【題目】為了實(shí)現(xiàn)“將全球溫度上升控制在2℃以內(nèi)”,科學(xué)家正在研究溫室氣體CH4CO2的轉(zhuǎn)化和利用。

1下列說(shuō)法正確的是__________(填序號(hào))。

A. CH4CO2分子均為含有極性共價(jià)鍵的非極性分子 B. 第一電離能:O>N>C

C. 沸點(diǎn)高低:CH4>SnH4>GeH4>SiH4 D. CH離子的空間構(gòu)型為平面正三角形

2CH4CO2Ni催化作用下反應(yīng)可獲得化工原料COH2。

①Ni基態(tài)原子核外電子排布式為__________。

②與CO互為等電子體的陰離子的電子式為__________,Ni能與CO形成正四面體形的配合物Ni(CO)41 mol Ni(CO)4中含有σ鍵的數(shù)目為__________。

3CH4CO2在含有鈦氧化物的某種催化劑作用下,可直接轉(zhuǎn)化為CH3COOH。

①CH3COOHC原子軌道雜化類型為__________;

②鈦氧化物晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,寫出其化學(xué)式:__________

【答案】 AD 1s22s22p63s23p63d84s2[Ar]3d84s2 [CN∶][CC∶]2 8 mol8×6.02×1023 sp3、sp2 TiO2

【解析】1A、CH4分子中含有極性共價(jià)鍵C-H,空間構(gòu)型為正四面體結(jié)構(gòu),為非極性分子,CO2 C=O為極性鍵,二氧化碳為直線型,是非極性分子,故A正確;B、同一周期元素中,元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢(shì),但第IIA族、第VA族元素的第一電離能大于相鄰元素,故第一電離能順序?yàn)椋?/span>NOC,故B錯(cuò)誤;CCH4、SnH4GeH4、SiH4屬于都不含有氫鍵的分子晶體,相對(duì)分子質(zhì)量大的沸點(diǎn)高,所以沸點(diǎn)高低:SnH4GeH4SiH4CH4,故C錯(cuò)誤;D、CH3離子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)= =3,為sp2雜化,故D正確;故選AD;Ni的原子序數(shù)為28,根據(jù)能量最低原理可寫出電子排布式為1s22s22p63s23p63d84s2[Ar]3d84s2 ;CO分子中含有2個(gè)原子、價(jià)電子數(shù)是10,與CO互為等電子體的與CO互為等電子體的陰離子微粒有CNC22,其電子式為 [CN][CC]2,該配合物的配離子中Ni原子和C原子之間有4個(gè)σ鍵,CO分子中CO之間存在1個(gè)σ鍵,1個(gè)π鍵,1個(gè)配位鍵,因此4個(gè)CO4個(gè)σ鍵,故1mol NiCO4中含有8molσ鍵即8NA,8×6.02×1023 ;(3CH3COOHC原子分別形成4個(gè)、3個(gè)δ鍵,沒(méi)有孤對(duì)電子,分別為sp3雜化、sp2雜化,②該晶胞中氧原子個(gè)數(shù)為4×1/2+2=4,鈦原子個(gè)數(shù)=8×1/8+1=2,所以化學(xué)式為TiO2。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】用氮化硅(Si3N4)陶瓷代替金屬制造發(fā)動(dòng)機(jī)的耐熱部件,能大幅度提高發(fā)動(dòng)機(jī)的熱效率。工業(yè)上用化學(xué)氣相沉積法制備氮化硅,反應(yīng)如下:3SiCl4 +2N2 +6H2Si3N4 +12HCl。

完成下列填空:

(1)氮化硅可用于制造發(fā)動(dòng)機(jī)的耐熱部件,因?yàn)樗鼘儆?/span>_____________晶體。有關(guān)氮化硅的上述反應(yīng)中,原子最外層只有一個(gè)未成對(duì)電子的元素是______________(填寫元素符號(hào));屬于非極性分子的化合物的電子式是__________。

