19．下列所含原子數(shù)最多的是（　　）
A．0.4 mol O2B．16g CH4
C．3.01×1023個(gè)H2SO4D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L CO2

分析 根據(jù)n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$=$\frac{V}{{V}_{m}}$計(jì)算甲烷、硫酸、二氧化碳物質(zhì)的量，結(jié)合分子式計(jì)算原子物質(zhì)的量，原子物質(zhì)的量越大含有原子數(shù)目越多．

解答 解：A.0.4 mol O2含有原子物質(zhì)的量為0.4mol×2=0.8mol；
B．16g甲烷物質(zhì)的量為$\frac{16g}{16g/mol}$=1mol，含有原子物質(zhì)的量為1mol×4=4mol；
C.3.01×1023個(gè)H2SO4的物質(zhì)的量為$\frac{3.01×1{0}^{23}}{6.02×1{0}^{23}mo{l}^{-1}}$=0.5mol，含有原子物質(zhì)的量為0.5mol×7=3.5mol；
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L CO2的物質(zhì)的量為$\frac{44.8L}{22.4L/mol}$=2mol，含有原子物質(zhì)的量為2mol×3=6mol，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算，注意掌握以物質(zhì)的量為中心的有關(guān)計(jì)算，比較基礎(chǔ)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．NaNO2因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒．已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O．
（1）上述反應(yīng)中氧化劑是NaNO2．
（2）根據(jù)上述反應(yīng)，鑒別NaNO2和NaCl．可選用的物質(zhì)有：①水、②碘化鉀淀粉試紙、③淀粉、④白酒、⑤食醋，你認(rèn)為必須選用的物質(zhì)有②、⑤（填序號(hào)）．
（3）某廠廢液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放會(huì)造成污染，下列試劑能使NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N2的是B（填編號(hào)）．
A．NaCl        B．NH4Cl        C．HNO3       D．濃H2SO4
（4）請(qǐng)完成并配平以下化學(xué)方程式：□Al+□NaNO3+□NaOH═□NaAlO2+□N2↑+□10Al+6NaNO3+4NaOH═10NaAlO2+3N2↑+2H2O．若反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移5mol e-，則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為11.2L．
（5）在微生物作用的條件下，NH4+經(jīng)過(guò)兩步反應(yīng)被氧化成NO3ˉ．兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如圖：

