X、Y、Z、W是元素周期表中前四周期的常見元素,其相關信息如下表;
元     素相關信息
X基態(tài)原子核外只有一種運動狀態(tài)的電子
Y用于自來水的消毒,單質黃綠色氣體
Z核素質量數(shù)為23,中子數(shù)為12,化合物焰色為黃色
W常見的工業(yè)用量最大的金屬
(1)X位于元素周期表第
 
族,Z的基態(tài)原子電子排布式
 
;
(2)X與Y兩種單質活動性較強的是
 
;Y2分子的電子式是
 
,Y-Y鍵是
 
(填極性、非極性)共價鍵,是否為(填是或否)
 
σ鍵.
(3)Z和氧元素形成原子個數(shù)1:1的化合物中陰陽離子個數(shù)比為
 
;X、Y和氧三原子形成的1:1:1的化合物電離方程式為
 
;WY3酸性溶液腐蝕銅印刷電路板,反應的離子方程式是
 

(4)已知Z單質和氧氣發(fā)生如下化學反應:
4Z(s)+O2(g)═2Z2O(s)△H=akJ/mol;
2Z2O(s)+O2(g)═2Z2O2(s)△H=bkJ/mol
則2Z(s)+O2(g)═Z2O2(s)△H=
 
kJ/mol.
考點:位置結構性質的相互關系應用
專題:元素周期律與元素周期表專題
分析:X、Y、Z、W是元素周期表中前四周期的常見元素,X基態(tài)原子核外只有一種運動狀態(tài)的電子,則X為氫元素,Y用于自來水的消毒,單質黃綠色氣體,則Y為氯元素,Z核素質量數(shù)為23,中子數(shù)為12,化合物焰色為黃色,則Z為鈉元素,W常見的工業(yè)用量最大的金屬,則W為鐵元素,據(jù)此答題;
解答: 解:X、Y、Z、W是元素周期表中前四周期的常見元素,X基態(tài)原子核外只有一種運動狀態(tài)的電子,則X為氫元素,Y用于自來水的消毒,單質黃綠色氣體,則Y為氯元素,Z核素質量數(shù)為23,中子數(shù)為12,化合物焰色為黃色,則Z為鈉元素,W常見的工業(yè)用量最大的金屬,則W為鐵元素,
(1)氫位于元素周期表第ⅠA族,鈉的基態(tài)原子電子排布式為1s22s22p63s1,
故答案為:ⅠA;1s22s22p63s1;
(2)氫氣與氯氣相比較,活動性較強的是氯氣,氯氣分子的電子式是 ,Cl-Cl鍵是非極性共價鍵,因為是單鍵,所以為σ鍵,
故答案為:氯氣;;非極性;是;
(3)Z和氧元素形成原子個數(shù)1:1的化合物為過氧化鈉,其中陰陽離子個數(shù)比為1:2;X、Y和氧三原子形成的1:1:1的化合物為次氯酸,電離方程式為HClO?H++ClO-,F(xiàn)eCl3酸性溶液腐蝕銅印刷電路板,反應的離子方程式是2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,
故答案為:1:2;HClO?H++ClO-;2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+;
(4)已知:①4Z(s)+O2(g)═2Z2O(s)△H=akJ/mol;②2Z2O(s)+O2(g)═2Z2O2(s)△H=bkJ/mol,根據(jù)蓋斯定律,將(①+②)÷2可得反應:2Z(s)+O2(g)═Z2O2(s),所以該反應的△H=
a+b
2
kJ/mol,
故答案為:
a+b
2
;
點評:本題主要考查了核外電子排布式、電子式、電離方程式、離子反應、蓋斯定律等知識點,中等難度,解題的關鍵是元素推斷.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

現(xiàn)有0.27kg質量分數(shù)為10%的CuCl2溶液,計算:
①CuCl2的摩爾質量為
 

②該溶液中CuCl2的物質的量
 
;
③往該溶液中加入2.5mol/L 的AgNO3溶液與CuCl2溶液充分反應,使CuCl2恰好反應完全,需要AgNO3溶液
 
mL;將反應后所得溶液加水稀釋至1000mL,則所得溶液的物質的量濃度為
 

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

已知同溫同壓下,下列反應的焓變和平衡常數(shù)分別表示為
H2(g)+
1
2
O2(g)=H2O(g)△H1 K1                 
1
2
N2(g)+O2(g)=NO2(g)△H2 K2
1
2
N2(g)+
3
2
H2(g)=NH3(g)△H3 K3
則反應2NH3(g)+
7
2
O2(g)=2NO2(g)+3H2O(g)的△H和K分別為( 。
A、2△H1+2△H2-2△H3  3K1+2K2-2K3
B、2△H3-3△H1-2△H2  
k
3
1
k
2
2
k
2
3
C、3△H1+2△H2-2△H3  
k
3
1
k
2
2
k
2
3
D、3△H1+2△H2-2△H3  3K1+2K2-2K3

