在水溶液中橙色的Cr2O72-與黃色的CrO42-有平衡關(guān)系：Cr2O72- + H2O 2CrO42-+ 2H+，把重鉻酸鉀溶于水配成稀溶液呈橙色。

（1）向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈　　　　　　　 色。

（2）向已加入NaOH溶液的溶液中再加入過量稀硫酸，則溶液應(yīng)是　　　　　　　 色，

因?yàn)?u>　　　　　　　　　　　　　　　　 　 。

（3）向原溶液中加入 硝酸鋇溶液（已知BaCrO4為黃色沉淀），則平衡　　 　　　　　　 （向左移或向右移），溶液顏色將　　　　　　　　　　　 　　　　　 。

⑴黃；中和H+平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

⑵橙色；增加生成物濃度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

⑶向右移動(dòng)；變淺

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它們會(huì)對(duì)人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害，必須進(jìn)行處理．該法的工藝流程為：
CrO42-
H+
①轉(zhuǎn)化
Cr2O72-
Fe2+
②還原
Cr3+
OH-
③沉淀
Cr（OH）3↓
其中第①步存在平衡：2CrO42-（黃色）+2H+?Cr2O72-（橙色）+H2O
（1）若平衡時(shí)溶液呈強(qiáng)酸性，則溶液顯
橙
橙
色
（2）能說明第①步反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是
BD
BD
．
A．Cr2O72-和CrO42-的濃度相同                   B．溶液的顏色不變
C．CrO42-的消耗速率是Cr2O72-生成速率的2倍      D．溶液的pH值不變
（3）第②步中，還原0.01mol Cr2O72-離子，需要
0.06
0.06
mol的FeSO4?7H2O．
（4）Cr（OH）3在水溶液中有兩種電離方式，并存在以下平衡：
H++CrO2-（亮綠色）+H2O?Cr（OH）3（s）?Cr3+（紫色）+3OH-
下列有關(guān)說法中正確的是
ab
ab

a、加酸平衡向右移動(dòng)，生成Cr3+；加堿平衡向左移動(dòng)，生成CrO2-
b、在一定條件下存在反應(yīng)：Cr（OH）3+OH-→CrO2-+2H2O；Cr（OH）3+3H+→Cr3++3H2O
c、Cr3+鹽溶液中加入NaOH溶液，先產(chǎn)生沉淀，后沉淀消失，溶液變成無色
d、Cr（OH）3（固）在水中存在三個(gè)平衡．

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年四川省涼山州高三第二次診斷性測(cè)試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

2012年10月8日發(fā)布的修訂版《機(jī)動(dòng)車駕駛證申領(lǐng)和使用規(guī)定》，以其對(duì)違章駕駛員的嚴(yán)厲懲罰被人們稱為“史上最嚴(yán)交規(guī)”，其中飲酒后駕駛機(jī)動(dòng)車的一次記12分。利用如下測(cè)試管可檢測(cè)司機(jī)是否酒后駕車，化學(xué)原理如下：

金屬鉻在化合物中主要有+3價(jià)和+6價(jià)兩種價(jià)態(tài)。+6價(jià)鉻化合物K2CrO4和K2Cr2O7在水溶液中分別呈黃色和橙色，它們?cè)谌芤褐写嬖谌缦缕胶怅P(guān)系：2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O在酸性條件下+6價(jià)鉻化合物具有強(qiáng)氧化性，可以將C2H5OH氧化為CH3COOH，本身被還原為Cr3+，Cr3+在水溶液中呈灰綠色。

（1）根據(jù)上述條件可知，在強(qiáng)酸性條件下+6價(jià)鉻主要以      （填“CrO2-4”或“Cr2O2-7”）形式存在。如果司機(jī)酒后駕車，則測(cè)試管中的現(xiàn)象是    且超過法定警界線，反應(yīng)的離子方程式為          。

（2）研究發(fā)現(xiàn)+6價(jià)鉻的毒性為+3價(jià)鉻的毒性的100～200倍，有多種方法可以將廢水中的+6價(jià)鉻轉(zhuǎn)化為+3價(jià)鉻以降低毒性。其中兩種方法如下：

方法一：電化學(xué)方法。將含Cr2O2-7的酸性廢水加適量NaCl攪拌均勻并以Fe作電極進(jìn)行電解。在陽極產(chǎn)生的Fe2+將Cr2O2-7還原為Cr3+，在電解過程中溶液的pH不斷上升，最終Cr3+和Fe3+以Cr（OH）3和Fe（OH）3沉淀的形式析出。

①請(qǐng)分析溶液pH不斷上升的原因：                  。

②已知Fe3+和Cr3+變?yōu)镕e（OH）3和Cr（OH）3沉淀的pH如下表：

 

