Question

銻（Sb）在自然界一般以硫化物的形式存在，我國銻的蘊藏量為世界第一，從硫化物中提取單質(zhì)銻一般是先在高溫下將硫化物轉(zhuǎn)化為氧化物，再用碳還原：
①2Sb₂S₃+3O₂+6FeSb₄O₆+6FeS②Sb₄O₆+6C4Sb+6CO↑，關(guān)于反應①、②的說法正確的是（   ）

A．反應①②中的氧化劑分別是、

B．反應①中每生成1mol FeS時，共轉(zhuǎn)移3mol電子

C．反應②說明高溫下C的還原性比Sb強

D．每生成4mol Sb時，反應①與反應②中還原劑的物質(zhì)的量之比為4：3

Answer 1

C

解析試題分析：A、反應①中Sb₂S₃含有元素化合價不變，氧化劑是氧氣，反應②中Sb₄O₆中Sb元素的化合價由+3價降低為0價，Sb₄O₆是氧化劑，錯誤；B、反應①中化合價升高的元素只有Fe元素，由0價升高為+2價，每生成1molFeS，轉(zhuǎn)移電子為2mol，錯誤；C、反應②C是還原劑，Sb是還原產(chǎn)物，還原劑還原性強于還原產(chǎn)物的還原性，說明高溫下C的還原性比Sb強，正確；D、生成4molSb時，反應②C是還原劑，需要6molC，需要1molSb₄O₆，反應①中Fe是還原劑，生成1molSb₄O₆，需要6molFe，故反應①與反應②中還原劑的物質(zhì)的量之比為6mol：6mol=1：1，錯誤。
考點：考查氧化還原反應概念與有關(guān)計算、還原性強弱判斷。