下列事實不能說明非金屬性Cl＞I的是（　�。�
A、Cl2+2I-═2Cl-+I2
B、穩(wěn)定性：HCl＞HI
C、酸性：HClO4＞HIO4
D、酸性：HClO3＞HIO3
考點：非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：比較非金屬元素的非金屬性強弱，可根據(jù)單質(zhì)之間的置換反應(yīng)、對應(yīng)最高價氧化物的水化物的酸性、氫化物的穩(wěn)定性等角度判斷．
解答： 解：A．元素的非金屬性越強，對應(yīng)單質(zhì)的氧化性越強，Cl2+2I-═2Cl-+I2，說明氯氣的氧化性大于I2，元素的非金屬性Cl大于I，故A正確；
B．元素的非金屬性越強，對應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性越強，氯化氫比碘化氫穩(wěn)定，可說明氯元素的非金屬性比碘元素強，故B正確；
C．元素的非金屬性越強，對應(yīng)最高價氧化物的水化物的酸性越強，酸性：HClO4＞HIO4，可說明氯元素的非金屬性比碘元素強，故C正確；
D．酸性：HClO3＞HIO3，不能說明非金屬性Cl＞I，因為兩種酸不是最高價含氧酸，故D錯誤．
故選D．
點評：本題考查非金屬性的判斷，題目難度不大，注意非金屬性的遞變規(guī)律以及比較非金屬性的角度．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組離子一定能夠大量共存的是（　�。�
A、使紫色石蕊變紅的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-
B、含有較多A13+的溶液：SO42-、Na+、Mg2+、NO3-
C、含有較多Fe3+的溶液：Na+、SO42-、SCN-、CO32-
D、無色透明的酸性溶液：MnO4-、K+、Cl-、HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定溫度下的定容密閉容器中，A（固）+2B（氣）?C（氣）+D（氣）當下列物理量不再變化時，不能表明反應(yīng)已達平衡的是（　�。�
A、C的物質(zhì)的量濃度
B、混合氣體的壓強
C、混合氣體的密度
D、混合氣體的平均分子量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

等物質(zhì)的量的氫氣和氦氣具有相同的（　�。�
A、質(zhì)量B、原子數(shù)
C、質(zhì)子數(shù)D、體積

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用半透膜把分子或離子從膠體溶液分離出來的方法是（　�。�
A、電泳B、電解C、凝聚D、滲析

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

北京2008年奧運會的理念是“綠色奧運”“人文奧運”．舉辦“人文奧運”的一個重要體現(xiàn)是，禁止運動員服用興奮劑．有一種興奮劑的結(jié)構(gòu)簡式為，有關(guān)該物質(zhì)的說法正確的是（　　）
A、遇FeCl3溶液顯紫色，因為該物質(zhì)與苯酚屬于同系物
B、滴入KMnO4酸性溶液，觀察到紫色褪去，可證明分子中存在雙鍵
C、1mol該物質(zhì)與足量的碳酸氫鈉反應(yīng)，產(chǎn)生3mol CO2
D、1mol該物質(zhì)與濃溴水和H2反應(yīng)時，最多消耗Br2和H2的物質(zhì)的量分別為4 mol、7 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

1g O2和1g O3相比，下列表述正確的是（　　）
A、所含分子數(shù)相同
B、所含原子數(shù)相同
C、所含原子數(shù)不同
D、1g O3中所含分子數(shù)較多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

膠體區(qū)別于其它分散系的特征是（　　）
A、膠體粒子能夠作布朗運動
B、膠體粒子帶電荷
C、膠體粒子不能穿過半透膜
D、膠體粒子直徑在1～100 nm之間

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖為A、B兩種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系（其中C、D是反應(yīng)物，部分產(chǎn)物已省略）．以下判斷不正確的是（　　）
A、若A是AlCl3，則C既可以是強堿，也可以是弱堿
B、若A是堿性氣體，則A和C可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，也可能發(fā)生非氧化還原反應(yīng)
C、上述變化過程中，A可以是酸、堿、鹽，也可以是單質(zhì)或氧化物
D、若A→B是氧化還原反應(yīng)，則C、D在上述轉(zhuǎn)化過程中一定有一種為氧化劑，另一種為還原劑

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同步練習(xí)冊答案