①第一步反應(yīng)是放熱反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”），
②1mol NH4+（aq）全部氧化成NO3ˉ（aq）的熱化學(xué)方程式是：NH4+（aq）+2O2（g）═NO3-（aq）+H2O（l）+2H+（aq）△H=-346kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．對(duì)于下列反應(yīng)：A（g）+3B（g）?2C（g），如果2min內(nèi)B的濃度由8mol/L下降為2mol/L，那么用B的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為3mol•L-1•min-1；若在一定溫度下該反應(yīng)達(dá)到平衡，則其平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{c（C）{\;}^{2}}{c（A）c（B）{\;}^{3}}$，若各物質(zhì)的平衡濃度分別為C（A）=3mol/L、C（B）=2mol/L、C（C）=1mol/L，則K=$\frac{1}{24}$．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．25℃時(shí)，電離平衡常數(shù)：
弱酸化學(xué)式CH3COOHHClOH2CO3
電離平衡常數(shù)（25℃）1.75×10-53.0×10-8K1=4.4×10-7   
K2=4.7×10-11
回答下列問(wèn)題：
（1）物質(zhì)的量濃度為0.1mol．L-1的下列4種物質(zhì)，pH由大到小的順序是A＞B＞D＞C．
A．Na2CO3
B．NaClO
C．CH3COONa
D．NaHCO3
（2）若增大氯水中次氯酸的濃度，可向氯水中加入的物質(zhì)是BD．
A．Na2CO3
B．NaClO
C．CH3COONa
D．NaHCO3
（3）常溫下0.1mol．L-1的CH3COOH溶液加水稀釋過(guò)程，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是A．
A．c（H+）  B．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$  C．c（H+）．c（OH-）  D．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$
（4）體積為10mLpH=2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL，稀釋過(guò)程pH變化如下圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)大于（填“大于”“等于”或“小于”）醋酸的平衡常數(shù)；稀釋后，HX溶液中水電離出來(lái)的c（H+）大于醋酸溶液水電離出來(lái)c（H+）（填“大于”“等于”或“小于”）．
（5）25℃時(shí)，CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，若測(cè)得混合液pH=6，則溶液中c（CH3COO-）-c（Na+）=9.9×10-7mol/L．（填準(zhǔn)確數(shù)值）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．A、B、C、D、E均為有機(jī)物，相互之間存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，且知1mol烯烴 B完全燃燒消耗O2  3mol，E是一種高分子化合物．
（1）寫(xiě)出有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
A、CH≡CHB、CH2=CH2C、CH3CH2OHD、CH3CHOE、F、CH3COOHG、CH3COOCH2CH3
（2）寫(xiě)出有關(guān)變化的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型
A→B：CH≡CH+H2$\stackrel{催化劑}{→}$CH2=CH2、加成反應(yīng)
C→D：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O
C和F→G：CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O、酯化（或取代）反應(yīng)
B→E：nCH2=CH2$\stackrel{催化劑}{→}$、加聚反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．實(shí)驗(yàn)室常用濃HCl與MnO2來(lái)反應(yīng)制少量的氯Cl2方程式為：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2+2H2O
現(xiàn)產(chǎn)生的氯氣在STP下體積為11.2L試計(jì)算：
1．生成的氯氣在STP下物質(zhì)的量；
2．參加反應(yīng)的濃HCl的物質(zhì)的量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是（　�。�
A．NaOH溶液B．O2C．Na2CO3D．乙醇

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．如圖為一“鐵鏈”圖案，小明在圖案上分別寫(xiě)了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五種物質(zhì)，圖中相連的兩種物質(zhì)均可歸屬為一類，相交部分A、B、C、D為其相應(yīng)的分類依據(jù)代號(hào)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
 
（1）請(qǐng)將分類依據(jù)代號(hào)填入相應(yīng)的括號(hào)內(nèi)：
A兩種物質(zhì)都不是電解質(zhì)
C兩種物質(zhì)都是鈉的化合物
B兩種物質(zhì)都是氧化物
D兩種物質(zhì)都是鹽
（2）用潔凈的燒杯取少量蒸餾水，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入1mol/L的如圖中某種物質(zhì)M的水溶液，繼續(xù)煮沸可制得一種紅褐色膠體．
①物質(zhì)M的化學(xué)式為FeCl3．
②證明有紅褐色膠體生成的實(shí)驗(yàn)原理是丁達(dá)爾效應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)，如圖為兩套實(shí)驗(yàn)裝置．
（1）寫(xiě)出下列儀器的名稱：
a．蒸餾燒瓶
b．冷凝管
（2）若利用裝置I分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器是酒精燈，將儀器補(bǔ)充完整后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，冷凝水由g（填f或g）口通入．
（3）現(xiàn)需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，裝置Ⅱ是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖．

①圖中的錯(cuò)誤是未用玻璃棒引流．所需的容量瓶的規(guī)格500mL．
②根據(jù)計(jì)算得知，所需NaOH的質(zhì)量為2.0  g．
③配制時(shí)，其正確的操作順序是BCAFED（用字母表示，每個(gè)字母只能用一次）．
A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶
B．準(zhǔn)確稱取計(jì)算量的氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其充分溶解，冷卻
C．將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度2～3cm處
④在溶液配制過(guò)程中，下列操作引起溶液濃度偏大的是A．
A．定容時(shí)俯視容量瓶刻度線
B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸餾水
C．轉(zhuǎn)移時(shí)不小心將溶液灑至瓶外
D．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線，繼續(xù)加水至刻度線．

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同步練習(xí)冊(cè)答案