6．作為汽車動力燃料的汽油，其主要成份是異辛烷，其結(jié)構(gòu)簡式如圖下列各式可以肯定與上述異辛烷互稱為同系物的是（　�。�
A．C2H4B．C8H18C．C7H16D．C6H12

分析 同系物指結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質(zhì)，具有如下特征：結(jié)構(gòu)相似、化學(xué)性質(zhì)相似、分子式通式相同，分子式不同、物理性質(zhì)不同，研究范圍為有機物，據(jù)此解答即可．

解答 解：異辛烷為飽和烷烴，分子式為：C8H18，
A、C2H4為烯烴，不屬于烷烴，故A錯誤；
B、C8H18與異辛烷分子式相同，可能為同分異構(gòu)體，也可能為一種物質(zhì)，故B錯誤；
C、C7H16與異辛烷相差1個CH2原子團，屬于飽和烷烴，故是同系物，故C正確；
D、C6H12為烯烴或環(huán)烷烴，不屬于飽和烷烴，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了同系物的判斷，題目難度不大，注意明確同系物之間的分子組成特點．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2017屆河南省南陽市高三上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

A~G各物質(zhì)間的關(guān)系如下圖所示，其中B、D為氣體單質(zhì)。則下列說法錯誤的是

A．已知C的濃溶液在催化劑存在的條件下加熱，能與B反應(yīng)生成D，由此可以推斷B的氧化性比MnO2強

B．反應(yīng)②的離子方程式為

C．新配制的F溶液一般需要加入鐵屑和稀鹽酸，前者用于防止Fe2+被空氣氧化成Fe3+，后者可抑制Fe2+的水解

D．若反應(yīng)①在常溫下進行，則1molA在反應(yīng)中能轉(zhuǎn)移1mol電子

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年吉林省長春市高二上學(xué)期期初考試化學(xué)試卷 題型：選擇題

常溫下，下列溶液中各離子濃度關(guān)系表述正確的是

A．向NH4HSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液至中性，溶液中

c（Na+）>c（SO42-）>c（NH4+）>c（H+）=c（OH-）

B．等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3,NaHCO3混合溶液中

c（Na+）>c（CO32-）>c（HCO3-）>c（OH-）>c（H+）

C．已知酸性HF>CH3COOH,pH相等的NaF與CH3COOK溶液中

c（Na+）－c（F-）<c（K+）－c（CH3COO-）

D．在0．1mol/L的Na2S溶液中

c（H+）+c（HS-）+c（H2S）=c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年吉林省長春市高二上學(xué)期期初考試化學(xué)試卷 題型：選擇題

25℃CaCO3固體溶于水達飽和時物質(zhì)的量濃度是9．327×10－5mol/L，則CaCO3在該溫度下的Ksp為

A．9．3×10－5mol/L

B．9．7×10－9mol2/L2

C．7．6×10－17mol4/L4

D．8．7×10－9mol2/L2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)納米級的Cu2O可作為太陽光分解水的催化劑．

