有機物A的結(jié)構(gòu)簡式為，它可通過不同化學(xué)反應(yīng)分別制得B、C、D和E四種物質(zhì)．

請回答下列問題：
（1）在A--E五種物質(zhì)中，互為同分異構(gòu)體的是
 
（填代號）．
（2）寫出一種區(qū)分D和E的試劑
 
．
考點：有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì),有機物分子中的官能團及其結(jié)構(gòu),同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體
專題：有機反應(yīng)
分析：（1）分子式相同、結(jié)構(gòu)不同的有機物互為同分異構(gòu)體；
（2）D中含-COOH、-COOCH，而E中含-COOC-，利用羧酸的性質(zhì)可鑒別．
解答： 解：（1）A發(fā)生催化氧化生成B，A發(fā)生消去反應(yīng)生成C，A與甲酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成D，A發(fā)生分子內(nèi)酯化反應(yīng)生成E，C、E均比A少H2O，四種物質(zhì)中只有C、D的分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同，則C與D互為同分異構(gòu)體，故答案為：C和E；
（2）D中含-COOH、-COOCH，而E中含-COOC-，D具有羧酸的性質(zhì)，可利用碳酸氫鈉溶液或碳酸鈉溶液或紫色石蕊溶液等鑒別，故答案為：碳酸氫鈉溶液或碳酸鈉溶液或紫色石蕊溶液等．
點評：本題以查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)及鑒別，為高考高頻考點，把握結(jié)構(gòu)中官能團與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重醇、羧酸、性質(zhì)的考查，注意A與幾種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化反應(yīng)，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=akJ?mol-1
2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-220kJ?mol-1
H-H、O=O和O-H鍵的鍵能分別為436、496和462kJ?mol-1，則a為（　�。�
A、-332B、-118
C、+350D、+130

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用CaSO4代替O2與燃料CO反應(yīng)，既可提高燃燒效率，又能得到高純CO2，是一種高效、清潔、經(jīng)濟的新型燃燒技術(shù)，反應(yīng)①為主反應(yīng)，反應(yīng)②和③為副反應(yīng)．
①
1
4
CaSO4（s）+CO（g）?
1
4
CaS（s）+CO2（g）△H1=-47.3kJ?mol-1
②CaSO4（s）+CO（g）?CaO（s）+CO2（g）+SO2（g）△H2=+210.5kJ?mol-1
③CO（g）?
1
2
C（s）+
1
2
CO2（g）△H3=-86.2kJ?mol-1
（1）反應(yīng)2CaSO4（s）+7CO（g）?CaS（s）+CaO（s）+6CO2（g）+C（s）+SO2（g）的△H=
 
（用△H1、△H2和△H3表示）
（2）反應(yīng)①-③的平衡常數(shù)的對數(shù)lgK隨反應(yīng)溫度T的變化曲線見圖，結(jié)合各反應(yīng)的△H，歸納lgK-T曲線變化規(guī)律：
（a）
 
；（b）
 
．
（3）向盛有CaSO4的真空恒容密閉容器中充入CO，反應(yīng)①于900℃達到平衡，c平衡（CO）=8.0×10-5 mol?L-1，計算CO的轉(zhuǎn)化率（忽略副反應(yīng)，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）．
（4）為減少副產(chǎn)物，獲得更純凈的CO2，可在初始燃料中適量加入
 
．
（5）以反應(yīng)①中生成的CaS為原料，在一定條件下經(jīng)原子利用率100%的高溫反應(yīng)，可再生CaSO4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；在一定條件下，CO2可與對二甲苯反應(yīng)，在其苯環(huán)上引入一個羧基，產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某研究小組設(shè)計如圖裝置分離CO和CO2的混合氣體并探究CO還原氧化銅的產(chǎn)物和過氧化鈉的性質(zhì)．已知氯化鈀（PdCl2）溶液遇CO氣體會產(chǎn)生黑色沉淀（金屬單質(zhì)）．夾持裝置未畫出．

（1）試劑X、Y的焰色反應(yīng)均呈黃色，則X、Y可能是
 
、
 
．
（2）連接裝置、檢驗氣密性并裝好藥品后，關(guān)閉分液漏斗活塞和K3，打開K1、K2，分離出CO，當觀察到
 
現(xiàn)象時，可對C裝置進行加熱操作，反應(yīng)產(chǎn)物為紅色固體．
（3）查詢資料獲得以下信息：①Cu2O為紅色固體；②常溫下，Cu2+在溶液中穩(wěn)定，Cu+易在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)：2Cu+=Cu2++Cu．甲、乙兩組同學(xué)取上述紅色固體（用M代表）進行實驗，探究其成分：
組別 實驗操作 實驗現(xiàn)象或數(shù)據(jù) 結(jié)  論
甲 ①向a g M中加入一定量稀硫酸，充分攪拌；
②繼續(xù)滴加稀硫酸至過量，充分反應(yīng)．		 ①固體明顯減少；
②仍然有一定量固體，溶液呈藍色		 ①M中一定有Cu2O；
②M中一定有Cu．
乙 ①將甲實驗后所得溶液過濾
②將濾渣洗滌、干燥、稱量		 濾渣質(zhì)量為
a
2
g		 M為Cu和Cu2O的混合物
（i）乙組同學(xué)認為甲組同學(xué)所得結(jié)論不可靠，其理由是
 
