下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．將銅屑加入Fe3＋溶液中：Fe3＋＋Cu=Fe2＋＋Cu2＋
B．NH4HCO3溶液與過量KOH濃溶液共熱：NH4+＋OH－NH3↑＋H2O
C．稀硝酸和過量的鐵屑反應：
Fe＋4H＋＋NO3-=Fe3＋＋NO↑＋2H2O
D．KI溶液與H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2I－＋H2O2＋2H＋=I2＋2H2O
D
選項A，得失電子數(shù)和電荷不守恒，正確的離子方程式為2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋；KOH過量，則HCO3-也參加離子反應，正確的離子方程式為NH4+＋HCO3-＋2OH－NH3↑＋CO32-＋2H2O，B項錯；鐵屑過量，則生成的溶液中不能存在Fe3＋，C項錯；過氧化氫在酸性條件下能將I－氧化為碘單質(zhì)，D項正確。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式正確的是(　　)
A．Cl2通入水中：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－
B．雙氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2＋2H＋＋2I－=I2＋2H2O
C．用銅作電極電解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋
D．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32—＋4H＋=SO32—＋3S↓＋2H2O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

二氧化氯（ClO2）是目前國際上公認的第四代高效、無毒的消毒劑，是一種黃綠色的氣體，易溶于水。
Ⅰ.（1）ClO2可由KClO3在H2SO4存在的條件下與Na2SO3反應制得。則該反應的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是________。
Ⅱ.實驗室也可用NH4Cl、鹽酸、NaClO2（亞氯酸鈉）為原料制備ClO2，其流程如下：

（2）寫出電解時發(fā)生反應的化學方程式：________________________________。
（3）除去ClO2中的NH3可選用的試劑是________。（填序號）
A．飽和食鹽水B．堿石灰
C．濃硫酸D．水
（4）測定ClO2（如圖）的過程如下：在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用100 mL水溶解后，再加3 mL硫酸溶液；在玻璃液封管中加入水；將生成的ClO2氣體通過導管在錐形瓶中被吸收；將玻璃封管中的水封液倒入錐形瓶中，加入幾滴淀粉溶液，用c mol·L－1硫代硫酸鈉標準溶液滴定（I2＋2S2O32-=2I－＋S4O62-），共用去V mL硫代硫酸鈉溶液。

①裝置中玻璃液封管的作用是______________________________________。
②請寫出上述二氧化氯氣體與碘化鉀溶液反應的離子方程式__________________________。
③滴定終點的現(xiàn)象是_______________________________________________。
④測得通入ClO2的質(zhì)量m（ClO2）＝________。（用含c、V的代數(shù)式表示）
（5）用ClO2處理過的飲用水（pH為5.5～6.5）常含有一定量對人體不利的亞氯酸根離子ClO2-。2001年我國衛(wèi)生部規(guī)定，飲用水的ClO2-含量應不超過0.2 mg·L－1。若飲用水中ClO2-的含量超標，可向其中加入適量的某還原劑，該反應的氧化產(chǎn)物是________（填化學式），其發(fā)生反應的離子方程式為_________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下表對某些反應方程式的評價合理的是(　　)
編號
實驗
離子方程式或電極反應式
評價
A
次氯酸鈣溶液中通入足量SO2
Ca2++ClO-+SO2+H2OCaSO4↓+Cl-+2H+
正確
B
Ba(OH)2溶液中加入過量Al2(SO4)3溶液
3Ba2++6OH-+2Al3++3S3BaSO4↓+2Al(OH)3↓
正確
C
醋酸銨溶于水
CH3COO-+NCH3COOH+NH3·H2O
錯誤,陰陽離子水解相互促進,應該用“”號
D
用惰性電極電解氯化銅和氯化鈉的混合溶液一段時間
陰極:Cu2++2e-Cu
陽極:4OH--4e-2H2O+O2↑
錯誤,只因為兩極得失電子沒配平
 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關方程式書寫正確的是（　 �。�
A．NaHCO3的電離:NaHCO3Na++H++C
B．HS-的水解:HS-+H2O H3O++S2-
C．氫氧燃料電池在堿性介質(zhì)中的負極反應式:O2+2H2O+4e-4OH-
D．用飽和Na2CO3溶液處理重晶石:BaSO4+CBaCO3+S

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式書寫不正確的是（　　）。
A．NaOH溶液與SO2反應，當n（NaOH）∶n（SO2）＝4∶3時，4OH－＋3SO2=SO32-＋2HSO3-＋H2O
B．CuCl2溶液與Na2S溶液2∶1反應：Cu2＋＋S2－=CuS↓
C．Cl2與FeBr2溶液反應，當n（Cl2）∶n（FeBr2）＝1∶1時：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－
D．1 mol·L－1的NaAlO2溶液和2.5 mol·L－1的鹽酸等體積互相均勻混合：2AlO2-＋5H＋=Al（OH）3↓＋Al3＋＋H2O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式書寫不正確的是
A．向溴化亞鐵溶液中通入過量氯氣：
B．氯化亞鐵溶液與過氧化鈉2：1反應：
C．向氧化鐵中加入氫碘酸發(fā)生反應：
D．過量鐵粉與稀HNO3反應：

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(1)①在淀粉碘化鉀溶液中，滴加少量次氯酸鈉堿性溶液，立即會看到溶液變藍色，這是因為________，離子方程式__________________________。
②在碘和淀粉形成的藍色溶液中，滴加亞硫酸鈉堿性溶液，發(fā)現(xiàn)藍色逐漸消失，這是因為________________________。離子方程式是_______________________。
③對比①和②實驗所得的結果，將I2、ClO－、SO42—按氧化性由強到弱的順序排列為________________________________________。
(2)今有鐵片、銅片，設計實驗證明以下事實，并寫出反應的化學方程式。
①濃硫酸的氧化性比稀硫酸強。___________________________。
②氯化鐵溶液中Fe3＋的氧化性比硫酸銅溶液中的Cu2＋強。__________________________________________。
③鐵的還原性比銅強。_________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式中，正確的
A．向AlCl3溶液中逐漸滴入NaOH溶液至過量：Al3++4OH－=AlO2－+2H2O
B．將碳酸鈣加入過量鹽酸中：CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O
C．向氯化鐵溶液中加入鐵粉：2Fe3++Fe=3Fe2+
D．在CuSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液：Ba2+ + SO42－＝ BaSO4↓

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