7．用NaOH溶液吸收尾氣中的SO2，將所得的Na2SO3溶液進行電解再生循環(huán)脫硫，其原理如圖，a、b離子交換膜將電解槽分成為三個區(qū)域，電極材料均為石墨．甲～戊分別代表生產(chǎn)中的原料或產(chǎn)品，其中丙為硫酸溶液．下列說法錯誤的是（　　）
A．圖中a表示陽離子交換膜
B．當電路中通過1mol電子的電量時，會有0.25mol的O2生成
C．甲為NaOH溶液
D．陽極的電極反應(yīng)式為SO32-+H2O-2e-=SO42-+2H+

分析 從丙為硫酸可知，b為陰離子交換膜，SO32-在陽極失去電子生成SO42-，從丙處排出為硫酸，電解過程中，陽離子向陰極移動，則a為陽離子交換膜，陰極處發(fā)生的反應(yīng)是水的電子，發(fā)生還原反應(yīng)，產(chǎn)生H2從戊排出，根據(jù)電荷守恒，還產(chǎn)生NaOH從甲排出，據(jù)此分析．

解答 解：A．電解過程中，陽離子向陰極移動，則a為陽離子交換膜，溶液中的Na+通過膜a向陰極移動，則a為陽離子交換膜，故A正確；
B．陰極的電極反應(yīng)為：2H2O+2e-═2OH-+H2↑，反應(yīng)沒有O2產(chǎn)生，故B錯誤；
C．電解過程中，溶液中的Na+通過膜a向陰極移動，陰極處水放電生成OH-，因此從甲處排出NaOH溶液，故C正確；
D．陽極為物質(zhì)失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，SO32-通過膜b向陽極移動，電解生成硫酸從丙處排出，則陽極的電極反應(yīng)式為為：SO32-+H2O-2e-=SO42-+2H+，故D正確．
故選B．

點評 本題考查電解原理，明確電解池中電解時離子的運動方向，判斷離子交換膜的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列三種有機物是某些藥物中的有效成分：

以下說法正確的是（　　）
A．將各1mol的三種物質(zhì)分別與氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)，阿司匹林消耗氫氧化鈉最多
B．三種有機物苯環(huán)上的氫原子若被氯原子取代，其一氯代物都只有2種
C．三種有機物中的所有原子不可能共平面
D．三種有機物都能與濃溴水發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列實驗中，對應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論均正確的是（　�。�
選項實驗現(xiàn)象結(jié)論
向淀粉水解后的溶液中加入碘水溶液變藍色淀粉沒有水解
將苯滴入溴水中，振蕩，靜置溴水層褪色溴和苯發(fā)生加成反應(yīng)
向1.0mol•L-1的NaHCO3溶液中滴加2滴甲基橙溶液呈黃色NaHCO3溶液呈堿性
相同的鋁片分別與同溫同體積，且c（H+）=1mol•L-1的鹽酸、硫酸反應(yīng)鋁與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡較快可能是Cl-對該反應(yīng)起到促進作用
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列敘述中正確的是（　�。�
A．2 mol NaOH的摩爾質(zhì)量為80g/mol
B．S2和S8的混合物共6.4 g，其中所含硫原子數(shù)一定為0.2 NA
C．1molNa2O2與足量CO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA個
D．0.1molKHSO4晶體中陽離子總數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

2．我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻．他利用NaHCO3、NaCl、NH4C1等物質(zhì)溶解度的差異，以食鹽、氨氣、二氧化碳等為原料制得NaHCO3，進而生產(chǎn)出純堿．以下A、B、C、D四個裝置可組裝成實驗室模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3的實驗裝置．裝置中分別盛有以下試劑：B：稀硫酸；C：鹽酸、碳酸鈣；D：含氨的飽和食鹽水、水