I．四種制取Cu2O的方法：
a．用炭粉在高溫條件下還原CuO制備Cu2O；
b．用葡萄糖還原新制的Cu（OH）2制備Cu2O；
c．電解法制備Cu2O，裝置如圖1；
d．濕化學(xué)法：加熱條件下用液態(tài)肼（N2H4）還原新制Cu（OH）2
可制備納米級Cu2O，同時放出N2．
（1）方法c通過陽極氧化制得Cu2O，寫出陽極的電極反應(yīng)式2Cu+2OH--2e-=Cu2O+H2O．
（2）方法d的化學(xué)方程式為N2H4+4Cu（OH）2=2Cu2O+N2↑+6H2O，檢驗納米Cu2O（粒子大小約幾十納米）已經(jīng)生成的實驗方法是丁達爾效應(yīng)．
（3）方法d得到的產(chǎn)品中常含有Cu2O稱取某產(chǎn)品3.52g（僅含Cu2O和Cu），加入足量的稀硝酸，充分反應(yīng)后得到標準狀況下的NO氣體448mL，則產(chǎn)品中Cu2O的質(zhì)量分數(shù)為81.8%．
Ⅱ．用制得的Cu2O進行催化分解水的實驗
（4）一定溫度下，在2L密閉容器中加入納米級Cu2O并通入0.10mol水蒸氣，發(fā)生反應(yīng)：
2H2O（g）$?_{Cu_{2}O}^{光照}$2H2（g）+O2（g）△H═+484KJ•mol-1
不同時段產(chǎn)生O2的物質(zhì)的量見下表：
時間/min20406080
N（O2）/mol0.00100.00160.00200.0020
前20min的反應(yīng)平均速率v（H2O）=5.0×10-5 mol．L-1．min -1，達平衡時，至少需要吸收的光能為0.968kJ．
（5）用以上四種方法制得的Cu2O在某相同條件下分別對水催化分解，產(chǎn)生氫氣的體積V（H2）隨時間t變化如圖2．
下列敘述正確的是ACD（填字母代號）．
A．c、d方法制得的Cu2O催化效率相對較高
B．d方法制得的Cu2O作催化劑時，水的平衡轉(zhuǎn)化率最高
C．催化效果與Cu2O顆粒的粗細、表面活性等有關(guān)
D．Cu2O催化水分解時，需要適宜的溫度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．在0℃和1.01×105 Pa條件下，將0.1g H2、3.2g SO2、2.2g CO2混合，該混合氣的體積是（　�。�
A．2.24 LB．3.36 LC．4.48 LD．6.72 L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．在物質(zhì)分類中，前者包括后者的是（　　）
A．氧化物、化合物B．非電解質(zhì)、化合物C．溶液、膠體D．分散系、溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．將磷肥生產(chǎn)中形成的副產(chǎn)物石膏（CaSO4•2H2O）轉(zhuǎn)化為硫酸鉀肥料和氯化鈣水合物儲熱材料，無論從經(jīng)濟效益、資源綜合利用還是從環(huán)境保護角度看都具有重要意義．以下是石膏轉(zhuǎn)化為硫酸鉀和氯化鈣的工藝流程示意圖．

（1）本工藝中所用的原料除CaSO4•2H2O、CaCO3、H2O外，還需要KCl、NH3等原料．
（2）寫出石膏懸濁液中加入碳酸銨溶液后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：CaSO4+CO32-=CaCO3+SO42-
（3）過濾Ⅰ操作所得濾液是（NH4）2SO4溶液．檢驗濾液中含有CO32-的操作方法是：用滴管取少量濾液于試管中，滴加鹽酸，若產(chǎn)生氣泡，證明濾液中含有CO32-．
（4）若過濾I的濾液中的Ca2+濃度低于1.0×10-5 mol•L-1時可認為被沉淀完全．若要使Ca2+沉淀完全，則濾液中CO32-離子的物質(zhì)的量濃度不得低于5.0×-4mol/L．
（已知：Ksp（CaCO3）=5.0×10-9）
（5）轉(zhuǎn)化Ⅱ之所以能夠?qū)崿F(xiàn)的原因是硫酸鉀的溶解度小于硫酸銨．
（6）寫出蒸氨過程中的化學(xué)方程式CaO+2NH4Cl+5H2O=CaCl2•6H2O+2NH3↑．
（7）氯化鈣結(jié)晶水合物（CaCl2•6H2O）是目前常用的無機儲熱材料，選擇的依據(jù)是ad
a．熔點較低（29℃熔化）    b．能導(dǎo)電     c．能制冷     d．無毒．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．（1）等質(zhì)量的O2和O3它們的物質(zhì)的量之比為3：2，所含分子數(shù)之比為3：2，所含原子數(shù)之比為1：1，相同狀況的體積之比為3：2．
（2）同溫同壓下，等體積的O2和O3的質(zhì)量之比為2：3，分子個數(shù)之比為1：1，原子個數(shù)之比為2：3．

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