工業(yè)上用來(lái)制取金屬鎂的方法是（　�。�
A、用氫氣還原氧化鎂
B、電解氯化鎂溶液
C、電解熔融的氯化鎂
D、用木炭還原氧化鎂
考點(diǎn)：金屬冶煉的一般原理
專題：元素及其化合物
分析：活潑金屬采用電解其熔融鹽或氧化物的方法冶煉，如Na、Mg用電解其熔融鹽的方法冶煉，鋁采用電解氧化鋁的方法冶煉，不活潑金屬可以采用熱分解方法冶煉，據(jù)此進(jìn)行解答．
解答： 解：鎂化學(xué)性質(zhì)比較活潑，工業(yè)上常用電解熔融氯化鎂的方法制取金屬鎂，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MgCl2（熔融）
 電解 
.
 
Mg+Cl2↑，
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了金屬的冶煉方法，題目難度不大，注意掌握常見金屬的冶煉方法，能夠根據(jù)金屬的活潑性順序進(jìn)行選取相應(yīng)的冶煉方法．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及其對(duì)應(yīng)的離子方程式均正確的是（　　）
A、用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
B、過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)制備氧氣：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑
C、將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
D、鈉與水反應(yīng)制備氫氣：Na+H2O=Na++OH-+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)的失敗原因可能是因?yàn)槿鄙俦匾膶?shí)驗(yàn)步驟造成的有（　�。�
①將乙醇和乙酸混合，再加入到濃硫酸中，共熱制乙酸乙酯
②實(shí)驗(yàn)室用無(wú)水乙醇和濃硫酸共熱到140℃制乙烯
③驗(yàn)證某RX是碘代烷，把RX與燒堿水溶液混合加熱后，將溶液冷卻后再加入硝酸銀溶液出現(xiàn)褐色沉淀
④做葡萄糖的還原性實(shí)驗(yàn)時(shí)，當(dāng)加入新制的氫氧化銅懸濁液加熱后，未出現(xiàn)紅色沉淀
⑤檢驗(yàn)淀粉已經(jīng)水解，將淀粉與少量稀硫酸加熱一段時(shí)間后，加入銀氨溶液水浴加熱后，未析出銀鏡
⑥將濃溴水與苯混合，加鐵屑，制溴苯
⑦將電石與飽和食鹽水放入啟普發(fā)生器中，制乙炔
⑧將濃硫酸與濃硝酸混合冷卻后，向混合液中加入苯，制硝基苯．
A、2個(gè)B、3個(gè)C、4個(gè)D、5個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)于可逆反應(yīng)：aA（g）+bB（g）?mC（g）+nD（g）；△H＜0，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、濃度改變平衡必移動(dòng)
B、增大壓強(qiáng)平衡必移動(dòng)
C、升高溫度平衡必移動(dòng)
D、導(dǎo)入氦氣平衡必移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

圖為鐵在稀硫酸中被腐蝕時(shí)的不同情況，其中腐蝕速率由慢到快的順序是（　　）
A、①②③⑤⑥④
B、⑤②①⑥③④
C、⑤②③⑥①④
D、④③⑥②①⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知檸檬醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為根據(jù)已有知識(shí)判定下列說(shuō)法不正確的是
（　　）
A、它可使KMnO4溶液褪色
B、它可跟銀氨溶液生成銀鏡
C、它可使溴水褪色
D、它被催化加氫后最終產(chǎn)物的化學(xué)式為C10H20O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是（　�。�
A、乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH2
B、丙烯的鍵線式：
C、一定條件下，某密閉容器中充入2molSO2（g）和1molO2（g），達(dá)到平衡后，放出QkJ熱量，則其熱化學(xué)方程式為：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g ）△H=-QkJ?mol-1
D、甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱△H=-890.3 kJ?mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ?mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

中學(xué)化學(xué)中幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（圖中部分反應(yīng)物或生成物及反應(yīng)條件未列出）．
已知：A、B、C、D是單質(zhì)，其余是化合物．其中B、D是生活中常用金屬，其中D有變價(jià)．又知A在C中燃燒為蒼白色火焰，M是一種氫氧化物，而且既可溶于鹽酸又可溶于NaOH溶液．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫出D的化學(xué)式
 
，N的化學(xué)式
 
；
（2）寫出A+C→W的化學(xué)反應(yīng)方程式：
 
；
（3）寫出K溶液和過(guò)量氨水反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
；
（4）在N的溶液中加入過(guò)量的單質(zhì)R，靜置，溶液呈藍(lán)色，該實(shí)驗(yàn)證明氧化性弱的金屬陽(yáng)離子是
 
（寫離子符號(hào)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)之一：
FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）；正反應(yīng)吸熱
（l）該反應(yīng)中平衡常數(shù)的表達(dá)式 K═
 
．
（2）已知1100℃時(shí) K=0.263．溫度升高，化學(xué)平衡移動(dòng)后達(dá)到新的平衡，高爐內(nèi)CO2和CO的體積比
 
，平衡常數(shù)K值
 
．（均填增大、減小或不變）
（3）1100℃時(shí)測(cè)得高爐中 c（CO2）=0.025mol/L，c（CO）═0．lmol/L，在這種情況下該反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)
 
（填是或否），此時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率是v（正）
 
v（逆）（填=、＞或＜），其原因是
 
．

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