【題目】下列化學反應中，既是離子反應，又是氧化還原反應的是( )

A.2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2OB.Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

C.BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓+ 2HClD.H2 + CuOCu+H2O

【答案】B

【解析】

A. 該反應中有離子參加，屬于離子反應，但反應中沒有電子轉移，不屬于氧化還原反應，選項A錯誤；

B. 該反應中Fe元素化合價由0價變?yōu)?/span>2價、H元素化合價由+1價變?yōu)?/span>0價，所以屬于氧化還原反應，且反應中有離子參加，屬于離子反應，選項B正確；

C. 該反應中有離子參加，屬于離子反應，但沒有電子轉移，不屬于氧化還原反應，選項C錯誤；

D. 該反應中H元素化合價由0價變?yōu)?/span>+1價、Cu元素從+2價變?yōu)?/span>0價，有電子轉移，屬于氧化還原反應，但反應中沒有離子參加，不屬于離子反應，選項D錯誤；

答案選B。

練習冊系列答案
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【題目】中國化學家研究出一種新型復合光催化劑（C3N4/CQDs），能利用太陽光高效分解水，原理如圖所示。下列說法不正確的是（ ）

A.反應I中涉及到非極性鍵的斷裂和極性鍵的形成

B.反應Ⅱ中涉及到非極性鍵的斷裂和形成

C.通過該催化反應，實現(xiàn)了太陽能向化學能的轉化

D.總反應為：2H2O2H2↑+O2↑

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A. 除去溶液中Ag＋加鹽酸鹽比硫酸鹽好

B. 加入H2O，溶解平衡不移動

C. 用NaCl溶液代替蒸餾水洗滌AgCl，可以減少沉淀損失

D. 反應2AgCl＋Na2SAg2S＋2NaCl說明溶解度：AgCl>Ag2S

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C.C與D反應會產生紅褐色沉淀D.D物質可能為FeCl2

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【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A.pH＝1的溶液中：K＋、Fe2＋、MnO、SO

B.c(Fe3＋)＝0.1 mol·L－1的溶液中：K＋、ClO－、SO、SCN－

C.c(H＋)/c(OH－)＝1012的溶液中：NH、Al3＋、NO、Cl－

D.與鋁反應生成氫氣的溶液中：NH、K＋、Cl－、SiO

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【題目】某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Fe3+、Al3+、SO42-等離子。向該溶液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的物質的量變化曲線如圖所示。下列有關判斷正確的是 （ ）

A.m點處反應：H++OH-=H2O

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C.若取原溶液做焰色反應實驗，焰色應為黃色

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【題目】在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應：2X(g)Y(g)，溫度T1、T2下X的物質的量濃度c(X)隨時間t變化的曲線如圖所示，下列敘述正確的是（ ）

A. 該反應進行到M點放出的熱量大于進行到W點放出的熱量

B. T2下，在0--t1時間內，v(Y)=

C. M點的正反應速率小于N點的逆反應速率

D. M點時再加入一定量的X，平衡后X的轉化率增大

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【題目】已知甲、乙、丙三種物質均含有同種元素X，其轉化關系如下：

下列說法錯誤的是

A.若A為NaOH溶液，乙為白色沉淀，則X可能為短周期金屬元素

B.若A為硝酸，X為金屬元素，則甲與乙反應可生成丙

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【題目】近年來發(fā)現(xiàn)用鈰（Ce）的氧化物可高效制取H2，制備原理如圖所示，已知0＜δ＜2 ，下列說法不正確的是

A. 太陽能最終轉變?yōu)榛瘜W能 B. T<1050℃時，CeO2-δ比CeO2穩(wěn)定

C. CeO2是水分解的催化劑 D. 兩步反應均屬于氧化還原反應

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