碘酸鉀在酸性條件下是一種強(qiáng)氧化劑，與氫碘酸、二氧化硫等還原性物質(zhì)作用時(shí)被還原為單質(zhì)碘。碘酸鉀在常溫下穩(wěn)定，加熱至560 ℃開(kāi)始分解。工業(yè)生產(chǎn)碘酸鉀流程如下，①中的反應(yīng)為：6I2+11KClO3+3H2O6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2

(1)步驟②中，用硝酸而不用HI的原因是____________________________________。

(2)有人認(rèn)為①中碘單質(zhì)制出了氯單質(zhì)，說(shuō)明碘的氧化性強(qiáng)于氯氣，你認(rèn)為是否正確？為什么？

(3)實(shí)驗(yàn)中涉及兩次過(guò)濾，在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行過(guò)濾實(shí)驗(yàn)時(shí)，用到的玻璃儀器有_______________。

(4)步驟⑧用氫氧化鉀調(diào)節(jié)溶液的pH，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________。

(5)參照下表碘酸鉀的溶解度，步驟得到碘酸鉀晶體，你建議的方法是___________。

溫度/℃

0

10

20

40

60

80

KIO3 g/100 g水

4.60

6.27

8.08

12.6

18.3

24.8

(1)HI具有還原性，能將已生成的碘酸氫鉀還原 

(2)不正確，碘在本反應(yīng)中作還原劑，沒(méi)有表現(xiàn)氧化性，無(wú)法比較。 

(3)漏斗、燒杯、玻璃棒

(4)KH(IO3)2+KOH2KIO3+H2O 

(5)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶

解析：本題為無(wú)機(jī)化工流程題，但主要考查的是氧化還原反應(yīng)、結(jié)晶方法、實(shí)驗(yàn)儀器等，只要考生細(xì)心，就很容易獲得滿(mǎn)分，屬于容易題。(1)HI與HNO3的不同之處在于I-有較強(qiáng)的還原性，能與KH(IO3)2發(fā)生價(jià)態(tài)歸中的氧化還原反應(yīng)；(2)要證明I2的氧化性比Cl2強(qiáng)，應(yīng)該是進(jìn)行I2+2Cl-Cl2+2I-的實(shí)驗(yàn)探究才行；(3)注意關(guān)鍵詞“玻璃儀器”，不要多答了鐵架臺(tái)(帶鐵圈)；(4)提取表中信息是關(guān)鍵：KIO3的溶解度隨溫度升高而增大，但增大幅度不是很大。所以，需要同時(shí)進(jìn)行蒸發(fā)溶劑和冷卻而促使其結(jié)晶。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010-2011學(xué)年廣東省高三臨門(mén)一腳綜合測(cè)試（理綜）化學(xué)部分 題型：填空題

KIO3在酸性條件下是一種較強(qiáng)的氧化劑，在堿性介質(zhì)中能被Cl2、次氯酸鹽氧化為KIO4。KIO3在常溫下穩(wěn)定，加熱至560℃開(kāi)始分解。工業(yè)生產(chǎn)KIO3的流程如下：

 

（1）寫(xiě)出反應(yīng)器中生成KH（IO3）2的化學(xué)方程式：

6I2+11KClO3+3H2O=              。

當(dāng)有1．2 mol電子轉(zhuǎn)移的時(shí)候，生成KH（IO3）2的物質(zhì)的量為         。

（2）生產(chǎn)過(guò)程中，在反應(yīng)器中加入反應(yīng)物之后，還需加入硝酸酸化并保持微沸1小時(shí)，加硝酸的目的是             。微沸1小時(shí)的目的是             。

（3）調(diào)pH=10時(shí)，所加試劑C最好是                          。

         A．NaOH        B．NH3·H2O          C．KOH              D．KCI

（4）從溶液B中得到碘酸鉀固體，進(jìn)行的操作I包括             。

         A．蒸發(fā)濃縮                        B．冷卻結(jié)晶         C．蒸發(fā)結(jié)晶   D．過(guò)濾洗滌

