【題目】如圖所示,是在其他條件一定時(shí),反應(yīng)2A+B2C△H<0,A的最大轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系曲線(xiàn),下列敘述正確的是( )
A.X或Y兩點(diǎn)相應(yīng),V(正)>V(逆)
B.Z、N兩點(diǎn)表示未達(dá)平衡狀態(tài),且都是V(正)>V(逆)
C.W點(diǎn)表示非平衡狀態(tài),V(正)>V(逆)
D.相應(yīng)反應(yīng)速率大小的點(diǎn):W>Y>N
【答案】B
【解析】解:根據(jù)圖片知,曲線(xiàn)表示不同溫度下A的物質(zhì)達(dá)到平衡時(shí)曲線(xiàn),在該曲線(xiàn)上的X、Y點(diǎn)都是平衡狀態(tài),Z、W、N點(diǎn)都是非平衡狀態(tài),平衡狀態(tài)時(shí)V(正)=V(逆), A.X或Y兩點(diǎn)都是平衡點(diǎn),所以V(正)=V(逆),故A錯(cuò)誤;
B.Z、N兩點(diǎn)表示未達(dá)平衡狀態(tài),要使反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),反應(yīng)應(yīng)該向正反應(yīng)方向元素,所以這兩點(diǎn)都是V(正)>V(逆),故B正確;
C.W點(diǎn)表示非平衡狀態(tài),要使該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),則應(yīng)該減小A的轉(zhuǎn)化率,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),所以V(正)<V(逆),故C錯(cuò)誤;
D.對(duì)于有氣體參加或生成的可逆反應(yīng),壓強(qiáng)越大反應(yīng)速率越大,W、Y、N三點(diǎn)的壓強(qiáng)大小順序是N>Y>W(wǎng),所以相應(yīng)反應(yīng)速率大小的點(diǎn):W<Y<N,故D錯(cuò)誤;
故選B.
根據(jù)圖片知,曲線(xiàn)表示不同溫度下A的物質(zhì)達(dá)到平衡時(shí)曲線(xiàn),在該曲線(xiàn)上的X、Y點(diǎn)都是平衡狀態(tài),Z、W點(diǎn)都是非平衡狀態(tài),平衡狀態(tài)時(shí)V(正)=V(逆),對(duì)于有氣體參加或生成的可逆反應(yīng),壓強(qiáng)越大反應(yīng)速率越大,據(jù)此分析解答.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化學(xué)反應(yīng)速率是化學(xué)反應(yīng)原理的重要組成部分.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)已知一定條件下發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0,在反應(yīng)過(guò)程中,正反應(yīng)速率的變化如圖所示,請(qǐng)根據(jù)速率的變化回答采取的措施(改變的條件).
(2)探究反應(yīng)條件對(duì)0.l0mol/L,Na2S2O3溶液與稀H2SO4反應(yīng)速率的影響.其設(shè)計(jì)與測(cè)定結(jié)果如表:
編號(hào) | 反應(yīng)溫度/℃ | Na2S2O3濃液/mL | 甲 | 0.1mol/LH2SO4溶液/mL | 乙 |
① | 25℃ | 10.0 | 0 | 10.0 | |
② | 25℃ | 5.0 | a | 10.0 | |
③ | 45℃ | 10.0 | 0 | 10.0 |
上述實(shí)驗(yàn)①③是探究對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響;若上述實(shí)驗(yàn)①②是探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,則表格中“甲”為 , a為;乙是實(shí)驗(yàn)需要測(cè)量的物理量,則表格中“乙”為 .
(3)已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑,在開(kāi)始一段時(shí)間內(nèi),反應(yīng)速率較小,溶液褪色不明顯;但不久突然褪色,反應(yīng)速率明顯增大. ①針對(duì)上述現(xiàn)象,某同學(xué)認(rèn)為該反應(yīng)放熱,導(dǎo)致溶液溫度上升,反應(yīng)速率增大.從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看,你猜想還可能是的影響.
②若用實(shí)驗(yàn)證明你的猜想,除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液外,可以在反應(yīng)一開(kāi)始時(shí)加入(填字母序號(hào)).