當(dāng)溶液的pH范圍為____時(shí)，溶液中Fe3+已沉淀完全而Cr3+還沒有開始沉淀。

③當(dāng)電路中通過3mol電子時(shí)，理論可還原Cr2O2-7的物質(zhì)的量為    mol。

方法二：還原沉淀法。將l0ml某含鉻（Cr2O2-7）廢水用硫酸亞鐵銨[FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O]處理，反應(yīng)中鐵元素和鉻元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀，該沉淀經(jīng)干燥后為nmolFeO·FeyCrxO3。

④不考慮處理過程中的實(shí)際損耗，下列敘述錯(cuò)誤的是

A．反應(yīng)中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子個(gè)數(shù)為3nx

B．該廢水中c（Cr2O2-7）為50nx mol/L

C．消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)的量為n（l+y）mol

D．在FeO·FeyCrxO3中，x+y=2

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它們會(huì)對(duì)人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害，必須進(jìn)行處理．該法的工藝流程為：
CrO42-數(shù)學(xué)公式Cr2O72-數(shù)學(xué)公式Cr3+數(shù)學(xué)公式Cr（OH）3↓
其中第①步存在平衡：2CrO42-（黃色）+2H+?Cr2O72-（橙色）+H2O
（1）若平衡時(shí)溶液呈強(qiáng)酸性，則溶液顯______色
（2）能說明第①步反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是______．
A．Cr2O72-和CrO42-的濃度相同　　　　　　　　　 B．溶液的顏色不變
C．CrO42-的消耗速率是Cr2O72-生成速率的2倍　　 D．溶液的pH值不變
（3）第②步中，還原0.01mol Cr2O72-離子，需要______mol的FeSO4?7H2O．
（4）Cr（OH）3在水溶液中有兩種電離方式，并存在以下平衡：
H++CrO2-（亮綠色）+H2O?Cr（OH）3（s）?Cr3+（紫色）+3OH-
下列有關(guān)說法中正確的是______
a、加酸平衡向右移動(dòng)，生成Cr3+；加堿平衡向左移動(dòng)，生成CrO2-
b、在一定條件下存在反應(yīng)：Cr（OH）3+OH-→CrO2-+2H2O；Cr（OH）3+3H+→Cr3++3H2O
c、Cr3+鹽溶液中加入NaOH溶液，先產(chǎn)生沉淀，后沉淀消失，溶液變成無色
d、Cr（OH）3（固）在水中存在三個(gè)平衡．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在水溶液中，橙紅色的Cr2與黃色的Cr有下列平衡關(guān)系：Cr2+H2O2Cr+2H+。把K2Cr2O7溶于水配成的稀溶液呈橙色。
試回答下列問題：
（1）向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈_____色，因?yàn)開_________________________。
（2）向已加入NaOH溶液的（1）中再加入過量的稀硫酸，則溶液呈________色，因?yàn)開________。
（3）向原溶液中加入Ba（NO3）2溶液（已知BaCrO4為黃色沉淀），則平衡____________移動(dòng)，溶液的顏色________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年上海市重點(diǎn)中學(xué)高一（下）期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它們會(huì)對(duì)人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害，必須進(jìn)行處理．該法的工藝流程為：
CrO42-Cr2O72-Cr3+Cr（OH）3↓
其中第①步存在平衡：2CrO42-（黃色）+2H+?Cr2O72-（橙色）+H2O
（1）若平衡時(shí)溶液呈強(qiáng)酸性，則溶液顯    色
（2）能說明第①步反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是    ．
A．Cr2O72-和CrO42-的濃度相同                   B．溶液的顏色不變
C．CrO42-的消耗速率是Cr2O72-生成速率的2倍      D．溶液的pH值不變
（3）第②步中，還原0.01mol Cr2O72-離子，需要    mol的FeSO4?7H2O．
（4）Cr（OH）3在水溶液中有兩種電離方式，并存在以下平衡：
H++CrO2-（亮綠色）+H2O?Cr（OH）3（s）?Cr3+（紫色）+3OH-
下列有關(guān)說法中正確的是   
a、加酸平衡向右移動(dòng)，生成Cr3+；加堿平衡向左移動(dòng)，生成CrO2-
b、在一定條件下存在反應(yīng)：Cr（OH）3+OH-→CrO2-+2H2O；Cr（OH）3+3H+→Cr3++3H2O
c、Cr3+鹽溶液中加入NaOH溶液，先產(chǎn)生沉淀，后沉淀消失，溶液變成無色
d、Cr（OH）3（固）在水中存在三個(gè)平衡．

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