17．20世紀(jì)80年代后期人們逐漸認(rèn)識到，NO是血壓調(diào)節(jié)的主要因子，在心血管系統(tǒng)中起著重要的作用．下列關(guān)于NO的說法中，錯誤的是（　�。�
A．NO是無色氣體B．NO是汽車尾氣的有害成分之一
C．可以用向上排空氣法收集NOD．NO在一定條件下也可做氧化劑

分析 NO為無色無味氣體氣體，不溶于水，可與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，有毒，是造成光化學(xué)煙霧的因素之一，
A．NO是一種無色無味易被氧化的有毒氣體；
B．NO、NO2、CO、碳?xì)浠衔锏仁瞧囄矚獾挠泻Τ煞殖煞郑?br />C．NO摩爾質(zhì)量為30g/mol和空氣密度相近，且易被空氣中氧氣氧化生成二氧化氮；
D．NO處于氮元素中間價態(tài)可以反應(yīng)中元素化合價降低做氧化劑．．

解答 解：NO為無色無味氣體氣體，是造成光化學(xué)煙霧的因素之一，有毒，NO不溶于水，可與氧氣反應(yīng)，只能用排水法收集，
A．．NO是一種無色無味易被氧化的有毒氣體，故A正確；
B．NO、NO2、CO、碳?xì)浠衔锏仁瞧囄矚獾挠泻Τ煞殖煞�，則NO是汽車尾氣的有害成分之一，故B正確；
C．NO摩爾質(zhì)量為30g/mol和空氣密度相近，且易被空氣中氧氣氧化生成二氧化氮，不能用排空氣方法收集，故C錯誤；
D．NO在一定條件下也可做氧化劑，如6NO+4NH3=3N2+6H2O反應(yīng)中NO 做氧化劑，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查一氧化氮的性質(zhì)，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．已知A、B、C、D、E五種元素是周期表中前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大，其中A、B、C為同周期的非金屬元素，且B、C原子中均有兩個未成對電子，D、E為同周期元素且分別位于s區(qū)和d區(qū)，五種元素所有的s能級電子均為全充滿，E的d能級電子數(shù)等于A、B、C最高能層的p能級電子數(shù)之和．

回答稀硫問題：
（1）五種元素中，電負(fù)性最大的是O（填元素符號）
（2）E常有+2，+3兩種價態(tài)，畫出E2+的電子排布圖
（3）自然界中，含A的鈉鹽是一種天然礦藏，其化學(xué)式寫作Na2A4O7•10H2O，實(shí)際上它的結(jié)構(gòu)單元是由兩個H3AO3和兩個[A（OH）4]縮合而成的雙六元環(huán)，應(yīng)該寫成Na2[A4O5（OH）4]•8H2O，其結(jié)構(gòu)如圖1，它的陰離子可形成鏈狀結(jié)構(gòu)
①A原子的雜化軌道方式sp2、sp3
②該陰離子由極性鍵和配位鍵構(gòu)成，請?jiān)趫D 1中用“→”標(biāo)出其中的配位鍵，該陰離子通過氫鍵相互結(jié)合形成鏈狀結(jié)構(gòu)
③已知H3AO3為一元弱酸，根據(jù)上述信息，用離子方程式解釋分析H3AO3為一元酸的原因H3BO3+H2O?[B（OH）4]-+H+
（4）E2+在水溶液中以[E（H2O）6]2+形式存在，向含E2+的溶液中加入氨水，可生成更穩(wěn)定的[E（NH3）6]2+，其原因是N元素電負(fù)性更小，更易給出孤對電子形成配位鍵，[E（NH3）6]2+的立體構(gòu)型為正八面體
（5）由元素B，D組成的某離子化合物的晶體結(jié)構(gòu)如圖2所示，寫出該物質(zhì)的電子式，若晶胞的長、寬、高分別為520pm、520pm和690pm，則該晶體的密度為2.28g/cm3（精確至0.01）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)，具有高度對稱性的有機(jī)分子具有致密性高，穩(wěn)定性強(qiáng)，張力能大等特點(diǎn)，因此這些分子成為2014年化學(xué)界關(guān)注的熱點(diǎn)，下面是幾種常見高度對稱烷烴的分子碳架結(jié)構(gòu)這三種烷烴的二氯取代產(chǎn)物的同分異構(gòu)體數(shù)目是（　�。�
A．2種  4種  8種B．2種  4種  6種C．1種  3種  6種D．1種  3種  8種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列各物質(zhì)中，能發(fā)生加成反應(yīng)的是（　�。�
A．天然氣B．苯C．沼氣D．瓦斯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列分子或離子中，立體構(gòu)型不是平面三角形的是（　�。�
A．CO32-B．CH4C．BF3D．SO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．在配制Al2（SO4）3溶液時，為了防止發(fā)生水解，可加入少量的稀硫酸；把AlCl3溶液蒸干后再灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是Al2O3．其理由是（用化學(xué)方程式表示，）AlCl3+3H2O?Al（OH）3+3HCl、2Al（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2O3+3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．寫出下列電子式：①NaOH  ②N2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

6．X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大，X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，M是地殼中含量最高的金屬元素．回答下列問題：
（1）Z、X兩元素按原子數(shù)目比1：3和2：4構(gòu)成分子A和B，A為10電子分子，其電子式為，B為18電子分子，其結(jié)構(gòu)式為．
（2）硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數(shù)為34，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為H2SeO4；Z的氫化物與氯化氫相遇時的現(xiàn)象是有白煙生成．
（3）同主族元素形成的同一類化合物往往在結(jié)構(gòu)和性質(zhì)上很相似．化合物PH4I是一種白色晶體，則對PH4I的敘述不正確的是A．
A．它是一種共價化合物
B．加熱時PH4I可以分解，而且有顏色變化
C．它可以跟NaOH反應(yīng)
D．它可由PH3和HI化合而成．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．一定條件下，在容積為5L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），半分鐘后測得生成0.04molSO3．在這段時間內(nèi)O2的化學(xué)反應(yīng)速率為（　�。�
A．0.004（mol•L-1•min-1）B．0.008（mol•L-1•min-1）
C．0.016（mol•L-1•min-1）D．0.032（mol•L-1•min-1）

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