【題目】下列反應(yīng)的離子方程式書寫不正確的是

A. 鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2Na+ + 2OH- +H2↑

B. 電解飽和食鹽水獲取堿和氯氣：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-

C. 向碳酸氫銨溶液中加入過(guò)量石灰水：Ca2+ +HCO3- +OH-=CaCO3 ↓+H2O

D. 向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O

【答案】C

【解析】A. 鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2Na+ + 2OH- +H2↑，質(zhì)量、電荷均守恒，故A正確；B. 電解飽和食鹽水獲取堿和氯氣：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-，質(zhì)量、電荷均守恒，故B正確；C. 向碳酸氫銨溶液中加入過(guò)量石灰水：NH4++HCO3- +Ca2+ +2OH-=CaCO3 ↓+NH3H2O+H2O，故C錯(cuò)誤；D. 向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，質(zhì)量、電荷均守恒，故D正確；故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）K2Cr2O7的水溶液中存在如下平衡：Cr2O72-（aq）+ H2O(l)2CrO42-（aq）+ 2H+（aq）,平衡常數(shù)表達(dá)式__________已知：在水溶液中K2Cr2O7為橙紅色，K2CrO4為黃色)往上述溶液中加入氫氧化鈉溶液呈___色；向已加入氫氧化鈉的溶液中，再加入過(guò)量硫酸溶液呈___________色；此實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，符合勒夏特列原理：如果改變維持化學(xué)平衡的條件（濃度、壓力和溫度），平衡就會(huì)向著_________這種改變的方向移動(dòng),

（2）在KMnO4與H2C2O4反應(yīng)中，可通過(guò)測(cè)定_________________來(lái)測(cè)定該反應(yīng)的速率；寫出酸性條件下KMnO4與H2C2O4（弱酸）反應(yīng)，產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w、水和Mn2+的離子反應(yīng)方程式：__________________；此反應(yīng)開(kāi)始反應(yīng)緩慢，隨后反應(yīng)迅速加快，其原因是______（填字母）

A. KMnO4溶液中的H+起催化作用

B. 生成的CO2逸出，使生成物濃度降低

C．反應(yīng)中，生成的Mn2+起催化作用

D. 在酸性條件下KMnO4的氧化性增強(qiáng)

（3）為探討化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如下表。（已知 I2＋2S2O32-===S4O62-＋2I－，其中Na2S2O3溶液均足量）

實(shí)驗(yàn)

序號(hào)

體積V/mL

時(shí)間/s

Na2S2O3溶液

淀粉溶液

碘水

水

①

10.0

2.0

4.0

0.0

t1

②

8.0

2.0

4.0

2.0

t2

③

6.0

2.0

4.0

Vx

t3

①該實(shí)驗(yàn)進(jìn)行的目的是_____________淀粉溶液的作用是____________。

②表中Vx=_______mL，比較t1、t2、t3大小____________，試推測(cè)該實(shí)驗(yàn)結(jié)論： ____________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常壓下羰基化法精煉鎳的原理為：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2×105。已知：Ni(CO)4的沸點(diǎn)為42.2℃，固體雜質(zhì)不參與反應(yīng)。

第一階段：將粗鎳與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化成氣態(tài)Ni(CO)4；

第二階段：將第一階段反應(yīng)后的氣體分離出來(lái)，加熱至230℃制得高純鎳。

下列判斷正確的是

A. 增加c(CO)，平衡向正向移動(dòng)，反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

B. 第一階段，在30℃和50℃兩者之間選擇反應(yīng)溫度，選50℃

C. 第二階段，Ni(CO)4分解率較低

D. 該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度下，重水( D2O)的離子積常數(shù)為1.6×10-15，若用定義pH一樣規(guī)定pD= -lgc(D+)，則在該溫度下，下列敘述正確的是

A. 純凈的重水中，c(D+) ·c(OD-)＞1.0×10-14

B. l L溶解有0.01 mol DCl的重水溶液，其pD=2

C. 1 L溶解有0. 01 mol NaOD的重水溶液，其pD=12

D. 純凈的重水中，pD=7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度下，在一定體積的恒容密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)：X(g)+Y(gZ(g) + W(s) △H>0，下列敘述正確的是

A. 加入少量Z，逆反應(yīng)速率增大

B. 當(dāng)容器中氣體壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡

C. 升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

D. 平衡后，加入X，該反應(yīng)的△H增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】寫出下列反應(yīng)的離子方程式，并回答相關(guān)問(wèn)題：

（1）草酸使酸性高錳酸鉀溶液褪色的離子方程式為____________________________________；紫色溶液的褪色速率先慢后快，然后又變慢，褪色速率加快的原因是__________________________________。

（2）0.1 mol/L硫代硫酸鈉與0.1mol/L稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為_____________________________，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_______________________________。

（3）①H2O2在常溫下分解比較慢，但在MnO2催化下可以劇烈分解，并且劇烈放熱。寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________。

②實(shí)驗(yàn)室常用過(guò)氧化鋇與稀硫酸反應(yīng)制取H2O2，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________。

③Na2O2與水的反應(yīng)歷程實(shí)際上是Na2O2先和水反應(yīng)生成H2O2，然后H2O2再分解產(chǎn)生氧氣。②和③的實(shí)驗(yàn)說(shuō)明H2O2保存在酸性溶液中比在堿性溶液中_________(填“穩(wěn)定”“不穩(wěn)定”或“一樣穩(wěn)定”)，說(shuō)明_________(填離子符號(hào))能夠催化H2O2分解。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃、101 kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol，則下列熱化學(xué)方程式正確的是（ ）

A. C(s)+ O2(g)＝CO(g) ΔH =-393.5 kJ/mol

B. 2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l) ΔH = +571.6 kJ/mol

C. CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g) ΔH =-890.3 kJ/mol

D. C6H12O6(s) +6O2(g)＝6CO2(g)+6H2O(l) ΔH =-2800 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】合金與各成分的金屬相比，其特點(diǎn)為硬度比純金屬_______（填“大”或“小”，下同），熔點(diǎn)比各成分金屬_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知硒與氧、硫同主族，與溴同周期，則下列關(guān)于硒的敘述中正確的是

A. 硒的原子序數(shù)為34 B. 硒的氫化物比HBr穩(wěn)定

C. 硒的非金屬性 比硫強(qiáng) D. 硒的最高價(jià)氧化物的水化物顯堿性

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