把下列4種Na2S2O3溶液和相應(yīng)體積的水,分別加入4個盛有20 mL 2 mol硫酸的燒杯中,此時,Na2S2O3和H2SO4緩慢地進(jìn)行反應(yīng):
其中最早出現(xiàn)明顯渾濁的是
A. 25 .20 mL 3 mol的Na2S2O3溶液,25 mL蒸餾水
B. 0 .30 mL 2 mol的Na2S2O3溶液,15 mL蒸餾水
C.25 .10 mL 4 mol的Na2S2O3溶液,35 mL蒸餾水
D.0 .10 mL 2mol的Na2S2O3溶液,35 mL蒸餾水
科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014河南省安陽市高三畢業(yè)班第二次模擬理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:簡答題
溴化鋰常用于制冷工業(yè),可用尿素、碳酸鋰及溴為原料生產(chǎn)溴化鋰,其原理是
3Br2+3Li2CO3+CO(NH2)26LiBr+2H2O+N2↑+4CO2↑其主要工藝流程如下:
(1)溴化時,pH過小對反應(yīng)不利,一方面是因為碳酸鋰會反應(yīng)生成_____________,另一方面使溴單質(zhì)和水的反應(yīng)平衡向_______移動,溫度不宜超過60℃的原因是_______。
(2)反應(yīng)過程中,若pH>6,產(chǎn)品中會有溴酸鹽,其原因是BrO-發(fā)生了自身的氧化還原反應(yīng),寫出反應(yīng)的離子方程式:________________。
(3)試劑X的化學(xué)式為_____________,加活性炭處理的目的是________________。
(4)若直接用氨水代替尿素也可生產(chǎn)溴化鋰,同時生成水、二氧化碳和氮氣,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。
(5)用惰性電極電解熔融碳酸鋰可得到金屬鋰,則陽極的電極方程式為______________。
(6)若原料中碳酸鋰的質(zhì)量為mg,最終得到溴化鋰的質(zhì)量為ng,據(jù)此能不能計算出溴化鋰的產(chǎn)率?若能請寫出其表達(dá)式(含m、n的表達(dá)式);若不能,請說明理由______________。
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014河南省周口市高二下學(xué)期6月聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
已知物質(zhì)A分子式為C3H4O2,顯酸性。F為由七個原子組成的環(huán)狀結(jié)構(gòu),分子式為C6H8O4。請根據(jù)以下框圖回答問題:
(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為________________________________。
(2)反應(yīng)①的反應(yīng)類型為__________________________。
(3)化合物B中含氧官能團(tuán)的名稱是______________________________。
(4)D和E生成F的化學(xué)方程式__________________________________。
D和E按照1:1反應(yīng)也可生成高聚物,請寫出生成該高聚物的化學(xué)反應(yīng)方程式=______
________________________________________________________________________。
(5)G生成H的化學(xué)方程式________________________________________________。
(6)寫出C的同分異構(gòu)體中屬于酯類物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式_______________________、
________________________、____________________________________(至少寫3個)
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014河南省周口市高二下學(xué)期6月聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
A、B、C為三種短周期元素,A、B同周期,A、C的最低價離子分別為A2-、C-,B2+與C-
C具有相同的電子層結(jié)構(gòu),下列敘述一定不正確的是
A.離子半徑
B.它們的原子半徑C>B>A
C.它們的原于序數(shù)A>B>C
D.原子最外層上的電子數(shù)C>A>B
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014河南省周口市高一下學(xué)期6月聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(l1分)物質(zhì)A-E都是中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì),它們可以發(fā)生如下圖所示的反應(yīng),其中E是藍(lán)色溶液。
(1)在以上反應(yīng)中(用序號填空),屬于氧化還原反應(yīng)的是____________,屬于離子反應(yīng)的是____________。
(2)寫出反應(yīng)③的離子方程式:____________________________________________。
(3)反應(yīng)⑦的速率如上圖,其原因可能是________________________________。
(4)從上述框圖中選取電極材料和電解質(zhì)溶液組成原電池,其中正極材料是________________________。負(fù)極反應(yīng)為________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014河南省周口市高一下學(xué)期6月聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列實驗操作達(dá)不到實驗?zāi)康牡氖?/p>
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014河南省周口市高一下學(xué)期6月聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
已知2 mol H2(g)燃燒生成液態(tài)水放出的熱量為571.6 lkJ,而2 molH2 (g)完全燃燒生成氣態(tài)水放的熱量為483. 6 kJ。下列說法正確的是
A. l molH2O (I)變成lmolH2O (g),向外界釋放能量
B.1 molH2O (g)分解成H2(g)和O2(g),吸收241. 8 kJ能量
C.2 mol H2(g)和l mol O2(g)的總能量小于2 molH2O(1)的能量
D.?dāng)嗔? molH2O (g)中所有的O-H鍵,吸收483. 6 kJ能量
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014河南省周口市高一下學(xué)期5月聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示,下列說法錯誤的是
A.該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B.加入催化劑后,反應(yīng)加快,A的轉(zhuǎn)化率不變
C.反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能
D.反應(yīng)達(dá)到平衡時,升高溫度,A的轉(zhuǎn)化率增大
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014河南省南陽市春期高一期終質(zhì)量評估化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
某同學(xué)在研究前18號元素時發(fā)現(xiàn),可以將它們排成如圖所示的“蝸!毙螤,圖中每個“ · ”代表一種元素,其中O點代表氫元素.下列說法中錯誤的是
A.離O點越遠(yuǎn)的元素原子半徑越大
B.虛線相連的元素處于同一族,A元素位于元素周期表ⅥA族
C.B元素是圖中金屬性最強的元素
D.B、C最高價氧化物的水化物可以相互反應(yīng)
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