________;實驗中飽和碳酸鈉溶液的作用是(填字母)________________。

A.中和乙酸和乙醇

B.中和乙酸并吸收部分乙醇

C.乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小,有利于分層析出

D.加速酯的生成,提高其產(chǎn)率

【答案】光照 上升 CHCl3CCl4 抑制氯氣與水的反應(yīng),降低Cl2的溶解度 CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O BC

【解析】

(1)CH4Cl2在光照條件下發(fā)生反應(yīng)生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl等物質(zhì);

(2)苯在濃硫酸的催化作用下可以與濃硝酸反應(yīng)生成硝基苯;

(3)乙酸與乙醇在濃硫酸的作用下反應(yīng)生成乙酸乙酯和水;飽和碳酸鈉溶液的作用是中和乙酸并吸收部分乙醇,降低乙酸乙酯在水中的溶解度,有利于分層析出。

(1)CH4Cl2在光照條件下發(fā)生反應(yīng)生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl等物質(zhì),隨著反應(yīng)進行,Cl2不斷消耗,黃綠色逐漸消失。又由于生成的CH2Cl2、CHCl3、CCl4常溫下是無色油狀液體,故量筒內(nèi)壁上有油滴,CHCl3、CCl4是工業(yè)上重要的溶劑,因生成的HCl易溶于水,量筒內(nèi)的壓強減;量筒內(nèi)液面上升。HCl溶于水后,溶液中Cl濃度增大,使NaCl固體析出,氯氣在飽和食鹽水中的溶解度降低,所以用飽和食鹽水而不用水的原因是抑制氯氣與水的反應(yīng),降低Cl2在水中的溶解度,故答案為:光照,上升CHCl3CCl4,抑制氯氣與水的反應(yīng),降低Cl2的溶解度。

(2)苯在濃硫酸的催化作用下可以與濃硝酸反應(yīng)生成硝基苯,反應(yīng)方程式為:,故答案為:。

(3)乙酸與乙醇在濃硫酸的作用下反應(yīng)生成乙酸乙酯和水,反應(yīng)方程式為:CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O,實驗中飽和碳酸鈉溶液的作用是中和乙酸并吸收部分乙醇,降低乙酸乙酯在水中的溶解度,有利于分層析出,所以BC正確,故答案為:CH3CH2OHCH3COOHCH3COOC2H5H2O,BC。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】電池是一種能被海水激活的一次性貯備電池,電池反應(yīng)方程式為:。有關(guān)該電池的說法正確的是

A.可用于海上應(yīng)急照明供電B.Mg為電池的正極

C.正極反應(yīng)為D.不能被KCl溶液激活

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體0.1 mol,完全燃燒得到7.04g CO2 3.6g H2O ,下列說法不正確的是

A. 一定有甲烷B. 可能是甲烷和C3H4的混合氣體

C. 一定沒有乙烷D. 一定是甲烷和乙烯的混合氣體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】 1×105 Pa 298 K 時,將 1 mol 氣態(tài) AB 分子分離成氣態(tài) A 原子和 B 原子所需要的能量稱為鍵能(kJ·mol1)。下面是一些共價鍵的鍵能(已知氨分子中有 3 個等價的氮氫共價鍵)

共價鍵

H—H

N—H

鍵能(kJ·mol1)

436

945

391

(1)根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷工業(yè)合成氨的反應(yīng):

N2(g)3H2(g) 2NH3(g)____________(吸熱放熱”)反應(yīng)。

(2) 298 K 時,取 1 mol 氮氣和 3 mol 氫氣放入一密閉容器中,在催化劑存在下進行反應(yīng)。理論上放出或吸收的熱量為 Q1,則 Q1=__________。

(3)實際生產(chǎn)中,放出或吸收的熱量為 Q2,Q1 Q2 比較正確的是_______________(填選項號)。

AQ1>Q2 BQ1<Q2 CQ1Q2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(Te)被譽為尖端技術(shù)等工業(yè)的維生素。工業(yè)上常以粗銅精煉的陽極泥(主要成分是,含等雜質(zhì))為原料提取碲并回收金屬,其工藝流程如下圖所示:

