Question

X、Y、Z、W是元素周期表中前四周期的常見元素，其相關信息如下表；

元     素	相關信息
X	基態(tài)原子核外只有一種運動狀態(tài)的電子
Y	用于自來水的消毒，單質黃綠色氣體
Z	核素質量數(shù)為23，中子數(shù)為12，化合物焰色為黃色
W	常見的工業(yè)用量最大的金屬

（1）X位于元素周期表第

 

族，Z的基態(tài)原子電子排布式

 

；
（2）X與Y兩種單質活動性較強的是

 

；Y₂分子的電子式是

 

，Y-Y鍵是

 

（填極性、非極性）共價鍵，是否為（填是或否）

 

σ鍵．
（3）Z和氧元素形成原子個數(shù)1：1的化合物中陰陽離子個數(shù)比為

 

；X、Y和氧三原子形成的1：1：1的化合物電離方程式為

 

；WY₃酸性溶液腐蝕銅印刷電路板，反應的離子方程式是

 

．
（4）已知Z單質和氧氣發(fā)生如下化學反應：
4Z（s）+O₂（g）═2Z₂O（s）△H=akJ/mol；
2Z₂O（s）+O₂（g）═2Z₂O₂（s）△H=bkJ/mol
則2Z（s）+O₂（g）═Z₂O₂（s）△H=

 

kJ/mol．

Answer 1

考點：位置結構性質的相互關系應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：X、Y、Z、W是元素周期表中前四周期的常見元素，X基態(tài)原子核外只有一種運動狀態(tài)的電子，則X為氫元素，Y用于自來水的消毒，單質黃綠色氣體，則Y為氯元素，Z核素質量數(shù)為23，中子數(shù)為12，化合物焰色為黃色，則Z為鈉元素，W常見的工業(yè)用量最大的金屬，則W為鐵元素，據(jù)此答題；

解答： 解：X、Y、Z、W是元素周期表中前四周期的常見元素，X基態(tài)原子核外只有一種運動狀態(tài)的電子，則X為氫元素，Y用于自來水的消毒，單質黃綠色氣體，則Y為氯元素，Z核素質量數(shù)為23，中子數(shù)為12，化合物焰色為黃色，則Z為鈉元素，W常見的工業(yè)用量最大的金屬，則W為鐵元素，
（1）氫位于元素周期表第ⅠA族，鈉的基態(tài)原子電子排布式為1s²2s²2p⁶3s¹，
故答案為：ⅠA；1s²2s²2p⁶3s¹；
（2）氫氣與氯氣相比較，活動性較強的是氯氣，氯氣分子的電子式是 ，Cl-Cl鍵是非極性共價鍵，因為是單鍵，所以為σ鍵，
故答案為：氯氣；；非極性；是；
（3）Z和氧元素形成原子個數(shù)1：1的化合物為過氧化鈉，其中陰陽離子個數(shù)比為1：2；X、Y和氧三原子形成的1：1：1的化合物為次氯酸，電離方程式為HClO?H⁺+ClO^-，F(xiàn)eCl₃酸性溶液腐蝕銅印刷電路板，反應的離子方程式是2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺，
故答案為：1：2；HClO?H⁺+ClO^-；2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺；
（4）已知：①4Z（s）+O₂（g）═2Z₂O（s）△H=akJ/mol；②2Z₂O（s）+O₂（g）═2Z₂O₂（s）△H=bkJ/mol，根據(jù)蓋斯定律，將（①+②）÷2可得反應：2Z（s）+O₂（g）═Z₂O₂（s），所以該反應的△H=

a+b

2

kJ/mol，
故答案為：

a+b

2

；

點評：本題主要考查了核外電子排布式、電子式、電離方程式、離子反應、蓋斯定律等知識點，中等難度，解題的關鍵是元素推斷．