．
（ii）甲組同學(xué)配合乙組同學(xué)進行了計算，認為乙組同學(xué)的結(jié)論是正確的，并得出M中Cu和Cu2O的物質(zhì)的量之比是
 
．
（4）C裝置反應(yīng)結(jié)束后，欲從混合氣體中分離出CO2，需進行的主要操作是
 
．實驗過程中D裝置產(chǎn)生白色沉淀的離子方程式為
 
．
（5）Z試劑為混有KI的苯溶液，則E裝置中可能產(chǎn)生的現(xiàn)象是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，B、C、D同周期，A、E同主族．A、C能形成兩種液態(tài)化合物甲和乙，原子個數(shù)比分別為2：1和1：1．B元素原子有兩個未成對電子，D是周期表中電負性最大的元素，F(xiàn)是地殼中含量最多的金屬元素．根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）寫出A、C、E三種元素的符號：
A
 
，C
 
，E
 
．
（2）甲、乙兩分子中含有非極性共價鍵的是
 
（填分子式），它的電子式為
 
．
（3）C、D、F的離子中，半徑最小的是
 
（填離子符號）
（4）用氫鍵表示式寫出液態(tài)D的氫化物中存在的氫鍵
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知X元素原子的L電子層比Y元素原子的L電子層少3個電子，Y元素原子核外總電子數(shù)比X元素原子總電子數(shù)多5個，請回答下列問題：
（1）寫出兩元素的名稱：X
 
，Y
 
．
（2）X、Y兩元素之間可形成
 
．
A．離子化合物Y（XO3）2  B．共價化合物Y2X3 C．離子化合物Y3X2      D．共價化合物XY2
（3）已知Y元素的單質(zhì)能在CO2中燃燒，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
，分析所得單質(zhì)中所含化學(xué)鍵的類型
 
．
（4）X元素的氫化物能與它的最高價氧化物的水化物反應(yīng)，其產(chǎn)物屬于
 
化合物．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增．已知：
①Z的原子序數(shù)為29，其余的均為短周期主族元素；
②Y原子價電子（外圍電子）排布msnmpn；
③R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù)；
④Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4．
請回答下列問題：
（1）Z2+的核外電子排布式是
 
．該元素在周期表中的位置是
 
族．
（2）Q與Y形成的最簡單氣態(tài)氫化物分別為甲、乙，下列判斷正確的是
 
．（填寫序號）
a．穩(wěn)定性：甲＞乙，沸點：甲＜乙              b．穩(wěn)定性：甲＞乙，沸點：甲＞乙
c．穩(wěn)定性：甲＜乙，沸點：甲＜乙              d．穩(wěn)定性：甲＜乙，沸點：甲＞乙
（3）Q的一種氫化物相對分子質(zhì)量為26，其中分子中的σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為
 
．
（4）五種元素中，電負性最大與最小的兩種非金屬元素形成的晶體屬于
 
；1mol該晶體中含有
 
 mol的化學(xué)鍵．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ.2008年5月12日汶川大地震過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒劑．
（1）工業(yè)上制取漂白粉的化學(xué)方程式為
 
．
（2）漂白粉的有效成分是（填化學(xué)式）
 
．
（3）漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸．化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
．
Ⅱ．鋼鐵“發(fā)藍”是在鋼鐵表面形成一層致密的Fe3O4薄膜的技術(shù)．其中一種方法是將鋼鐵制品浸到NaNO2和濃NaOH的混合溶液中加熱到130℃．其過程可以用如下方程式表示：
①3Fe+NaNO2+5NaOH═3Na2FeO2+H2O+NH3↑
②6Na2FeO2+NaNO2+5H2O═3Na2Fe2O4+NH3↑+7NaOH
③Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O═Fe3O4+4NaOH
則反應(yīng)②中的氧化劑是
 
（填化學(xué)式），整個過程中，每有168g Fe參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移
 
 mol 電子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)金屬的說法正確的是（　　）
A、金屬原子的核外電子在金屬晶體中都是自由電子
B、鎂型和銅型的原子堆積方式空間利用率最高
C、金屬原子在化學(xué)變化中失去的電子數(shù)越多，其還原性越強
D、金屬導(dǎo)電的實質(zhì)是金屬陽離子在外電場作用下的定向移動

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同步練習(xí)冊答案