已知:TeS同一主族,比S原子多2個電子層;是兩性氧化物,微溶于水。請回答要求下列問題:

(1)碲的原子序數(shù)為___________;其最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為___________。該族2~5周期元素單質(zhì)分別與反應(yīng)生成1 mol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下,其中表示生成1 mol碲化氫反應(yīng)熱的是(填序號字母)___________。

a. +99.7 b. -29.7 c. -20.6 d. -241.8

(2)步驟①中發(fā)生了(氧化還原非氧化還原”)___________反應(yīng);此過程控制pH不宜過低的原因是_________;加壓的目的是________________。

(3)步驟②當(dāng)溫度過高時,會導(dǎo)致碲的浸出率降低,原因是____________。若從濾渣X中分離出Au ,需加入某試劑,該反應(yīng)的化學(xué)議程式為_________________

(4)步驟③銅從(”)______極得到。寫出步驟④的離子方程式:_________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】海水是一種豐富的資源,工業(yè)上可從海水中提取多種物質(zhì),廣泛應(yīng)用于生活、生產(chǎn)、科技等方面。下圖是某工廠對海水資源進行綜合利用的示意圖。

回答下列問題:

(1)流程圖中操作a的名稱為________。(填序號)

A、蒸發(fā)結(jié)晶 B、降溫結(jié)晶

(2)生產(chǎn)生石灰的方程式__________________________。從離子反應(yīng)的角度思考,往海水中加入石灰乳的作用是____________________

(3)鎂是一種用途很廣的金屬材料,目前世界上60%的鎂從海水中提取。

①若要驗證所得無水MgCl2中不含NaCl,最簡單的操作方法是_____________。

②操作b是在________氛圍中進行,若在空氣中加熱,則會生成Mg(OH)2,

寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________________________________。

(4)無水MgCl2在熔融狀態(tài)下,通電后會產(chǎn)生MgCl2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________,從考慮成本和廢物循環(huán)利用的角度,副產(chǎn)物氯氣可以用于_______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將4molA氣體和2molB氣體在2 L的容器中混合,并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)+B(g) 2C(g)。若經(jīng)2 s后測得C的濃度為0.6mol·L-1,現(xiàn)有下列幾種說法:

用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3 mol·L-1·s-1 ;

用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6 mol·L-1·s-1

③2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為30% ;

④2s時物質(zhì)B的濃度為1.4mol·L1。

其中正確的是( )

A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鋰在有機合成、電池等領(lǐng)域中有重要的作用。

I. 的制備和應(yīng)用如下圖所示。

(1)鋰元素在元素周期表中的位置_______________________

(2)寫出A的電子式___________________________。

(3)是有機合成中常用的還原劑,試寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式_________________。

II.磷酸亞鐵鋰是新型鋰離子電池的首選電極材料,是以鐵棒為陽極,石墨為陰極,電解磷酸二氫銨、氯化鋰混合溶液,析出磷酸亞鐵鋰沉淀,在800℃左右、惰性氣體氛圍中煅燒制得。在鋰離子電池中,需要一種有機聚合物作為正負極之間鋰離子遷移的介質(zhì),該有機聚合物的單體之一(M表示)的結(jié)構(gòu)簡式如下:

請回答下列問題:

(4)制備磷酸亞鐵鋰必須在惰性氣體氛圍中進行,其原因是_______________。

(5)陽極生成磷酸亞鐵鋰的電極反應(yīng)式為___________________

(6)寫出M與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________。

(7)該電池充電時陽極的磷酸亞鐵鋰生成磷酸鐵,則放電時正極的電極反應(yīng)式為___________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】反應(yīng)3X(g)+Y(g) 2Z(g)+2W(g)2 L密閉容器中進行,5 minY減少了0.5 mol,0~5 min內(nèi)此反應(yīng)的平均速率為

A.v(X)=0.05 mol·L1·min1

B.v(Y)=0.10 mol·L1·min1

C.v(Z)=0.10 mol·L1·min1

D.v(W)=0.05 mol·L1·s1

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