10．如圖表示一些晶體中的某些結(jié)構(gòu)，它們分別是NaCl、CsCl、干冰、金剛石、石墨結(jié)構(gòu)中的某一種的某一部分．

（1）其中代表金剛石的是（填編號字母，下同）B，金剛石屬于原子晶體．
（2）其中代表NaCl的是A，晶體中Na+與Cl-之間通過離子鍵結(jié)合起來．
（3）代表干冰的是C，它屬于分子晶體，CO2分子間通過分子間作用力結(jié)合起來．
（4）上述物質(zhì)中熔點(diǎn)由高到低的排列順序?yàn)榻饎偸韭然c＞干冰．

分析 （1）金剛石屬于原子晶體，為空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)；
（2）NaCl中鈉離子與氯離子通過離子鍵結(jié)合，氯離子半徑大于鈉離子半徑；
（3）二氧化碳晶體屬于分子晶體，分子間通過分子間作用力結(jié)合；
（4）熔點(diǎn)的一般規(guī)律：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體．

解答 解：（1）金剛石晶體中碳原子間以共價(jià)鍵結(jié)合形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)屬于原子晶體，圖中屬于金剛石的結(jié)構(gòu)圖為B；
故答案為：B；原子；
（2）NaCl中鈉離子與氯離子通過離子鍵結(jié)合，氯離子半徑大于鈉離子半徑，則晶胞圖A為氯化鈉；
故答案為：A；離子；
（3）二氧化碳晶體屬于分子晶體，分子間通過分子間作用力結(jié)合，圖中C屬于二氧化碳晶體的晶胞圖；
故答案為：C；分子；分子間作用力；
（4）熔點(diǎn)的一般規(guī)律：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，則熔點(diǎn)：金剛石＞氯化鈉＞干冰；
故答案為：金剛石＞氯化鈉＞干冰．

點(diǎn)評 本題考查了常見晶體的晶胞圖、不同晶體的熔點(diǎn)比較，題目難度不大，注意把握不同晶體中微粒之間的作用力以及晶體熔沸點(diǎn)的比較方法．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．已知A、B、C、D、E、F六種元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A、E是同一主族的短周期元素，A原子最外層S能級和P能級軌道上的電子數(shù)相等，C+與B2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，D原子的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，且A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)之和是F元素原子序數(shù)的2倍．請回答下列問題：
（1）元素E基態(tài)原子的電子排布式1s22s22p63s23p2
（2）B、C、D三種元素形成簡單離子的半徑由大到小的順序是O2-＞Na+＞Al3+（用離子符號表示）
（3）F元素在元素周期表中的位置第四周期第VⅢ族
（4）B、E兩種元素形成的晶體類型為原子晶體
（5）電負(fù)性：A＜B，氫化物的穩(wěn)定性：B＞E，第一電離能：C＜D，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性：C＞D（填“＞”或“＜”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．1967年舒爾滋提出金屬互化物的概念，其定義為固相金屬間化合物擁有兩種或兩種以上的金屬元素，如Cu9Al4、CuCu5Zn8等．回答下列問題：
（1）某種金屬互化物具有自范性，原子在三維空間里呈周期性有序排列，該金屬互化物屬于晶體（填“晶體”或“非晶體”）．
（2）基態(tài)銅原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1；在CuSO4溶液中滴入過量氨水，形成配合物的顏色為深藍(lán)色．
（3）銅能與類鹵素（SCN）2 反應(yīng)生成Cu（SCN）2，1mol（SCN）2分子中含有σ鍵的數(shù)目為5NA；類鹵素（SCN）2 對應(yīng)的酸有兩種，理論推測硫氰酸（H-S-C三N）的沸點(diǎn)低于異硫氰酸（H-N=C=S）的沸點(diǎn)，其原因是異硫氰酸分子間可形成氫鍵，而硫氰酸分子間不能形成氫鍵．
（4）金屬鋅晶體的堆積方式為六方最密堆積．在ZnS晶胞中（結(jié)構(gòu)如圖1所示），S2-的配位數(shù)為4．
（5）銅有兩種氧化物CuO、Cu2O，高溫時(shí)易轉(zhuǎn)化為Cu2O的原因?yàn)镃u2O中Cu的d軌道為全充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定．（請從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋）
（6）錒與金形成的金屬互化物結(jié)構(gòu)如圖2所示，其晶胞邊長為pm，該金屬互化物的密度為$\frac{389×1{0}^{-30}}{{N}_{A}{a}^{3}}$g•cm-3．（用含a、NA的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．氫氧化鈉溶液和稀鹽酸反應(yīng)：H++OH-═H2O
B．大理石與鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
C．鐵粉投入FeCl3溶液中：Fe+Fe3+═2Fe2+
D．用小蘇打治療胃酸過多：CO32-+2H+═CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．鋼鐵工業(yè)是國家工業(yè)的基礎(chǔ)．請回答在鋼鐵腐蝕、防護(hù)過程中的有關(guān)問題．
（1）請寫出鋼鐵在堿性、潮濕的環(huán)境下發(fā)生電化學(xué)腐蝕正極的電極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e-═4OH-；
（2）下列哪個(gè)裝置示意圖可防止鐵棒被腐蝕BD．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

15．反應(yīng)C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）在一密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是（　�。�
A．增加C的量B．將容器的體積縮小一半
C．保持容器體積不變，充入N2D．保持容器體積不變，充入H2O（g）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．太陽能的開發(fā)與利用是能源領(lǐng)域的一個(gè)重要研究方向，由CO2制取C的太陽能工藝如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是（NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值）（　　）
A．分解1molFe3O4轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA
B．根據(jù)蓋斯定律可知，△H1+△H2=0
C．FeO在CO2轉(zhuǎn)化為C的過程中的作用是催化劑
D．CO2中σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)之比為1：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．關(guān)于如圖圖示的說法中正確的是（　　）
A．用圖①所示實(shí)驗(yàn)可比較氯、碳、硅三種元素的非金屬性強(qiáng)弱
B．用圖②所示實(shí)驗(yàn)裝置排空氣法收集CH4氣體
C．裝置③可電解食鹽水制氯氣
D．圖④兩個(gè)裝置中通過導(dǎo)線的電子數(shù)相同時(shí)，消耗負(fù)極材料的物質(zhì)的量也相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．甲容器中進(jìn)行如下反應(yīng)4A（s）+3B（g）?2C（g）+D（g），經(jīng)2min，B的濃度減少0.6mol/L．對此反應(yīng)速率的下列說法正確的是（　�。�
A．在2 min末的反應(yīng)速率，用B表示是 0.3 mol/（L•min）
B．用A表示的反應(yīng)速率是0.4 mol/（L•min）
C．若乙容器中也同時(shí)進(jìn)行此反應(yīng)，且相同時(shí)間段內(nèi)用D表示的速率是0.2 mol/（L•min），則乙容器中反應(yīng)速率更快
D．對甲容器升高溫度，則正反應(yīng)速率將減小

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