Question

在一定溫度下，容積相同的兩個(gè)密閉容器中，一個(gè)充入2mol SO₂、1mol O₂，另一個(gè)充入2mol SO₃，發(fā)生反應(yīng)2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196kJ/mol，下列說(shuō)法正確的是

 

①SO₂的轉(zhuǎn)化率和SO₃的分解率之和為1  ②達(dá)到平衡所需的時(shí)間相等      ③平衡時(shí)密度相等
④平衡時(shí)壓強(qiáng)相等                  ⑤平衡時(shí)放出與吸收的熱量相等  ⑥平衡時(shí)SO₂的濃度相等．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算

專(zhuān)題：

分析：在一定溫度下，容積相同的兩個(gè)密閉容器中，一個(gè)充入2mol SO₂、1mol O₂，另一個(gè)充入2mol SO₃，發(fā)生反應(yīng)2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196kJ/mol，在相同條件下，反應(yīng)達(dá)到相同的平衡狀態(tài)，據(jù)此分析各選項(xiàng)是否正確；

解答： 解：對(duì)在等溫等容容器內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)：
2    SO₃（ g）+O₂（g）=2SO₃（g）
始1：2mol    1mol    0
始2：0      0       2mol
始2狀態(tài)折算成始1的起始物料：2mol 1mol 0 （與始1相同）
則兩種情況互為等效平衡，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)密度相等、壓強(qiáng)相等、二氧化硫的濃度相等（③④⑥正確）．
但是兩種狀態(tài)起始狀態(tài)不同，狀態(tài)2相當(dāng)于狀態(tài)1完全反應(yīng)后得到的，因此二氧化硫的轉(zhuǎn)化率和三氧化硫的分解率之和為1（兩物質(zhì)前化學(xué)計(jì)量數(shù)相等，①正確），而且，狀態(tài)1達(dá)平衡放出的熱量與狀態(tài)2達(dá)平衡吸收的熱量數(shù)值之和為反應(yīng)中的總的熱效應(yīng)的絕對(duì)值，即196.6kJ．由于二氧化硫的轉(zhuǎn)化率與三氧化硫的分解率不一定相等，因此，達(dá)到平衡所需的時(shí)間不一定相等，狀態(tài)1反應(yīng)放出的熱量與狀態(tài)2反應(yīng)吸收的熱量數(shù)值不一定相等（②⑤錯(cuò)誤）
所以，其中正確的是①③④⑥
故答案為：①③④⑥；

點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡影響因素分析判斷，化學(xué)平衡移動(dòng)原理的理解應(yīng)用，注意等效平衡的比較和分析應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．