Question

19．小蘇打、胃舒平、達(dá)喜都是常用的中和胃酸的藥物．
（1）小蘇打片每片含0.50gNaHCO₃，2片小蘇打片和胃酸完全中和，被中和的氫離子是$\frac{1}{84}$mol（用分?jǐn)?shù)表示）．
（2）胃舒平每片含0.245gAl（OH）₃．中和胃酸是Al（OH）₃，6片小蘇打片相當(dāng)于胃舒平3.8g（保留一位小數(shù)片．
（3）達(dá)喜的化學(xué)成分是Al₂Mg₆（OH）₁₆CO₃•4H₂O（相對分子質(zhì)量為602），取該堿式鹽3.01g，當(dāng)加入鹽酸至45.0mL時，CO₂正好完全放出，則該鹽酸物質(zhì)的量濃度為2mol/L．若在上述溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液，最終得到的沉淀為1.74g．
（4）醫(yī)學(xué)臨床證明：胃粘膜受CO₂氣體刺激易產(chǎn)生胃酸（鹽酸），據(jù)此原理你認(rèn)為上述三種胃藥治療胃酸過多型胃病，效果最差的是小蘇打（填名稱），理由是中和相同量胃酸，小蘇打產(chǎn)生的二氧化碳最多．

Answer 1

分析 （1）發(fā)生反應(yīng)：NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑，根據(jù)方程式計算；
（2）計算6片小蘇打可以中和氫離子物質(zhì)的量，再根據(jù)Al（OH）₃+3HCl=AlCl₃+3H₂O計算氫氧化鋁物質(zhì)的量，進(jìn)而計算氫氧化鋁的質(zhì)量，據(jù)此計算解答；
（3）求出Al₂Mg₆（OH）₁₆CO₃•4H₂O的物質(zhì)的量，然后根據(jù)和鹽酸反應(yīng)完全生成二氧化碳時，1molAl₂Mg₆（OH）₁₆CO₃•4H₂O～18molHCl來計算；
當(dāng)加入過量的氫氧化鈉溶液時，生成的沉淀為Mg（OH）₂，據(jù)此計算．
（4）胃粘膜受CO₂氣體刺激易產(chǎn)生胃酸（鹽酸），而小蘇打和達(dá)喜均和胃酸反應(yīng)生成二氧化碳，而氫氧化鋁不產(chǎn)生，據(jù)此分析．

解答 解：（1）設(shè)被中和的HCl物質(zhì)的量為n（HCl），
    NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑
    84g    1 mol
 2×0.5g   n（HCl）  
n（HCl）=$\frac{2×0.5g×1mol}{84g}$=$\frac{1}{84}$mol
則n（H⁺）=n（HCl）=$\frac{1}{84}$mol，
故答案為：$\frac{1}{84}$；
（2）6片小蘇打可以中和氫離子物質(zhì)的量=0.012mol×$\frac{6}{\;}$=0.036mol，即可以中和HCl為0.036mol，
Al（OH）₃+3HCl=AlCl₃+3H₂O
1          3
x          0.036mol
x=$\frac{0.036mol×1}{3}$=0.012mol
故氫氧化鋁質(zhì)量=0.012mol×78g/mol，
6片小蘇打片相當(dāng)于胃舒平的片數(shù)為：$\frac{0.012mol×78g/mol}{0.245g}$=3.8
故答案為：3.8；
（3）3.01gAl₂Mg₆（OH）₁₆CO₃•4H₂O的物質(zhì)的量n=$\frac{3.01g}{602g/mol}$=0.005mol，設(shè)加入鹽酸的濃度為xmol/L，而和鹽酸反應(yīng)完全生成二氧化碳時，1molAl₂Mg₆（OH）₁₆CO₃•4H₂O～18molHCl，故有：Al₂Mg₆（OH）₁₆CO₃•4H₂O～HCl
                                                                       1                                 18
                                                                   0.005mol                      0.045L×xmol/L
則有：$\frac{1}{0.005mol}=\frac{18}{0.045xmol}$，解得x=2mol/L．
當(dāng)加入過量的氫氧化鈉溶液時，生成的沉淀為Mg（OH）₂，設(shè)生成的氫氧化鎂沉淀為ymol，由于1molAl₂Mg₆（OH）₁₆CO₃•4H₂O～6molMgCl₂～6molMg（OH）₂，故有：Al₂Mg₆（OH）₁₆CO₃•4H₂O～Mg（OH）₂
                           1                                    6
                          0.005mol                          ymol
則有：$\frac{1}{0.005mol}=\frac{6}{ymol}$
解得y=0.03mol
質(zhì)量m=nM=0.03mol×58g/mol=1.74g．
故答案為：2mol/L；1.74g；
（4）胃粘膜受CO₂氣體刺激易產(chǎn)生胃酸（鹽酸），而小蘇打和達(dá)喜均和胃酸反應(yīng)生成二氧化碳，而氫氧化鋁不產(chǎn)生，故治療胃酸過多使用胃舒平的效果最好，而小蘇打和達(dá)喜中，小蘇打中碳的百分含量更高，故相同量的小蘇打和達(dá)喜，小蘇打生成二氧化碳的量更多，故效果最差的是小蘇打，故答案為：小蘇打；中和相同量胃酸，小蘇打產(chǎn)生的二氧化碳最多．

點評 本題考查了治療胃酸過多的藥物的選擇問題，在解此類題時，首先讀懂題意，然后結(jié)合學(xué)過的知識和題中的知識進(jìn)行解答，需要注意物質(zhì)的量的求解．