四種鹽在不同溫度下的溶解度（g/100g水）表
0℃10℃20℃30℃40℃50℃60℃100℃
NaCl35.735.836.036_336.637.037.339.8
NH4HCO311.915.821.027.0-①---
NaHCO36.98.19.611.112.714.516.4
NH4Cl29.433.337.241.445.850.455.377.3
（說明：①＞35℃NH4HCO3會有分解）
請回答以下問題：
（1）裝置的連接順序應(yīng)是CADB（填字母）．
（2）A裝置中盛放的試劑是飽和NaHCO3溶液，其作用是除去CO2中的HCl．
（3）在實驗過程中，需要控制D溫度在30℃～35℃，原因是溫度超過35℃，碳酸氫銨開始分解，溫度太低，反應(yīng)速率降低，不利于反應(yīng)進行．
（4）反應(yīng)結(jié)束后，將錐形瓶浸在冷水中，析出NaHCO3晶體．用蒸餾水洗滌NaHCO3晶體的目的是除去NaCl、NH4C1、NH4HCO3雜質(zhì)（以化學(xué)式表示）
（5）將錐形瓶中的產(chǎn)物過濾后，所得的母液中含有NaHCO3、NaCl、NH4C1、NH4HCO3（以化學(xué)式表示），加入氯化氫，并進行結(jié)晶操作，使NaCl溶液循環(huán)使用，同時可回收NH4C1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．以溴乙烷為原料制取1，2二溴乙烷，下列轉(zhuǎn)化方案中最合理的是（　�。�
A．CH3CH2Br$→_{△}^{HBr溶液}$CH2BrCH2Br
B．CH3CH2Br$\stackrel{Br_{2}}{→}$CH2BrCH2Br
C．CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH的乙醇溶液}$CH2=CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH2BrCH3$\stackrel{Br_{2}}{→}$CH2BrCH2Br
D．CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH的乙醇溶液}$CH2=CH2$\stackrel{Br_{2}}{→}$CH2BrCH2Br

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．亞硝酰氯（NOC1）是有機合成中的重要試劑，可由NO和Cl2反應(yīng)得到，化學(xué)方程式為 2NO（g）+Cl2（g）=2NOCl（g）．
（1）已知幾種化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表（亞硝酸氯的結(jié)構(gòu)式為Cl-N=0）：
則 2N0（g）+Cl2（g）=2NOCl（g）△H=289-2aKJ•mol-1 （用含a 的式子表示）．
（2）300℃時，在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NOC1（g）═2NO（g）+Cl2（g）．該反應(yīng)速率的表達式為v正=k•cn（NOCl）（k為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)），正反應(yīng)速率與濃度的關(guān)系如表所示：
序號c（NOCl）/mol•L-1v/mol•L-1•S-1
①0.303.60×10-9
②0.601.44×10-8
③0.903.24×10-8
計算：n=2，k=4.0×10-7mol-1•L•s-1．
化學(xué)鍵NO中的氮氧鍵Cl-C1 鍵C1-N 鍵N0C1中的N=0鍵
鍵能/KJ•mol-1630243a607
（3）在2L恒容密閉容器中充入4mo1NO（g）和2mol Cl2（g），f發(fā)生反應(yīng)2NO（g）+Cl2（g）═2NOCl （g）．在不同溫度下c（NOCl）與時間t的關(guān)系如圖Ⅰ所示：

①判斷：Tl＜T2；此反應(yīng)的△H＜0 （兩空均填“＞”“＜”或“=”）．
②反應(yīng)開始到lOmin時平均反應(yīng)速率v（NO）=0.1mol•L-1•min-1．
③T2時此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2L/mol．
（4）在密閉容器中充入NO（g）和Cl2（g），發(fā)生反應(yīng)2NO（g）+Cl2（g）-2NOCl（g）．改變外界條件X，NO的轉(zhuǎn)化率變化關(guān)系如圖Ⅱ所示，則X可能是BC（填標號）．
A．溫度      B．壓強C．$\frac{n（C{l}_{2}）}{n（NO）}$   D．與催化劑的接觸面積．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列說法正確的是（　�。�
A．油脂、淀粉和蛋白質(zhì)都是高分子化合物，它們在一定條件下都能水解
B．用 95%的醫(yī)藥酒精消毒
C．乙烯、聚乙烯均可使溴水反應(yīng)褪色
D．石油的裂化、裂解、煤的干餾都屬于化學(xué)變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．北京奧運會祥云火炬的燃料為丙烷（C3H8）．下列關(guān)于丙烷的說法不正確的是（　�。�
A．屬于烷烴B．分子中含有碳碳雙鍵
C．相對分子質(zhì)量為44D．充分燃燒生成二氧化碳和水

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