【題目】一定溫度下,在2 L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):A(s)2B(g)xC(g) ΔH<0,BC的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖1,達(dá)平衡后在t1、t2、t3、t4時(shí)都只改變了一種條件,逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖2。

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )

A. x2,反應(yīng)開始2 min內(nèi),v(B)0.1 mol/(L·min)

B. t1時(shí)改變的條件是降溫,平衡逆向移動(dòng)

C. t2時(shí)改變的條件可能是增大c(C),平衡時(shí)B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大

D. t3時(shí)可能是減小壓強(qiáng),平衡不移動(dòng);t4時(shí)可能是使用催化劑,c(B)不變

【答案】D

【解析】試題分析:A、根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,同時(shí)間等體積,物質(zhì)的量變化之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,即(0.30.1)0.2=2x,解得x=2,根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的表達(dá)式,v(B)=(0.30.1)/(2×2)mol/(L·min)=0.05mol/(L·min),故錯(cuò)誤;B、根據(jù)圖2v逆逐漸增大,說(shuō)明反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng),故錯(cuò)誤;C、A為固體,反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和相等,增大C的濃度,平衡不移動(dòng),B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不變,故錯(cuò)誤;Dt3時(shí)刻,逆反應(yīng)方向速率不變,說(shuō)明平衡不一定,逆反應(yīng)速率減小,可能是減小壓強(qiáng),t4時(shí),逆反應(yīng)方向速率不變,且增大,可能是增大壓強(qiáng),也可能是使用催化劑,故正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列事實(shí)不能用電化學(xué)理論解釋的是( )

A、輪船水線以下的船殼上鑲嵌有一定量的鋅塊

B、鍍鋅的鐵制品比鍍錫的鐵制品耐用

C、鋁片不用特殊方法保存

D、鋅跟稀硫酸反應(yīng)時(shí),滴入少量硫酸銅溶液后,反應(yīng)速率加快

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在等體積的ZnCl2、MgCl2、AlCl3三種溶液中,分別加入等量的AgNO3溶液,恰好都完全反應(yīng),則以上三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為(
A.1:2:3
B.2:2:3
C.1:1:1
D.3:3:2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】乙烯可通過(guò)石油裂解獲得。下列有關(guān)乙烯性質(zhì)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 在常溫常壓下為液體 B. 能使酸性KMnO4溶液褪色

C. 可自身加成形成聚乙烯 D. 能使溴的CCl4溶液褪色

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】霧霾天氣頻繁出現(xiàn),嚴(yán)重影響人們的生活和健康。其中首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5,其主要來(lái)源為燃煤、機(jī)動(dòng)車尾氣等。因此,對(duì)PM2.5、SO2、NOx等進(jìn)行研究具有重要意義。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測(cè)試樣。

若測(cè)得該試樣所含水溶性無(wú)機(jī)離子的化學(xué)組分及其平均濃度如下表:

離子

K+

Na+

NH4+

SO42-

NO3-

Cl-

濃度mol/L

4×10-6

6×10-6

2×10-5

4×10-5

3×10-5

2×10-5

根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷試樣的pH=_________。

(2)汽車尾氣中NOx和CO的生成:

①已知汽缸中生成NO的反應(yīng)為:N2(g)+O2(g)2NO(g) △H&gt;0恒溫,恒容密閉容器中,下列說(shuō)法中能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是____

A.混合氣體的密度不再變化 B.混合氣體的平均分子量不再變化

C.N2、O2、NO的物質(zhì)的量之比為1∶1∶2 D.氧氣的百分含量不再變化

②汽車燃油不完全燃燒時(shí)產(chǎn)生CO,有人設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO,2CO(g)=2C(s)+O2(g),已知該反應(yīng)的△H>0,則該設(shè)想能否實(shí)現(xiàn)______________(填“能”或“不能”)

(3)為減少SO2的排放,常采取的措施有:

①將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料。已知:

H2(g)+ 1/2O2(g) =H2O(g) △H=-241.8kJ·mol-1

C(s)+1/2O2(g) =CO(g)△H =-110.5kJ·mol-1

寫出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:___________________

②洗滌含SO2的煙氣。

(4)汽車尾氣凈化的主要原理:2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g);△H<0,若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行,下列示意圖正確且能說(shuō)明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是_________(填序號(hào))。(如圖中v、K、n、w分別表示正反應(yīng)速率、平衡常數(shù)、物質(zhì)的量、質(zhì)量分?jǐn)?shù))

車輛排放的氮氧化物、煤燃燒產(chǎn)生的二氧化硫是導(dǎo)致霧霾天氣的“罪魁禍?zhǔn)住敝弧;钚蕴靠商幚泶髿馕廴疚颪O。在5L密閉容器中加入NO和活性炭(假設(shè)無(wú)雜質(zhì))。一定條件下生成氣體E和F。當(dāng)溫度分別在T1℃和T2℃時(shí),測(cè)得各物質(zhì)平衡時(shí)物質(zhì)的量(n/mol)如下表:

物質(zhì)

溫度/℃

活性炭

NO

E

F

初始

3.000

0.10

0

0

T1

2.960

0.020

0.040

0.040

T2

2.975

0.050

0.025

0.025

(1)寫出NO與活性炭反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________

(2)計(jì)算上述反應(yīng)T1℃時(shí)的平衡常數(shù)K1=__________________;若T1<T2,則該反應(yīng)的△H__________________0(填“>”、“<”或“=”)。

(3)上述反應(yīng)T1℃時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡后再通入0.1molNO氣體,則達(dá)到新化學(xué)平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率為________;

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化合物F)是重要的化工原料,其一種合成路線如下:

(1)寫出C的官能團(tuán)名稱_________,③的反應(yīng)類型是____________ A的核磁共振氫譜中峰面積的比為___________。

2)寫出①的化學(xué)方程式_____________________________________________________。

3D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________________________________。

4)芳香族化合物化學(xué)式C8H8O2,滿足下列條件的同分異構(gòu)體有____________種。

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng) ②苯環(huán)上一氯取代物只有兩種

5)參照上述合成路線,設(shè)計(jì)由乙烯合成2-丁醇的合成路線(用合成路線流程圖表示,并注明反應(yīng)條件,合成過(guò)程中只有無(wú)機(jī)試劑可任選)

________________________________________________________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在配制一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸溶液時(shí),下列操作可使所配溶液濃度偏髙的是

A. 未將洗滌燒杯和玻璃棒的溶液移入容量瓶

B. 用量筒量取濃鹽酸時(shí),仰視讀數(shù)

C. 定容時(shí)水加多了,加多的水用滴管吸出

D. 溶解攪拌時(shí)造成液體濺出

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)的檢驗(yàn),分離和提純方法,不正確的是(  )

A. 用分液漏斗分離CCl4與水 B. AgNO3溶液檢驗(yàn)氯化鈉中的Cl-

C. 用濃硫酸干燥NH3 D. 用溴水區(qū)別乙烯與乙烷

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有固體參加的化學(xué)反應(yīng),增加固體的量對(duì)反應(yīng)速率的影響是()

A. 增大 B. 減小 C. 不變 D. 有增大有減小,視情況而定

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同步練習(xí)冊(cè)答案