請用化學用語填空。  

（1）5個氦分子          （2）3個高錳酸根離子               （3）“足球烯”的化學式　　     　

（1）5He  （2）3MnO4-     （3）C60                         

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）用適當?shù)幕瘜W用語填寫下列空格：
甲基的化學式
-CH3
-CH3
；氫氧化鉀的電子式
．
N2的結(jié)構(gòu)式
N≡N
N≡N
；乙炔的結(jié)構(gòu)簡式
CH≡CH
CH≡CH

（2）現(xiàn)有a．MgCl2；b．金剛石；c．NH4NO3；d．Na2O；e．干冰；f．碘；g．二氧化硅晶體；h．聚氯乙烯塑料；i．石墨九種物質(zhì)，請用相應字母填空：
①屬于原子晶體的化合物是
g
g

②固態(tài)時屬于分子晶體的化合物是
e
e

③熔化時只需要破壞共價鍵的單質(zhì)是
b
b

④既含有離子鍵又含有共價鍵的是
c
c

⑤屬于合成有機高分子的是
h
h

⑥能導電的是
i
i

⑦e與g的沸點相比，較高的是
g
g
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F、G七種物質(zhì)間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A、B、D、G含有同種元素．
已知：（Ⅰ）A為金屬單質(zhì)； B為紅褐色固體；E為密度最小的氣體；G為淺綠色溶液．
（Ⅱ）D為黃色溶液，能與硝酸銀溶液反應生成不溶于稀硝酸的白色沉淀．
（Ⅲ）D能將某種氧化物氧化為F，F(xiàn)是含有三種元素的化合物．
請回答下列問題：
（1）上述反應中屬于置換反應的是
②⑤
②⑤
（填序號）．
（2）G生成B有多種途徑．若在G的溶液中加入與G等物質(zhì)的量的Na2O2，恰好使G轉(zhuǎn)化為B，寫出該反應的離子方程式：
4Fe2++4Na2O2+6H2O=4Fe（OH）3↓+O2↑+8Na+
4Fe2++4Na2O2+6H2O=4Fe（OH）3↓+O2↑+8Na+

反應③（即D將某種氧化物氧化為F）的離子方程式
2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+

（3）D的水溶液顯酸性，請用離子方程式解釋原因
Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+

（4）實驗室制取C的化學方程式為
MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O

對氣體C進行如下實驗．已知整個反應過程中，每消耗0.1mol KI，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為3.612×1023個．請按照要求填空：
實驗步驟 實驗現(xiàn)象 用化學用語解釋
將少量氣體通入淀粉KI溶液 溶液最初變成
藍
藍
色
Cl2+2I-=I2+2Cl-
Cl2+2I-=I2+2Cl-

（用離子方程式表示）
繼續(xù)通入氣體 溶液逐漸變成無色
5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl
5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl

（用化學方程式表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：

由短周期元素組成的10種物質(zhì)A～J之間有下圖關(guān)系．已知：A、B為同周期相鄰元素的單質(zhì)，其余均為化合物；通常情況下A為固體，B、D為氣體且B呈黃綠色，F(xiàn)為液體，A和G的濃溶液加熱時反應生成D和F，J在光照時有I生成．
請回答下列問題：
（1）反應①的離子方程式為：
HClO+SO2+H2O=3H++SO42-+Cl-
HClO+SO2+H2O=3H++SO42-+Cl-
．
（2）過量的鐵與G的熱的濃溶液反應時，所得氣體是：
SO2、H2
SO2、H2
．
（3）在一定條件下，9g液態(tài)F與40g E氣體反應生成液態(tài)G時放出熱量65.15kJ，則表示該反應的熱化學方程式為：
SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）；△H=-130.3 kJ/mol
SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）；△H=-130.3 kJ/mol
．
（4）C是一種重要的化工產(chǎn)品，為易揮發(fā)紅色液體．若反應②中生成的G和A的物質(zhì)的量之比為1：2，則C的電子式為
．
（5）實驗室制取B的化學方程式為：
MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O
MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O
；對氣體B進行如下實驗：已知整個反應過程中，每消耗0.1mol KI，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為3.612×1023個．請?zhí)羁眨?BR>
實驗步驟 實驗現(xiàn)象 用化學用語解釋
將少量氣體通
入淀粉KI溶液		 溶液最初變成
藍
藍
色
Cl2+2I-=2Cl-+I2
Cl2+2I-=2Cl-+I2

（用離子方程式表示）
繼續(xù)通入氣體 溶液逐漸變成無色
5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3
5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3

（用化學方程式表示）

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年安徽省高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

A、B、C、D、E、F、G、H是元素周期表前四周期常見元素，且原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下表：

元素

相關(guān)信息

A

原子核外有6種不同運動狀態(tài)的電子

C

基態(tài)原子中s電子總數(shù)與p電子總數(shù)相等

D

原子半徑在同周期元素中最大

E

基態(tài)原子最外層電子排布式為3s23p1

F

基態(tài)原子的最外層p軌道有兩個電子的自旋方向與其它電子的自旋方向相反

G

基態(tài)原子核外有7個能級且能量最高的能級上有6個電子

H

是我國使用最早的合金中的最主要元素

 

請用化學用語填空：

（1）A元素位于元素周期表第　　　周期　　　族，B元素和C元素的第一電離能比較，較大的是　　　，C元素和F元素的電負性比較，較小的是　　　。

（2）B元素與宇宙中含量最豐富的元素形成的最簡單化合物的分子構(gòu)型為　　　      ，

B元素所形成的單質(zhì)分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為　　　   。

（3）G元素的低價陽離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖是_____________，F(xiàn)元素原子的價電子構(gòu)型的電子排布圖（軌道表示式）是__________________，H元素的基態(tài)原子核外電子排布式是　　　　　　　　。

（4）G的高價陽離子的溶液與H單質(zhì)反應的離子方程式為　　　　　　　　　　　     ；

與E元素成對角關(guān)系的某元素的最高價氧化物的水化物具有兩性，寫出該兩性物質(zhì)與D元素的最高價氧化物的水化物反應的化學方程式為　　　　　　　　　　        。

 

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