【題目】下列敘述正確的是 ( )

A. 甲苯既可使溴的CCl4溶液褪色,也可使KMnO4酸性溶液褪色

B. 有機物的消去產物有2種

C. 有機物A(C4H6O2)能發(fā)生加聚反應,可推知A的結構一定是CH2===CH—COOCH3

D. 可用溴水鑒別直餾汽油、四氯化碳和乙酸

【答案】D

【解析】A. 甲苯可以使KMnO4酸性溶液褪色,但是不能使溴的CCl4溶液褪色,A不正確;B. 有機物的消去產物只有1,B不正確;C. 有機物A(C4H6O2)能發(fā)生加聚反應,可推知A的分子中有碳碳雙鍵或碳碳叁鍵,其結構有多種可能,可能為CH2=CH—COOCH3、CH2=CH—CH2COOH、CH2=C( CH3)—COOH、CH3CH=CH—COOH、CH2(OH)CCCH2OH、HCCCHOHCH2OH等等,C不正確;D. 直餾汽油中含有烯烴,故其可以使溴水褪色四氯化碳可以把溴水中的溴萃取出來,下層變?yōu)槌燃t色;乙酸與溴水可以溶在一起,無明顯變化。所以,可用溴水鑒別直餾汽油、四氯化碳和乙酸,D正確,本題選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】把煤作為燃料可通過下列兩種途徑:途徑Ⅰ:C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1<0 ①

途徑Ⅱ:先制成水煤氣:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH2>0

再燃燒水煤氣:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH3<0

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH4<0 ④

請回答下列問題:

(1)途徑放出的熱量_________途徑放出的熱量。“>”、“=”“<”)

(2)ΔH2、ΔH3、ΔH4表示ΔH1的數(shù)學關系式是__________________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】含硫煤燃燒會產生大氣污染,為防治該污染,某工廠設計了新的治污方法,同時可得到化工產品,該工藝流程如圖所示,下列敘述不正確的是

A.該過程中可得到化工產品H2SO4

B.該工藝流程是除去煤燃燒時產生的SO2

C.該過程中化合價發(fā)生改變的元素為FeS

D.圖中涉及到的反應之一為Fe2(SO4)3 + SO2 + 2H2O == 2FeSO4 + 2H2SO4

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】硝酸是一種具有強氧化性、腐蝕性的強酸,其還原產物因硝酸濃度的不同而有變化,從總體上說,硝酸濃度越高,平均每分子硝酸得到的電子數(shù)越少,濃硝酸的還原產物主要為NO2、稀硝酸的還原產物為NO。實驗室中,常用Cu與濃HNO3反應制取NO2,用Cu與稀HNO3反應制取NO。

(1)請寫出實驗室中用Cu與稀HNO3反應制取NO的化學方程式并用雙線橋標明電子的轉移方向及數(shù)目_________________

(2)64gCu與適量的濃HNO3反應,銅全部作用后,共收集到22.4L氣體(標準狀況下),反應中消耗的HNO3的物質的量是_________(填字母代號)。

A.0.5mol B. 1.0mol C. 2.0mol D. 3.0mol

產生的氣體分別是_______________,其物質的量之比是_______________

(3)實際上硝酸不僅可被還原為NO2NO,濃度更稀時硝酸還可以被還原為N2O、N2、NH4NO3等,請將下列3種物質:FeSO4、Fe(NO3)3Fe2(SO4)3分別填入下面對應的橫線上,并配平該反應的化學方程式。___HNO3+______________+ _______ +___ NO↑+___H2O

(4)硝酸的還原產物NONO2、N2O等對環(huán)境均有副作用,為了可持續(xù)發(fā)展,當今社會提出的一個新概念--“綠色化學”,它要求從經濟、環(huán)保和技術上設計可行的化學反應,則下列由單質銅制取硝酸銅的方法可行且符合“綠色化學”的是_______(填字母代號)。

ACuCu(NO3)2

BCuCuOCu(NO3)2

CCuCuOCu(OH)2Cu(NO3)2

DCuCuSO4Cu(NO3)2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在恒溫恒容條件下,將一定量NO2N2O4的混合氣體通入容積為2 L的密閉容器中發(fā)生反應:N2O4(g)2NO2(g) ΔH>0,反應過程中各物質的物質的量濃度(c)隨時間(t)的變化曲線如圖所示。

(1)該溫度下,該反應的平衡常數(shù)為______________。

(2)a、b、c、d四個點中,表示化學反應處于平衡狀態(tài)的是________點。從起點開始首次達到平衡時,以NO2表示的反應速率為____________。

(3)25 min時,加入了__________(填加入物質的化學式及加入的物質的量),使平衡發(fā)生了移動。

(4)d點對應NO2的物質的量濃度________(大于”、“小于等于”)0.8 mol·L1,理由是____________________________________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知A為金屬單質,下列物質相互轉化如圖所示:

試回答:

1)寫出B的化學式________,D的化學式_________

2)寫出由E轉變成F的化學方程式____________________________________。

3)檢驗G溶液中陽離子的試劑為__,寫出發(fā)生反應的離子方程式____________。

4)某同學取B的溶液酸化后加入碘化鉀淀粉溶液,在空氣中放置一會兒變?yōu)樗{色,寫出與上述變化過程相關的離子方程式__________________,____________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在溶液中加入Na2O2后仍能大量共存的離子組是

A. NH4+、Ba2+、ClNO3- B. K+、AlOCl、SO

C. Ba2+、Mg2+、NO、HCO D. Na+、Cl、CO、SO

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某無色溶液中可能含有H+Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+SO42等離子中的幾種,當向該溶液中加入某濃度的NaOH溶液時,發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質的量隨NaOH溶液的體積變化如圖所示.下列說法 一定正確的是(

A. 一定存在H+、Mg2+、Al3+NH4+,一定不存在Na+、SO42、Fe3+

B. 一定存在H+、Al3+、NH4+、SO42,可能存在Na+、Mg2+

C. 溶液中cH+):cAl3+):cMg2+)為112

D. 溶液中cH+/cSO42)比值小于等于2/9

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】多酶片中含有的蛋白酶、淀粉酶、脂肪酶具有輔助消化的作用。下列關于酶的敘述正確的是

A.多酶片中酶的基本組成單位是氨基酸

B.酶的數(shù)量因參與化學反應而減少

C.酶提供化學反應開始時所必需的活化能

D.酶在生物體內才起催化作用

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