Question

7．室溫時，0.1mol/L某一元酸HA的水溶液PH=4．下列描述不正確的是（　　）

• A． 該溶液中HA有0.1%發(fā)生了電離
• B． 此酸電離平衡常數(shù)約為10^-7
• C． 升高溫度后溶液的PH增大
• D． 若將PH=2的HA溶液與PH=12的NaOH溶液等體積混合后PH=7

Answer 1

分析 A．利用PH=4，計算電離度；
B．根據(jù)電離度及離子的濃度計算電離平衡常數(shù)；
C．溫度升高促進電離，氫離子濃度變大；
D．HA是弱酸，不能完全電離．

解答 解：A．0.1mol/L某一元酸HA，pH=4，HA電離度為$\frac{1{0}^{-4}}{0.1}$=0.1%，故A正確；
B．由HA═H⁺+Ac^-，c（H⁺）=c（Ac^-）=10^-4mol/L，則電離平衡常數(shù)為$\frac{1{0}^{-4}×1{0}^{-4}}{0.1}$=1×10^-7，故B正確；
C．溫度升高促進電離，氫離子濃度變大，pH減小，故C錯誤；
D．HA是弱酸，未完全電離，故pH=2的HA的酸和pH=12的NaOH溶液混合后，HA過量，故混合后溶液顯酸性，即pH小于7，故D錯誤．
故選CD．

點評 本題考查弱酸的電離，明確離子的濃度、溫度對電離平衡的影響及離子積的計算即可解答，難度不大．