A.硫酸鉀B.氯化錳c.硫酸錳D.水.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是( )
A.共價(jià)化合物中可能含有離子鍵
B.Ca2+、K+、Cl﹣、S2﹣四種粒子的離子半徑依次減小
C. Po、 Po、 Po三種原子的核外電子數(shù)分別為124、125、126
D.第ⅥA族元素氧、硫、硒對(duì)應(yīng)的氫化物H2O、H2S、H2Se的穩(wěn)定性依次減弱
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化學(xué)學(xué)習(xí)小組對(duì)某鎂鋁合金進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)研究,請(qǐng)你參與并完成有關(guān)問(wèn)題。
【實(shí)驗(yàn)藥品】:
12.6g鎂鋁合金,200ml a mol/L稀硫酸,520ml 4 mol/L NaOH溶液。
【實(shí)驗(yàn)步驟】:
①將12.6g鎂鋁合金與200mL a mol/L的稀硫酸在如圖所示裝置中充分反應(yīng)至反應(yīng)完畢,并收集生成的全部氣體。
②向b內(nèi)的混合液中逐滴加入520ml 4 mol/L氫氧化鈉溶液并充分混合,當(dāng)氫氧化鈉溶液加至500mL時(shí)生成的沉淀量最大。
【問(wèn)題討論】:
(1)儀器b的名稱(chēng)是___________________。
(2)根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康目芍?/span>12.6g鎂鋁合金與200mL a mol/L的稀硫酸反應(yīng)時(shí),應(yīng)該過(guò)量的物質(zhì)是____________(填“鎂鋁合金”或“稀硫酸”),以保證另一種物質(zhì)能夠完全反應(yīng)無(wú)剩余;若標(biāo)準(zhǔn)狀況下,由實(shí)驗(yàn)步驟①得到的氣體為13.44L,則合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________________________(保留到0.1%)。
(3)實(shí)驗(yàn)步驟②中,當(dāng)b內(nèi)混合液中因滴加氫氧化鈉溶液至生成的沉淀量最大時(shí),此時(shí)所得溶液中的溶質(zhì)是__________________(填化學(xué)式)。
(4)實(shí)驗(yàn)步驟①結(jié)束后,讀取量筒所呈現(xiàn)的數(shù)據(jù)時(shí),需要注意的三個(gè)問(wèn)題是:一是要冷卻到室溫,二是要_____________________________,三是要視線(xiàn)與量筒內(nèi)的凹液面相平。
(5)在“a mol/L稀硫酸”中的a的值為_____________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將濃度為0.1molL﹣1HF溶液加水不斷稀釋?zhuān)铝懈髁渴冀K保持增大的是( )
A.c(H+)
B.Ka(HF)
C.
D.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】X、Y、Z、W為四種短周期元素,其中Y元素原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍,它們?cè)谥芷诒碇械南鄬?duì)位置如下圖所示:
X | Y | |
Z | W |
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)W位于周期表中第周期,第族;
(2)X可形成雙原子分子,其分子的電子式是;Y和氫元素形成的10電子微粒中常見(jiàn)的+1價(jià)陽(yáng)離子為(填化學(xué)式,下同);Z和氫元素形成的18電子微粒中常見(jiàn)的﹣1價(jià)陰離子為;
(3)工業(yè)上將干燥的W單質(zhì)通入熔融的Z單質(zhì)中可制得化合物Z2W2 , 該物質(zhì)可與水反應(yīng)生成一種能使品紅溶液褪色的氣體,0.2mol該物質(zhì)參加反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移0.3mol電子,其中只有一種元素化合價(jià)發(fā)生改變,寫(xiě)出Z2W2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式
(4)在一定條件下,由元素Y和Z組成的一種氣態(tài)化合物可發(fā)生催化氧化反應(yīng),反應(yīng)達(dá)平衡進(jìn)有三種氣態(tài)物質(zhì)共存,已知每轉(zhuǎn)移4mol電子放熱190.0kJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】M、R、X、Y為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,Z是一種過(guò)渡元素.M基態(tài)原子L層中p軌道電子數(shù)是s電子數(shù)的2倍,R是同周期元素中最活潑的金屬元素,X和M形成的一種化合物是引起酸雨的主要大氣污染物,Z的基態(tài)原子4s和3d軌道半充滿(mǎn).請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)R基態(tài)原子的電子排布式是 , X和Y中電負(fù)性較大的是(填元素符號(hào)).
(2)X的氫化物的沸點(diǎn)低于與其組成相似的M的氫化物,其原因是 .
(3)X與M形成的XM3分子的空間構(gòu)型是 .
(4)M和R所形成的一種離子化合物R2M晶體的晶胞如圖所示,則圖中黑球代表的離子是(填離子符號(hào)).
(5)在稀硫酸中,Z的最高價(jià)含氧酸的鉀鹽(橙色)氧化M的一種氫化物,Z被還原為+3價(jià),該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,①5gH2 ②11.2LO2 ③2molH2O ④6.02×1023個(gè) CO2分子。
(1)5gH2 的物質(zhì)的量是__________,體積是__________;
(2)6.02×1023個(gè) CO2分子的物質(zhì)的量是__________,質(zhì)量是__________,
(3)所含分子數(shù)最多的是_________(請(qǐng)用序號(hào)回答,后同);
(4)所含原子數(shù)最多的是_________;
(5)質(zhì)量最大的是_________;
(6)體積最大的是_________;
(7)氣體密度最大的是_________;
(8)體積最小的是_________;
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】F和F—兩種粒子中,不相同的是
①核內(nèi)質(zhì)子數(shù) ②核外電子數(shù) ③最外層電子數(shù) ④核外電子層數(shù)
A. ②③B. ①②C. ③④D. ②③④
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