對于如圖所示裝置的敘述正確的是 
[     ]
A．這是一個原電池的裝置鐵為正極，鉑為負(fù)極
B．這是電解氫氧化鈉溶液的裝置，鐵為陰極，鉑為陽極
C．鉑為正極，其電極反應(yīng)為O2+2H2O+4e-=4OH-
D．鐵為負(fù)極，其電極反應(yīng)為4OH--4e-= 2H2O+O2↑
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

氨是最重要的氮肥，是產(chǎn)量最大的化工產(chǎn)品之一。課本里介紹的合成氨技術(shù)叫哈伯法，是德國人哈伯在1905年發(fā)明的，其合成原理為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；ΔH＜0，他因此獲得了1918年諾貝爾化學(xué)獎。工業(yè)上合成氨的部分工藝流程如下：

反應(yīng)體系中各組分的部分性質(zhì)見下表：

氣體

氮氣

氫氣

氨

熔點/℃

-210.01

-252.77

-77.74

沸點/℃

-195.79

-259.23

-33.42

(1)合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)很小，所以在工業(yè)上采取氣體循環(huán)的流程，即反應(yīng)后通過把混合氣體的溫度降低到____________，使混合氣體分離出產(chǎn)品，N2、H2繼續(xù)循環(huán)。寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式：K=____________。

(2)運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的觀點說明工業(yè)上采用“使混合氣體分離出產(chǎn)品，N2、H2繼續(xù)循環(huán)”的生產(chǎn)措施的理由：___________________________________________________。

(3)已知拆開1 mol H—H鍵、1 mol N—H鍵、1 mol N≡N鍵分別需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為_____________________________。

(4)合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟(jì)和社會發(fā)展具有重要的意義。對于密閉容器中的反應(yīng)：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，在673 K、30 MPa下，n(NH3)和n(H2)隨時間變化的關(guān)系如下圖甲所示。下列敘述正確的是____________。

A.點a的正反應(yīng)速率比點b的大

B.點c處反應(yīng)達(dá)到平衡

C.點d(t1時刻)和點e(t2時刻)處n(N2)不一樣

D.其他條件不變，773 K下反應(yīng)至t1時刻，n(H2)比圖中d點的值大

(5)1998年希臘亞里斯多德大學(xué)的Marncellos和Stoukides采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷(能傳遞H+)，實現(xiàn)了高溫常壓下高轉(zhuǎn)化率的電化學(xué)合成氨，其實驗裝置如下圖乙。陰極的電極反應(yīng)式為__________________________________________________________________。

         

                  甲                                                 乙

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