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（10分）碘酸鉀在酸性條件下是一種強(qiáng)氮化劑，與氫碘酸、二氧化硫等還原性物質(zhì)反應(yīng)時(shí)被還原為單質(zhì)碘。碘酸鉀在常溫下穩(wěn)定，但加熱至560℃開(kāi)始分解。工業(yè)生產(chǎn)碘酸鉀的流程如下圖所示。①中的反應(yīng)為：6I2+11KC1O3+3H2O=6KH（IO3）2+5KC1+3C12

7-1．步驟②中，不能用HI的原因是：

7-2．有人認(rèn)為①中由不碘單質(zhì)制出了氯單質(zhì)，說(shuō)明碘單質(zhì)的氧化性強(qiáng)于氯氣，你認(rèn)為是否正確？為什么？

7-3． 實(shí)驗(yàn)中涉及兩次過(guò)濾，在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行過(guò)濾時(shí)用到的玻璃儀器有：

7-4．步驟⑧用氫氧化鉀調(diào)節(jié)溶液有pH，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

7-5．碳酸鉀的溶解度如下：

溫度/℃

0

10

20

40

60

80

KIO3g/1100g水

4.60

6.27

8.08

12.6

18.3

24.8

 

步驟11得到碘酸鈉晶體，你的建議方法是：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

KIO3在酸性條件下是一種較強(qiáng)的氧化劑，在堿性介質(zhì)中能被Cl2、次氯酸鹽氧化為KIO4。KIO3在常溫下穩(wěn)定，加熱至560℃開(kāi)始分解。工業(yè)生產(chǎn)KIO3的流程如下：

 

（1）寫(xiě)出反應(yīng)器中生成KH（IO3）2的化學(xué)方程式：

6I2+11KClO3+3H2O=             。

當(dāng)有1．2 mol電子轉(zhuǎn)移的時(shí)候，生成KH（IO3）2的物質(zhì)的量為        。

（2）生產(chǎn)過(guò)程中，在反應(yīng)器中加入反應(yīng)物之后，還需加入硝酸酸化并保持微沸1小時(shí)，加硝酸的目的是            。微沸1小時(shí)的目的是            。

（3）調(diào)pH=10時(shí)，所加試劑C最好是                         。

         A．NaOH        B．NH3·H2O          C．KOH              D．KCI

（4）從溶液B中得到碘酸鉀固體，進(jìn)行的操作I包括            。

         A．蒸發(fā)濃縮                        B．冷卻結(jié)晶         C．蒸發(fā)結(jié)晶   D．過(guò)濾洗滌

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011屆廣東省華南師大附中高三臨門(mén)一腳綜合測(cè)試（理綜）化學(xué)部分 題型：填空題

KIO3在酸性條件下是一種較強(qiáng)的氧化劑，在堿性介質(zhì)中能被Cl2、次氯酸鹽氧化為KIO4。KIO3在常溫下穩(wěn)定，加熱至560℃開(kāi)始分解。工業(yè)生產(chǎn)KIO3的流程如下：

（1）寫(xiě)出反應(yīng)器中生成KH（IO3）2的化學(xué)方程式：
6I2+11KClO3+3H2O=             。
當(dāng)有1．2 mol電子轉(zhuǎn)移的時(shí)候，生成KH（IO3）2的物質(zhì)的量為        。
（2）生產(chǎn)過(guò)程中，在反應(yīng)器中加入反應(yīng)物之后，還需加入硝酸酸化并保持微沸1小時(shí)，加硝酸的目的是            。微沸1小時(shí)的目的是            。
（3）調(diào)pH=10時(shí)，所加試劑C最好是                         。
A．NaOH       B．NH3·H2O         C．KOH              D．KCI
（4）從溶液B中得到碘酸鉀固體，進(jìn)行的操作I包括            。
A．蒸發(fā)濃縮                       B．冷卻結(jié)晶         C．蒸發(fā)結(jié)晶   D．過(guò)濾洗滌

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