Question

 1.92gCu和一定量的濃HNO₃反應(yīng)，隨著銅的不斷減少，反應(yīng)生成氣體的顏色逐漸變淺，當(dāng)銅反應(yīng)完畢時，共收集到氣體1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。則：（1）反應(yīng)消耗硝酸的物質(zhì)的量是多少？（2）生成的氣體水洗后的體積是多少？

Answer 1

（1）根據(jù)題設(shè)條件，可求得：n（Cu）=0.03mol，n（NO_x）=0.05mol。由銅元素及氮元素守恒得：n（HNO₃）=2n［Cu（NO₃）₂］+n（NO_x）=2×0.03mol＋0.05mol=0.11mol。
（2）根據(jù)題意，產(chǎn)生的氣體為NO和NO₂的混合氣體，故可列下述兩個關(guān)系式：n（NO）+n（NO₂）=0.05mol，3n（NO）+n（NO₂）=0.03mol×2（得失電子守恒），解得：n（NO）=0.005mol，n（NO₂）=0.045mol。
又由3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，得到水洗后n（NO）=0.005mol+0.045mol×1/3=0.02mol，故其體積為448mL。
【試題分析】