甲烷是一種高效清潔的新能源,0.25 mol甲烷完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出222.5KJ熱量,則下列熱化學(xué)方程式中正確的是w.w.w.k.s.5 u.c.o.m

A.2CH4(g) + 4O2(g) == 2CO2(g) + 4H2O(l);ΔH== +890 kJ?mol-1

B. CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) +2H2O(l);ΔH== +890 kJ?mol-1

C. CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) +2H2O(l);ΔH== -890 kJ?mol―1

D. 2CH4(g) + 4O2(g) == 2CO2(g) + 4H2O(l);ΔH== -890 kJ?mol―1

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

甲烷是一種高效清潔的新能源,0.25mol甲烷完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出222.5kJ熱量,則表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為(  )

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(1)甲烷是一種高效清潔的新能源,0.25mol甲烷完全燃燒生成液態(tài)水時(shí),放出222.5kJ熱量,則甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方為
CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)△H=-890KJ/mol
CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)△H=-890KJ/mol

(2)已知:Fe(s)+1/2O2(g)=FeO(s)△H=-270.0kJ/mol,2Al(s)+3/2O2(g)=Al2O3(s)△H=-1675.7kJ/mol,Al和FeO發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
2Al(s)+3FeO(s)═Al2O3(s)+3Fe(s)△H=-865.7 kJ?mol-1
2Al(s)+3FeO(s)═Al2O3(s)+3Fe(s)△H=-865.7 kJ?mol-1

(3)①反應(yīng)的分類研究:從能量變化角度分,將反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng).下列反應(yīng)中能量變化符合如圖所示的是
BC
BC
(填序號(hào))
A.鐵片與稀鹽酸反應(yīng)
B.灼熱的碳與CO2反應(yīng)
C.Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl反應(yīng)
D.甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)
②煤作為燃料有兩種途徑:
Ⅰ、C(s)+O2(g)═CO2(g)△H1<0Ⅱ.C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)△H2>0
2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H3<0      2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H4<0
請(qǐng)回答:途徑Ⅰ放出的熱量
=
=
途徑Ⅱ放出的熱量(填“>”、“<”或“=”).
△H1、△H2、△H3、△H4之間關(guān)系的數(shù)學(xué)表達(dá)式是
△H1=△H2+
1
2
(△H3+△H4
△H1=△H2+
1
2
(△H3+△H4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

甲烷是一種高效清潔的新能源,0.25mol甲烷完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出222.5KJ熱量,則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式為
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890KJ/mol
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890KJ/mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

甲烷是一種高效清潔的新能源,0.25mol甲烷完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出222.5KJ熱量,則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式為_________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013屆云南省高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

甲烷是一種高效清潔的新能源,0.25mol甲烷完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出222.5kJ熱量,則下列熱化學(xué)方程式中正確的是 (   )

A. CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) +2H2O(l)    ΔH= -890 kJ·mol-1

B. 2CH4(g) + 4O2(g) == 2CO2(g) + 4H2O(l)   ΔH= +890 kJ·mol-1

C. CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) +2H2O(l)    ΔH= +890 kJ·mol-1

D. 2CH4(g) + 4O2(g) == 2CO2(g) + 4H2O(l)   ΔH= -890 kJ·mol-1

 

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