【題目】下列關(guān)于0.1mol/LCH3COOH溶液的電離平衡的敘述正確的是
A.加水稀釋,Ka不會(huì)改變
B.加入少量醋酸鈉晶體,電離程度增大
C.加水稀釋,溶液中粒子濃度都減小
D.升高溫度,溶液中粒子濃度都增大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在25℃、1.01×105 Pa下,反應(yīng)2N2O5(g)═4NO2(g)+O2(g)△H=+56.7kJmol﹣1能自發(fā)進(jìn)行的合理解釋是( )
A.該反應(yīng)是分解反應(yīng) B.該反應(yīng)的熵增效應(yīng)大于焓變效應(yīng)
C.該反應(yīng)是熵減反應(yīng) D.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定條件下,通過下列反應(yīng)可以制備特種陶瓷的原料MgO:
MgSO4(s)+CO(g)MgO(s)+CO2(g)+SO2(g)ΔH>0
該反應(yīng)在恒容的密閉容器中達(dá)到平衡后,若僅改變圖中橫坐標(biāo)x的值,重新達(dá)到平衡后,縱坐標(biāo)y隨x變化趨勢(shì)合理的是
選項(xiàng) | x | y |
A | 溫度 | 容器內(nèi)混合氣體的密度 |
B | CO的物質(zhì)的量 | CO2與CO的物質(zhì)的量之比 |
C | SO2的濃度 | 平衡常數(shù)K |
D | MgSO4的質(zhì)量(忽略體積) | CO的轉(zhuǎn)化率 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以鋅片和銅片為兩極,以稀硫酸為電解質(zhì)溶液組成原電池,當(dāng)導(dǎo)線中通過2 mol電子時(shí),下列說法正確的是( )
A.鋅片溶解了1 mol,銅片上析出1 mol H2
B.兩極上溶解和析出的物質(zhì)的質(zhì)量相等
C.鋅片溶解了31 g,銅片上析出了1 g H2
D.鋅片溶解了1 mol,硫酸消耗了0.5 mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將Na、Mg、Al各0.4mol分別放入100mL、2mol/L的鹽酸中,同溫同壓下產(chǎn)生的氣體的體積比是:
A.1:1:1 B.2:1:1 C.3:1:1 D.1:2:3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)表述正確的是
(1)-OH與組成元素相同,含有的電子數(shù)也相同
(2)次氯酸的電子式為:
(3)Mg2+的離子結(jié)構(gòu)示意圖:
(4)CO2的球棍模型示意圖:
(5)熔化時(shí)NaHSO4的電離方程式為NaHSO4=Na+ + HSO4-
A.(1)(2) B.(3)(5)
C.(4)(5) D.(1)(5)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】到目前為止,由化學(xué)能轉(zhuǎn)變的熱能或電能仍然是人類使用的最主要的能源.
(1)在25℃、101kPa下,16g的甲醇(CH3OH)完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放出352kJ的熱量,則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_____________________。
(2)化學(xué)反應(yīng)中放出的熱能(焓變,△H)與反應(yīng)物和生成物的鍵能(E)有關(guān).
已知:H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=﹣185kJ/mol,
E(H﹣H)=436kJ/mol,E(Cl﹣Cl)=243kJ/mol則E(H﹣Cl)=_____________
(3)納米級(jí)Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注.已知:
2Cu(s)+O2(g)═Cu2O(s)△H=﹣169kJmol﹣1,
C(s)+O2(g)═CO(g)△H=﹣110.5kJmol﹣1,
2Cu(s)+O2(g)═2CuO(s)△H=﹣314kJmol﹣1
則工業(yè)上用炭粉在高溫條件下還原CuO制取Cu2O和CO的熱化學(xué)方程式_____________。
(4)如圖是N2和H2反應(yīng)生成2molNH3過程中能量變化示意圖:
①請(qǐng)計(jì)算每生成1molNH3放出熱量為:_________.
②若起始時(shí)向容器內(nèi)放入1molN2和3molH2達(dá)平衡后N2的為20%,則反應(yīng)放出的熱量為Q1kJ,則Q1的數(shù)值為_________.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】可逆反應(yīng)aA(g)+bB(s)cC(g)中,物質(zhì)的含量A%和C%隨溫度的變化曲線如圖所示,下列說法正確的是
A.該反應(yīng)在T1、T3溫度時(shí)達(dá)到過化學(xué)平衡
B.該反應(yīng)的逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)
C.該反應(yīng)在T2溫度時(shí)達(dá)到過化學(xué)平衡
D.升高溫度,平衡會(huì)向正反應(yīng)方向移動(dòng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,向IL0.1mol/LNH4Cl溶液中,不斷加入固體NaOH后,NH4+與NH3·H2O的變化趨勢(shì)如右圖所示(不考慮體積變化和氨的揮發(fā)),下列說法不正確的是
A.M點(diǎn)溶液中水的電離程度比原溶液小
B.在M點(diǎn)時(shí),n(OH-)-n(H+)=(a-0.05)mol
C.隨者NaOH的加入,c(H+)/c(NH4+)不斷增大
D.當(dāng)n(NaOH)=0.1mol時(shí),c(OH-)>c(Cl-)-c(NH3·H20)
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