Question

【題目】下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（ ）
A.等物質(zhì)的量濃度等體積的NH4HSO4和NaOH溶液混合：c（Na+）═c（SO ）＞c（NH ）＞c（OH﹣）＞c（H+）
B.常溫下，將CH3COONa溶液和稀鹽酸混合至溶液pH=7：c（Na+）＞c（CH3COOH）═c（Cl﹣）
C.物質(zhì)的量濃度之比為1：2的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c（HClO）+c（ClO﹣）═2c（HCO3﹣）+2c（H2CO3）+2c（CO ）
D.pH=1的NaHSO4溶液：c（H+）═2c（SO ）+c（OH﹣）

Answer 1

【答案】B
【解析】解：A．等物質(zhì)的量濃度等體積的NH4HSO4和NaOH溶液混合，反應(yīng)后溶質(zhì)為等濃度的硫酸鈉和硫酸銨，由于銨根離子部分水解，溶液呈酸性，則：c（H+）＞c（OH﹣）、c（Na+）=c（SO ）＞c（NH4+），正確的離子濃度大小為：c（Na+）=c（SO ）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣），故A錯誤； B．混合溶液呈中性，則c（H+）=c（OH﹣），根據(jù)電荷守恒得：c（H+）+c（Na+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣）+c（CH3COO﹣），所以c（Na+）＞c（Cl﹣），根據(jù)物料守恒得：c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣），故c（Cl﹣）=c（CH3COOH），所以溶液中存在離子濃度大小順序為：c（Na+）＞c（Cl﹣）=c（CH3COOH）＞c（H+）=c（OH﹣），故B正確；
C．物質(zhì)的量濃度之比為1：2的NaClO、NaHCO3混合溶液中，根據(jù)物料守恒可得：2c（HClO）+2c（ClO﹣）═c（HCO ）+c（H2CO3）+c（CO ），故C錯誤；
D．NaHSO4溶液中，根據(jù)電荷守恒可得：c（Na+）+c（H+）═2c（SO42﹣）+c（OH﹣），故D錯誤；
故選B．