某化學小組用下列裝置抽取收集純凈的氯氣,并研究其性質(zhì)。請回穩(wěn)下列問題。
(1)裝置A中發(fā)生反應的離子方程式為_______________________________。
(2)按照氣流方向各儀器接口的連接順序為a→___________________→g。
(3)裝置B中濃硫酸的作用是__________________________,裝置C的試劑最好是___________________________________。
(4)某同學認為上述方案缺少尾氣吸收裝置,請在下面的方框中畫出該裝置并注明試劑。
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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題
高錳酸鉀是一種典型的強氧化劑,無論在實驗室還是在化工生產(chǎn)中都有重要的應用。
下圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關(guān)實驗的裝置(夾持設備已略)。
(1)制備氯氣選用的藥品為:高錳酸鉀和濃鹽酸,相應的離子方程式為: 。
(2)裝置B的作用是 ,監(jiān)測實驗進行時C中可能發(fā)生堵塞,請寫出發(fā)生堵塞時B中的現(xiàn)象 。
(3)裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性,為此C中I、II、III依次放入 。(選a或b或c)
| a | b | c |
I | 干燥的有色布條 | 濕潤的有色布條 | 濕潤的有色布條 |
II | 堿石灰 | 濃硫酸 | 無水氯化鈣 |
III | 濕潤的有色布條 | 干燥的有色布條 | 干燥的有色布條 |
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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題
某學校興趣小組設計如下裝置進行實驗探究(a、b為彈簧夾,加熱及固定裝置已略去)。
(1)驗證碳、硅非金屬性的相對強弱
①連接儀器、 、加藥品后,打開a關(guān)閉b,然后滴入濃硫酸,加熱;
②裝置A中的試劑是 ;
③能說明碳的非金屬性比硅強的實驗現(xiàn)象是 。
(2)驗證SO2的氧化性、還原性和酸性氧化物的通性
①打開b,關(guān)閉a。能驗證SO2具有氧化性的化學方程式是 ;
②若過量的SO2通入NaOH溶液中,其離子方程式是 ;
③BaCl2溶液中無沉淀現(xiàn)象,將其分成兩份,分別滴加下列溶液,將產(chǎn)生的沉淀的化學式填入下表相應位置。
滴加的溶液 | 氯水 | 氨水 |
沉淀的化學式 | | |
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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題
某化學興趣小組為探究SO2的性質(zhì),按下圖所示裝置進行實驗。
已知:Na2SO3+H2SO4(濃)Na2SO4+SO2↑+H2O
請回答下列問題:
(1)裝置A中盛放濃硫酸的儀器名稱是 。
(2)實驗過程中,C中的現(xiàn)象是 ,說明SO2具有 性。
(3)實驗過程中,觀察到裝置B中出現(xiàn)了明顯的白色沉淀。為探究該白色沉淀的成分,該小組同學進行了如下實驗:
根據(jù)實驗事實判斷該白色沉淀的成分是 (填化學式),產(chǎn)生該白色沉淀的原因可能是 (填字母編號)。
a.BaSO3既不溶于水也不溶于酸
b.BaCl2溶液中可能溶解有氧氣
c.BaCl2溶液中可能混有NaOH
d.由A制得的SO2氣體中可能混有氧氣
(4)寫出B中產(chǎn)生白色沉淀的離子方程式為:____________________________
(5)如果將裝置A中的濃H2SO4換作濃HNO3,對此實驗是否有影響并明理由 。
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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題
為了證明銅與稀硝酸反應產(chǎn)生NO,某校學生實驗小組設計了一個實驗,其裝置如圖所示(加熱裝置和固定裝置均已略去),B為一個用金屬絲固定的干燥管,內(nèi)裝塊狀碳酸鈣固體;E為一個空的蒸餾燒瓶;F是用于鼓入空氣的雙連打氣球。
(1) 實驗時,先將B裝置下移,使碳酸鈣與稀硝酸接觸產(chǎn)生氣體,當C處產(chǎn)生白色沉淀時,立刻將B裝置上提,使之與稀硝酸分離。該組學生設計此步操作的目的為 。
(2)將A中銅絲放入稀硝酸中,給裝置A微微加熱,在裝置A中產(chǎn)生無色氣體,其反應的化學方程式為 。
