在給定條件下，下列加點的物質(zhì)在化學反應中能完全消耗的是（　　）
A、用50 mL 10 mol?L-1 
濃
?
鹽
?
酸
?
與足量MnO2共熱制取Cl2
B、向100 mL 3 mol?L-1 稀硝酸中加入5.6 g
鐵
?
粉
?
C、標準狀況下，將1 g
鋁
?
片
?
加到20 mL 18.4 mol?L-1 濃硫酸中
D、一定條件下，1 mol
氮
?
氣
?
和過量氫氣合成氨氣
考點：硝酸的化學性質(zhì),化學反應的可逆性,氯氣的實驗室制法,鋁的化學性質(zhì)
專題：
分析：A．濃鹽酸與二氧化錳的反應中，隨著反應的進行，濃鹽酸變成稀鹽酸，反應停止；
B．向100mL3mol/L的硝酸中加入5.6g鐵根據(jù)反應的量，鐵全部反應生成二價鐵離子和三價鐵離子；
C.18.4mol/L的硫酸為濃硫酸，常溫下遇到鐵、鋁金屬發(fā)生的鈍化，不再繼續(xù)反應；
D．氮氣與氫氣的反應為可逆反應，反應物不可能完全轉化成生成物．
解答： 解：A．反應MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O中，隨著反應的進行，濃鹽酸變成稀鹽酸后，稀鹽酸與二氧化錳不發(fā)生反應，所以稀鹽酸的氯化氫不會完全反應，故A錯誤；
B．根據(jù)反應Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO+2H2O，0.3mol硝酸氧化0.075mol鐵生成三價鐵離子，剩余0.025mol鐵會繼續(xù)和生成的0.1mol三價鐵離子反應，依據(jù)反應2Fe3++Fe=3Fe2+  可知剩余0.025mol鐵全部溶解需要三價鐵離子0.05mol，故鐵粉完全反應，故B正確；
C．標準狀況下，鋁片遇濃硫酸發(fā)生鈍化，阻止反應進行，故C錯誤；
D．合成氨的反應為可逆反應，氮氣和氫氣不可能完全轉化成氨氣，即氮氣不可能完全消耗，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查化學反應的可逆性、硝酸的化學性質(zhì)、氯氣的實驗室制法、濃硫酸的化學性質(zhì)，難度中等．注意明確化學反應的含義，掌握硝酸、濃硫酸的化學性質(zhì)．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

過氧化氫（H2O2）的水溶液俗稱雙氧水，近年來倍受人們的青睞，被稱為“綠色氧化劑”．
（1）寫出H2O2的電子式
 

（2）你認為H2O2被稱為“綠色氧化劑”的主要原因是
 

（3）將雙氧水加入用鹽酸酸化的FeCl2溶液中，溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色，寫出該反應的離子方程式為
 
，反應中H2O2作
 
劑
（4）雙氧水能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，其反應的離子方程式如下，請將相關物質(zhì)的化學計量數(shù)及化學式填寫在方框里：
 
MnO4-+
 
H2O2+
 
H+═
 
Mn2++
 
H2O+
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

一定條件下，發(fā)生反應：①M（s）+N（g）?R（g）△H=-Q1 kJ?mol-1，②2R （g）+N（g）?2T （g）△H=-Q2 kJ?mol-1．  Q1、Q2、Q3均為正值．下列說法正確的是（　　）
A、1 mol R（g）的能量總和大于1 mol M（s）與1 mol N（g） 的能量總和
B、將2 mol R （g）與1 mol N（g）在該條件下充分反應，放出熱量Q2 kJ
C、當1 mol M（s） 與N（g）完全轉化為T （g）時（假定無熱量損失），放出熱量Q1+
Q2
2
kJ
D、M（g）+N（g）?R（g）△H=-Q3 kJ?mol-1，則Q3＜Q1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

推斷題：A的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，E是一種具有果香味的有機物，（過程中的水或其他物質(zhì)已省略）

（1）A分子中的官能團名稱是
 
．
（2）寫出A、C、E的結構簡式：A、
 
  C、
 

（3）反應①A→B的反應類型是
 

（4）寫出下列反應的化學方程式：B+D→E：
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列每組中各種物質(zhì)，能用分液漏斗分離的是（　�。�
A、苯和水B、乙酸和水
C、甘油和水D、汽油和水

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，若溶液中由水電離產(chǎn)生的c（H+）=1×10-13mol?L-1，滿足此條件的溶液中一定不可以大量共存的離子組是（　�。�
A、Na+、Al3+、NO3-、SO42-
B、K+、Na+、Cl-、HCO3-
C、K+、Na+、Cl-、S2-
D、K+、NH4+、SO42-、NO3-

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關表述正確的是（　　）
A、質(zhì)量數(shù)為16的氧原子：
 
8
16
O
B、純堿的化學式：NaHCO3
C、Mg2+結構示意圖：
D、鐵絲在氯氣中燃燒的化學方程式：Fe+Cl2
 點燃 
.
 
FeCl2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

“學生甲”通過中和滴定的方法，去測定在空氣中露置一段時間后的NaOH固體的純度，設計如下方案：
①稱取W g樣品，準確配成500mL溶液．
②準確配制0.1000mol/L的標準鹽酸．
③用滴定管取所配制堿液25.00mL于錐形瓶，并向瓶中滴幾滴甲基橙試液．
④向錐形瓶中逐滴滴入標準鹽酸，直到終點．
⑤記錄數(shù)據(jù)，計算．
請回答：
（1）在①操作中要使用的定量儀器是
 
．
（2）③操作中使用的滴定管是
 
，裝標準鹽酸的滴定管是
 
．
（3）滴定過程中眼睛應始終注視
 
，判斷滴定到達終點的現(xiàn)象是
 
．
（4）盛標準液的滴定管前后讀數(shù)如圖，那么消耗鹽酸的體積為：
 
，經(jīng)計算，該燒堿的純度為
 
．（化為最簡式）
（5）下列操作中，可能使測定結果偏低的是
 
．
A．稱取樣品時，樣品和砝碼位置放反了
B．配制標準鹽酸過程中，讀取量筒讀數(shù)時，俯視刻度線
C．堿式滴定管清洗后，未用待測液潤洗
D．酸式滴定管清洗后，未用待測液潤洗
E．錐形瓶裝液前未干燥，有水珠附著在瓶壁
F．讀取酸式滴定管讀數(shù)時，第一次讀數(shù)仰視，第二次讀數(shù)俯視
G．當錐形瓶內(nèi)顏色變化后，再返滴一滴待測液，瓶內(nèi)無顏色變化
（6）“學生乙”認為：上述方法比較麻煩，只要用精密pH試紙測出樣品溶液的pH值，再換算成NaOH，即可求出純度．
你認為他的說法是否正確：
 
，理由是
 
．請你再設計一個較簡單的方案來測純度：
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

W g的飽和一元醇，在氧氣中完全燃燒產(chǎn)生14.4g H2O和13.44L（標準狀況）的二氧化碳．通過計算確定W值為
 
，該醇的化學式為
 
；若能發(fā)生催化氧化，且產(chǎn)物含醛基，則該醇的結構簡式為
 
．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案