(2)比較Si和Cl兩種元素非金屬性強(qiáng)弱的方法是__________

a.比較兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)

b.比較兩種元素的原子獲得一個(gè)電子時(shí)釋放能量的大小

c.比較相同條件下兩種元素氫化物水溶液的酸性強(qiáng)弱

(3)Si與Al、Be具有相似的化學(xué)性質(zhì),因?yàn)?/span>_________________(簡(jiǎn)述理由),寫出Si與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式:____________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X原子的質(zhì)子數(shù)與電子層數(shù)相同,W原子核外電子數(shù)是M原子最外層電子數(shù)的2倍,Y、Z、M、W在周期表中的相對(duì)位置如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. 原子半徑:W>Y>Z>M>X

B. 熱穩(wěn)定性:XM>X2Z,沸點(diǎn):X2Z>YX3

C. X、Y、Z三種元素形成的化合物中不可能含離子鍵

D. YM3、WM4分子中每個(gè)原子最外層均滿足8電子結(jié)構(gòu)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】VSEPR模型預(yù)測(cè)下列分子或離子的立體結(jié)構(gòu)其中不正確的是 (  )

A. BF4為正四面體形

B. CO2為直線形

C. HCN為折線形(V)

D. SO32為三角錐形

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】A元素的陽(yáng)離子、B元素的陰離子都具有相同的電子層結(jié)構(gòu).則A、B元素原子序數(shù)大小是(
A.B<A
B.A<B
C.B=A
D.A=B+2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】亞硝酸鈉NaNO2是一種常見(jiàn)的食品添加劑,使用時(shí)必須嚴(yán)格控制其用量。某興趣小組用下圖所示裝置制備NaNO2并對(duì)其性質(zhì)作如下探究A中加熱裝置已略去。

【背景素材】

①2NONa2O2=2NaNO2;

②NO能被酸性KMnO4氧化成NO,MnO被還原為Mn2。

在酸性條件下NaNO2能把I氧化為I2S2O32-能把I2還原為I。

【制備NaNO2

1 裝置A三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

2 B裝置的目的是

3 為保證制得的亞硝酸鈉的純度,C裝置中盛放的試劑可能是 填序號(hào)。

A. P2O5 B. 堿石灰 C. 無(wú)水CaCl2 D. 生石灰

4 E裝置發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。

【測(cè)定NaNO2純度】

5 本小題可供選擇的試劑有:

A.稀硫酸

B.c1mol·L-1KI溶液

C.淀粉溶液

D.c2mol·L-1Na2S2O3溶液

E.c3mol·L-1酸性KMnO4溶液

利用NaNO2的還原性來(lái)測(cè)定其純度,可選擇的試劑是 填序號(hào)。

利用NaNO2的氧化性來(lái)測(cè)定其純度的步驟是:準(zhǔn)確稱取質(zhì)量為m gNaNO2樣品放入錐形瓶中,加適量水溶解 請(qǐng)補(bǔ)充完整實(shí)驗(yàn)步驟。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列各組指定原子序數(shù)的元素,不能形成AB2型化合物的是(
A.6和8
B.16和8
C.12和9
D.11和6

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】“納米材料”是粒子直徑為幾納米至幾十納米的材料,納米碳就是其中一種。若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中,所形成的物質(zhì)( )

①是溶液 ②是膠體 ③能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng) ④能透過(guò)濾紙 ⑤不能透過(guò)濾紙 ⑥靜置后會(huì)析出黑色沉淀。

A.①④⑤B.②③④C.②③⑤D.①③④⑥

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】25℃時(shí),0.1 mol Na2CO3與鹽酸混合所得的一組體積為1 L的溶液,溶液中部分微粒與pH 的關(guān)系如下圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是

A. 隨pH增大,數(shù)值先減小后增大

B. b點(diǎn)所示的溶液中:c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)+c(Cl-)+c(HCO3- )

C. 25℃時(shí),碳酸的第一步電離常數(shù)Ka1=10-7

D. 溶液呈中性時(shí):c(HCO3- )>c(CO32-)>c(H2CO3)

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