在甲酸的下列性質(zhì)中,可以證明它是弱電解質(zhì)的是
A.1mol/L的甲酸溶液中c(H+)約為1×10-2 mol/L
B.甲酸能與水以任意比例互溶
C.1mol/L的甲酸溶液10mL恰好與10mL1mol/L的NaOH溶液完全反應(yīng)
D.甲酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸弱
A
【解析】
試題分析:
A、甲酸是一元酸,氫離子濃度小于酸的濃度,說(shuō)明甲酸不能完全電離,肯定是弱電解質(zhì),故A符合題意;
B、溶解性與電解質(zhì)強(qiáng)弱無(wú)關(guān),故B不合題意;
C、酸堿是否恰好完全反應(yīng)與強(qiáng)弱無(wú)關(guān),故C不合題意;
D、未指明是否是相同濃度的兩種酸,僅從導(dǎo)電性上不能證明兩種酸的強(qiáng)弱,故D不合題意。
考點(diǎn):弱電解質(zhì)的判斷依據(jù)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
某化學(xué)興趣小組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究:探究碳、硅元素的非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱。根據(jù)要求回答下列問(wèn)題:
(1)實(shí)驗(yàn)裝置如下:
填寫(xiě)所示儀器名稱(chēng)A
(2)實(shí)驗(yàn)步驟:
連接儀器、_____________、加藥品后,打開(kāi)a、然后滴入濃硫酸,加熱
(3)問(wèn)題探究:(已知酸性強(qiáng)弱:亞硫酸>碳酸)
①銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是
裝置E中足量酸性KMnO4溶液的作用是
②能說(shuō)明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
某化學(xué)小組采用類(lèi)似制乙酸乙酯的裝置(如圖),以環(huán)己醇為主要原料制備環(huán)己烯。
(1)制備粗品
將12.5 mL環(huán)己醇加入試管A中,再加入l mL濃硫酸,搖勻后放入碎瓷片,緩慢加熱至反應(yīng)完全,在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品。
①A中碎瓷片的作用是____________,導(dǎo)管B除了導(dǎo)氣外還具有的作用是____________。
②試管C置于冰水浴中的目的是______________________________。
(2)制備精品
①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等。加入飽和食鹽水,振蕩、靜置、分層,環(huán)己烯在_________層(填上或下),分液后用_________ (填入編號(hào))洗滌。
a.KMnO4溶液 b.稀H2SO4 c.Na2CO3溶液
②再將環(huán)己烯按下圖裝置蒸餾,冷卻水從_________口進(jìn)入(填“g”或“f”)。收集產(chǎn)品時(shí),控制的溫度應(yīng)在_________左右,實(shí)驗(yàn)制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量,可能的原因是________________________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
反應(yīng)C(s)+H2O(g) CO(g)+ H2(g)在一容積可變的密閉容器中進(jìn)行。下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無(wú)影響的是
A.壓縮容器體積,增大體系壓強(qiáng)
B.加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎?/p>
C.保持壓強(qiáng)不變,充入惰性氣體使容器容積增大
D.保持容器容積不變,充入惰性氣體使體系壓強(qiáng)增大
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015山東省淄博市高二12月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
常溫下,下列敘述錯(cuò)誤的是
A.向0.1mol·L-1的醋酸溶液中加水或通入HCl氣體都能使值增大
B.0.1mol·L-1的醋酸鈉溶液20mL與0.1mol·L-1鹽酸10mL混合后溶液顯酸性,則有
C.pH=4的醋酸與pH=10的氫氧化鈉溶液等體積混合,所得溶液
D.0.1mol·L-1某一元酸HA溶液中,則該溶液中由水電離出的mol·L-1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015山東省淄博市高二12月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
將下列溶液蒸干、并灼熱后,仍能得到原溶質(zhì)固體的是
A、AlCl3溶液 B、NaAlO2溶液
C、NaHCO3溶液 D、FeSO4溶液
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015山東省淄博市高二12月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
在一定溫度下的恒容容器中,當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí),表明反應(yīng)A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是
A.混合氣體的壓強(qiáng) B.混合氣體的總物質(zhì)的量
C.氣體的平均分子量 D.v(B)=3V(D)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015山東省東營(yíng)市高一上學(xué)期第三次模塊考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列敘述不正確的是
A.NH3易液化,液氨常用做制冷劑
B.與金屬反應(yīng)時(shí),稀HNO3可能被還原為更低價(jià)態(tài),所以稀硝酸氧化性強(qiáng)于濃硝酸
C.銨鹽受熱易分解,因此貯存銨態(tài)氮肥時(shí)要密封保存,并放在陰涼通風(fēng)處
D.活潑金屬不能從稀硝酸中置換出氫氣
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015上海市閔行區(qū)高二第一學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
樣品中Al的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 (用小數(shù)表示,小數(shù)點(diǎn)后保留兩位)。
該小組為了測(cè)定其中Al2O3的含量,從上面反應(yīng)后的100mL溶液中,取出10mL溶液,逐滴加入1mol/L的鹽酸,當(dāng)?shù)蔚?.00mL時(shí)開(kāi)始產(chǎn)生沉淀,繼續(xù)滴加鹽酸,至25.00mL時(shí)沉淀恰好全部溶解。
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