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

A、B、C、D是元素周期表前三周期中的4種元素,A能與D組成AD2型化合物,AD2中核外電子總數(shù)是30,D-的核外電子排布與Al3+相同;B和C可以形成BC型化合物,BC分子中質子總數(shù)是18,BC水溶液是一種強酸,試回答:
(1)寫出上述四種元素的名稱:A
 
,B
 
,C
 
,D
 

(2)用電子式表示AD2
 

(3)D單質與水反應的化學方程式為
 

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

有機高分子化合物G是一種廣泛使用的可降解塑料,其合成路線如下:

已知:芳香族化合物A1、A2分別和濃硫酸在一定溫度下共熱都只生成烴B,B蒸氣的密度是同溫同壓下H2密度的59倍,B的苯環(huán)上的一元取代物有三種.
(1)反應②屬于
 
反應,反應④屬于
 
反應.(填反應類型)
(2)寫出下列兩種物質的結構簡式:A2
 
,G
 

(3)寫出反應④的化學方程式:
 

(4)化合物E有多種同分異構體,其中屬于酯類且苯環(huán)上有兩個對位取代基的同分異構體有
 
種,除 、外,其余的結構簡式為
 

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

迷迭香酸是從蜂花屬植物中提取得到的酸性物質如圖.下列取敘述正確的是(  )
A、迷迭香酸屬于芳香烴
B、1mol迷迭香酸最多能和含6mol NaOH的水溶液完全
C、迷迭香酸可以發(fā)生水解反應、取代反應和酯化反應
D、1mol迷迭香酸最多能和9mol氫氣發(fā)生加成反應

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

現(xiàn)有部分短周期元素的性質或原子結構如下表:
元素編號元素性質或原子結構
T單質能與水劇烈反應,所得溶液呈弱酸性
XL層p電子數(shù)比s電子數(shù)多2個
Y第三周期元素的簡單離子中半徑最小
ZL層有三個未成對電子
(1)寫出元素X的離子結構示意圖
 

(2)寫出Y元素最高價氧化物的水化物分別與HCl、NaOH溶液反應的離子反應方程式
 
 

(3)寫出X與Y的電子排布式
 
、
 

(4)元素T與氯元素相比,非金屬性較強的是
 
(用元素符號表示),下列表述中能證明這一事實的是
 

A.氣態(tài)氫化物的揮發(fā)性和穩(wěn)定性
B.兩元素的電負性
C.含氧酸的酸性
D.氫化物中X-H鍵的鍵長(X代表T和Cl兩元素)
E、兩元素在自然界的存在形態(tài).

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期元素,它們之間的關系如下:
Ⅰ.原子半徑:A<C<B<D
Ⅱ.原子的最外層電子數(shù):A+C=B+D=8
Ⅲ.原子的核外電子層數(shù):B=C=2A
Ⅳ.B元素的主要化合價:最高正價+最低負價=2
請回答:
(1)由A、B兩種元素組成的常見氣體,其電子式為
 
;只有A和B兩種元素組成的屬于離子晶體的化合物可能為
 
(用化學式表示).
(2)由D元素形成的氫氧化物,與強堿溶液反應的離子方程式為
 

(3)由B、C元素組成的化合物BC3,該化合物具有強氧化性,與水反應生成兩種酸和一種無色氣體,該氣體常溫下遇空氣變紅棕色,寫出該化合物與水反應的化學方程式
 

(4)由A、B和C三種元素組成的鹽,常溫下其水溶液顯酸性,則0.1mol?L-1 該鹽溶液中濃度最大的離子為
 
(寫離子符號).
(5)由A、B、C和D四種元素組成的配位化合物己,寫出己的化學式
 
;寫出檢驗化合物己中所含陽離子的實驗方法
 

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

某學習興趣小組探究氨氣的制取實驗:
(1)甲同學擬用下列如圖1實驗方法制備氨氣,其中合理的是
 
(填序號,下同).
A.將氯化銨固體加熱分解
B.將濃氨水滴入氫氧化鈉固體中
C.將氫氧化鈉固體加入濃氨水中
D.將氯化銨稀溶液滴入氫氧化鈉固體中
(2)根據(jù)上述正確的原理,該同學欲用下列如圖1常見的實驗室制氣裝置制取氨氣,適宜的裝置是
 

(3)氣體的性質是氣體收集方法選擇的主要依據(jù),下列性質與收集方法無關的是
 

①密度、陬伾、廴芙庑浴、軣岱(wěn)定性、菖c氧氣反應
(4)如圖2是甲同學設計收集氨氣的幾種裝置,其中可行的是
 
,集氣的原理是
 

查看答案和解析>>

同步練習冊答案