Question

為除去粗鹽中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）：
稱取粗鹽

溶解

①

 

②

NaOH溶液

③

④

過濾

⑤

濾液

適量鹽酸

⑥

蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干

⑦

精鹽
（1）步驟②中應(yīng)加入的試劑是

BaCl₂

溶液，判斷此試劑已加過量的方法是

取少量上層澄清液于試管中，滴加氯化鋇溶液，不再產(chǎn)生白色沉淀，證明氯化鋇溶液已滴加過量或取少量上層澄清液于試管中，滴加稀硫酸，產(chǎn)生白色沉淀，證明氯化鋇溶液已滴加過量

．
（2）步驟④中應(yīng)加入的試劑是

Na₂CO₃

溶液，第④步中相關(guān)的離子方程式是

Ca²⁺+CO₃^2-═CaCO₃↓、Ba²⁺+CO₃^2-═BaCO₃↓

．
（3）若將第⑤步和第⑥步顛倒，會對實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是

會使CaCO₃、BaCO₃、Mg（OH）₂沉淀溶解，重新引入Ca²⁺、Ba²⁺、Mg²⁺

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)加入氯化鋇可以除去硫酸根離子進(jìn)行解答；
（2）根據(jù)加入碳酸鈉溶液能除去鈣離子和剩余的鋇離子進(jìn)行解答；
（3）根據(jù)第⑤步和第⑥步顛倒會使CaCO₃、BaCO₃、Mg（OH）₂沉淀溶解，重新引入Ca²⁺、Ba²⁺、Mg²⁺進(jìn)行解答．

解答：解：（1）加入氯化鋇可以除去硫酸根離子，所以步驟②中應(yīng)加入的試劑是氯化鋇溶液，判斷此試劑已加過量的方法是取少量上層澄清液于試管中，滴加氯化鋇溶液，不再產(chǎn)生白色沉淀，證明氯化鋇溶液已滴加過量或取少量上層澄清液于試管中，滴加稀硫酸，產(chǎn)生白色沉淀，證明氯化鋇溶液已滴加過量，
故答案為：（1）BaCl₂；取少量上層澄清液于試管中，滴加氯化鋇溶液，不再產(chǎn)生白色沉淀，證明氯化鋇溶液已滴加過量或取少量上層澄清液于試管中，滴加稀硫酸，產(chǎn)生白色沉淀，證明氯化鋇溶液已滴加過量；
（2）加入碳酸鈉溶液能除去鈣離子和剩余的鋇離子，相關(guān)的離子方程式是Ca²⁺+CO₃^2-═CaCO₃↓、Ba²⁺+CO₃^2-═BaCO₃↓，
故答案為：Na₂CO₃；Ca²⁺+CO₃^2-═CaCO₃、Ba²⁺+CO₃^2-═BaCO₃↓；
（3）第⑤步和第⑥步顛倒會使CaCO₃、BaCO₃、Mg（OH）₂沉淀溶解，重新引入Ca²⁺、Ba²⁺、Mg²⁺，所以第⑤步和第⑥步不能顛倒，
故答案為：會使CaCO₃、BaCO₃、Mg（OH）₂沉淀溶解，重新引入Ca²⁺、Ba²⁺、Mg²⁺．

點(diǎn)評：本題考查學(xué)生有關(guān)粗鹽的提純知識可以根據(jù)所學(xué)知識進(jìn)行回答，難度不大．