Question

50mL 0.5mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)，通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱．請(qǐng)回答下列問題：
（1）燒杯間填滿碎紙片的作用是

減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失

．
（2）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值

偏小

（填“偏大”“偏小”“無影響”）．
（3）經(jīng)測(cè)定，該中和反應(yīng)放出的熱量為Q kJ．則其熱化學(xué)方程式為

HCl（aq）+NaOH（aq）=H₂O（l）△H=-57.3kJ?mol^-1

．
（4）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱數(shù)值會(huì)

偏小

（填“偏大”“偏小”“無影響”）．

Answer 1

分析：（1）中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是保溫工作；
（2）不蓋硬紙板，會(huì)有一部分熱量散失；
（3）中和熱是指稀的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱量；
（4）根據(jù)弱電解質(zhì)電離吸熱分析．

解答：解：（1）中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是保溫工作，大小燒杯之間填滿碎紙條的作用是：減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失，故答案為：減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失；
（2）大燒杯上如不蓋硬紙板，會(huì)有一部分熱量散失，求得的中和熱數(shù)值將會(huì)減小，故答案為：偏小；
（3）鹽酸和氫氧化鈉中和熱的熱化學(xué)方程式為：HCl（aq）+NaOH（aq）=H₂O（l）△H=-57.3 kJ?mol^-1，故答案為：HCl（aq）+NaOH（aq）=H₂O（l）△H=-57.3 kJ?mol^-1；
（4）氨水為弱堿，電離過程為吸熱過程，所以用氨水代替稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱量小于57.3kJ，故答案為：偏�。�

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生有關(guān)中和熱的測(cè)定知識(shí)，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，難度不大．