Question

現(xiàn)有部分前四周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：

元素編號	元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
A	原子的電子排布圖為
B	常溫下單質(zhì)為雙原子分子，原子間形成三對共用電子對
C	原子的s軌道電子數(shù)等于p軌道電子數(shù)，元素的最低負(fù)價(jià)為-2價(jià)
D	二價(jià)陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)
E	原子序數(shù)是D兩倍，

根據(jù)以上情況，回答下列問題：(答題時(shí)A、B、C、D、E用所對應(yīng)的元素符號表示)

（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)?u>               ；

（2）B的氫化物的分子空間構(gòu)型是       ，該氫化物的等電子體是       ；

（3）E的價(jià)電子排布式是      ，ECl₃能與B、C的氫化物形成六配位的配合物，且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2∶1，三個氯離子位于外界，ECl₃形成的配合物的化學(xué)式為            ；

（4）AC₂在高溫高壓下所形成的晶胞如右圖所示。該晶體的類型屬于     （選填“分子”、“原子”、“離子”或“金屬”）晶體，該晶體中A原子的雜化形式為     ；

 

（5）D 的單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，請用原子結(jié)構(gòu)

的知識解釋發(fā)光的原因：                        。

 

Answer 1

（1）C＜O＜N                      

（2）三角錐形        H₃O⁺                            

（3）3d⁵4s¹          [Cr(NH₃)₄(H₂O)₂]Cl₃                 

（4）原子            sp³                          

（5）電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時(shí)，以光(子)的形式釋放能量

解析:略