(3)裝置E中開始時出現(xiàn)淺紅棕色氣體,用F向E中鼓入空氣后,可觀察到燒瓶E內(nèi)氣體顏色加深,產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是 。
(4)一段時間后,C中白色沉淀溶解,其原因是________________________ __。
(5)裝置D的作用是_________ ___________________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題
為探究亞硫酸鈉的熱穩(wěn)定性,某研究性學習小組將無水亞硫酸鈉隔絕空氣加
熱,并利用受熱后的固體試樣和下圖所示的實驗裝置進行實驗。請回答下列有關(guān)問題:
(1)查閱資料:無水亞硫酸鈉隔絕空氣受熱到600℃才開始分解,且分解產(chǎn)物只有硫化鈉
和另外一種固體。如果加熱溫度低于600℃,向所得冷卻后固體試樣中緩緩滴加稀鹽酸至
足量,在滴加稀鹽酸的整個過程中的物質(zhì)的量濃度變化趨勢為 ;
(2)如果加熱溫度為700℃,向所得冷卻后固體試樣中緩緩滴加稀鹽酸至足量,觀察到燒瓶中出現(xiàn)淡黃色沉淀,且有大量氣泡產(chǎn)生,則反應生成淡黃色沉淀的離子方程式為 ;此時在B、C兩裝置中可能觀察到的現(xiàn)象為 。
(3)在(2)中滴加足量鹽酸后,燒瓶內(nèi)除外,還存在另一種濃度較大的陰離子。為檢驗該陰離子,先取固體試樣溶于水配成溶液。以下是檢驗該陰離子的兩種實驗方案你認為合理的方案是 (填“甲”或“乙”),請說明另一方案不合理的原因 。
方案甲:取少量試樣溶液于試管中,先加稀,再加溶液,有白色沉淀生成,證明該離子存在。
方案乙:取少量試樣溶液于試管中,先加稀HCl,再加溶液,有白色沉淀生成,證明該離子存在。
(4)寫出固體加熱到600℃以上分解的化學方程式 。
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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題
某課外活動小組欲制取次氯酸鈉和氯化鈉的混合溶液,為提高次氯酸鈉含量,用如圖所示裝置.圖中瓶乙盛飽和食鹽水,瓶丙盛濃硫酸,分液漏斗A中盛濃鹽酸.(據(jù)資料顯示:Cl2與NaOH在不同溫度下,產(chǎn)物不同.在較高溫度下易生成NaClO3).
試回答:
(1)燒瓶B中盛 ,試管C中盛 .
(2)有同學認為可以省去某些裝置,你認為怎樣:
能否省去乙裝置? (填“能”或“不能”),理由是
(3)有同學認為還必須加入某些裝置,你認為怎樣? (填“需要”或“不需要”),如果你認為需要,請指出該裝置的作用
(4)丁裝置中冰水的作用是 .
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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題
某化學實驗小組為了驗證SO2和Cl2的漂白性,設計了如下圖所示的實驗裝置。請回答下列問題:
(1)他們制備SO2和Cl2所依據(jù)的原理分別是:Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑、MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O,則上圖A、E裝置中用來制Cl2的裝置是
(填序號),反應中鹽酸所表現(xiàn)的性質(zhì)是 ;
(2)反應開始后,發(fā)現(xiàn)B、D試管中的品紅溶液都褪色,停止通氣后,給B、D兩個試管中的溶液加熱,B試管中的現(xiàn)象是 ;
(3)裝置C的作用是 ;
(4)NaOH(足量)溶液分別與兩種氣體反應的離子方程式是 、 ;
(5)該小組同學將兩種氣體混合后通入品紅溶液,一段時間后,品紅溶液幾乎不褪色。查閱資料得知:兩種氣體按體積比1∶1混合,再與水反應可生成兩種常見酸,因而失去漂白作用。該反應的化學方程式為 。
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素,A、B、C、D、F都是由其中的兩種或三種元素組成的化合物,E是由Z元素形成的單質(zhì),0.1 mol·L-1 D溶液的pH為13(25 ℃)。它們滿足如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系,則下列說法正確的是( )。
A.原子半徑W>Z>Y>X
B.0.1 mol·L-1 F溶液中陰離子總的物質(zhì)的量大于0.1 mol·L-1 D溶液中陰離子總的物質(zhì)的量
C.0.1 mol B與足量C完全反應共轉(zhuǎn)移電子數(shù)0.1NA
D.Z元素的最高正價為+6
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