Question

【題目】改變0.1mol·L-1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA-、A2-的物質(zhì)的量分數(shù)φ(X)隨pH的變化如圖所示。

下列敘述錯誤的是（ ）

A.pH=1.2時，c(H2A)=c(HA-)

B.lg[K2(H2A)]=-4.2

C.pH=2.7時，c(HA-)>c(H2A)=c(A2-)

D.pH=4.2時，c(HA-)=c(A2-)=c(H+)

Answer 1

【答案】D

【解析】

由圖象可知，pH=1.2時，c（H2A）=c（HA-），pH=2.7時，c（H2A）=c（A2-），pH=4.2時，c（HA-）=c（A2-），隨著pH的增大，c（H2A）逐漸減小，c（HA-）先增大后減小，c（A2-）逐漸增大，結(jié)合電離平衡常數(shù)以及題給數(shù)據(jù)計算，可根據(jù)縱坐標比較濃度大小，以此解答該題。

A．由圖象可知pH=1.2時，H2A與HA-的曲線相交，則c(H2A)=c(HA-)，A正確；

B．pH=4.2時，c(H+)=10-4.2mol/L，c(HA-)=c(A2-)，K2 (H2A)==10-4.2，則lg[K2(H2A)]=-4.2， B正確；

C．由圖象可知，pH=2.7時，c(H2A)=c(A2-)，由縱坐標數(shù)據(jù)可知c(HA-)＞c (H2A)=c(A2-)，C正確；

D．pH=4.2時，c(HA-)=c(A2-)，但此時c (H2A)≈0，如體積不變，則c(HA-)=c(A2-)=0.05molL-1，c(H+)=10-4.2mol/L，如體積變化，則不能確定c(HA-)、c(A2-)與c(H+)濃度大小關系，D錯誤。

答案為D。