Question

（12分）某原電池構(gòu)造如下圖所示。其電池的總反應(yīng)是：Cu(s) + 2Ag⁺ (aq) = Cu²⁺ (aq) + 2Ag(s)。

請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）若鹽橋?yàn)榄傊�－KOH組成，其作用是___________________________。OH^-離子移向_______(填“A”或“B”)中的溶液。Cu為原電池的______極，其電極反應(yīng)式是_________________________。A中的電解質(zhì)溶液在該電池工作一段時(shí)間后會(huì)出現(xiàn)_______________________的現(xiàn)象。
（2）把鹽橋改為鐵棒后，電流計(jì)的指針　　　　（填“會(huì)”、“不會(huì)”）發(fā)生偏轉(zhuǎn)，A裝置名稱(chēng)　　　　　填“原電池”或“電解池”）　　　　，銅棒的電極名稱(chēng)為　　　　（填“正極”、“負(fù)極”、“陰極”或“陽(yáng)極”）（提示：當(dāng)兩個(gè)原電池串聯(lián)時(shí)，電極材料的金屬活動(dòng)性相差較大的為原電池，電極材料的金屬活動(dòng)性相差較小的為電解池）。
（3）把鹽橋改為銅棒后，電流計(jì)的指針　　　　（填“會(huì)”、“不會(huì)”）發(fā)生偏轉(zhuǎn)，左邊燒杯中的硝酸銅濃度　　　　（填“增大”、“減小”或“不變”）
（4）把鹽橋改為銀棒后，電流計(jì)的指針　　　　（填“會(huì)”、“不會(huì)”）發(fā)生偏轉(zhuǎn)，理由是　　　                                         。

Answer 1

（共 12分） （1）使兩個(gè)燒杯中的溶液連成通路、 A、負(fù)
Cu－2e^-=== Cu²⁺　、出現(xiàn)藍(lán)色沉淀
（2）會(huì)、電解池、  陽(yáng)極  　　  
（3）會(huì)、　不變　　　
（4）不、 兩池都沒(méi)有可自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)

（1）鹽橋的作用是使兩個(gè)燒杯中的溶液連成通路，保持溶液的電中性；在原電池中較活潑的金屬作負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極上，所以溶液中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)。正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。銅比銀活潑，所以銅是負(fù)極，銀是正極，OH^-離子移向負(fù)極移動(dòng)，即向A電極移動(dòng)；B是正極，溶液中的銅離子得到電子，電極反應(yīng)式是Cu－2e^-=== Cu²⁺；A中銅失去電子，生成銅離子，所以溶液顯藍(lán)色。
（2）如果把鹽橋改為鐵棒后，由于銅和鐵的活潑性差別小于銀與鐵的，所以A裝置就是電解池，B是原電池，其中鐵是負(fù)極，銀是正極，所以銅棒是陽(yáng)極。
（3）如果把鹽橋改為銅棒，則A裝置是電解池，B裝置是原電池。此時(shí)A裝置相當(dāng)于是粗銅的提純，所以溶液中銅離子的濃度不變。
（4）由于銀不能和硝酸銅反應(yīng)，即此時(shí)兩池都沒(méi)有可自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，所以不能再構(gòu)成原電池。