當(dāng)前,大量施用氮素化肥是冬小麥獲得高產(chǎn)的重要措施之一。
(1)施入土壤的氮素化肥主要以________形式被小麥根部吸收,透氣性較好的土壤植物容易吸收氮素化肥,透氣性較差的黏質(zhì)土壤,則根的吸肥力差,這是因?yàn)開______________________________________________。
(2)施肥后要及時(shí)灌溉,若從麥田流失的水從下圖A位置注入一條河流,導(dǎo)致下游水體中藻類和細(xì)菌數(shù)量發(fā)生的變化如下列曲線圖所示:

①在A的下游藻類數(shù)量增加的原因是____________________________________________________________。
②在3 km以外的河段,細(xì)菌數(shù)量迅速增加的原因是_____________________________________________________________。
③在下游6 km處的河段發(fā)現(xiàn)魚類大量死亡,原因是______________________________________________________________。
④在距A 2 km處,水中的氧氣含量比A處高,原因是______________________________________________________________。
(1)NH4+或NO3- 透氣性好的土壤中氧氣多,呼吸作用旺盛,提供的H、HCO多,能量多
(2)①氮肥進(jìn)入河流中引起藻類大量繁殖、谠孱愃劳龊,細(xì)菌作為分解者得到的有機(jī)物多,從而使細(xì)菌大量繁殖、奂(xì)菌增多消耗大量的氧氣,使魚類得不到足夠的氧氣而死亡、茉孱愒龆嗪,進(jìn)行光合作用產(chǎn)生氧氣
本題是生物與化學(xué)的綜合題,同時(shí)結(jié)合圖表的應(yīng)用能力考查。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

【化學(xué)--選修2化學(xué)與技術(shù)】(15分)
高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑。其生產(chǎn)工藝如下:

已知:2KOH + Cl2 ═ KCl + KClO + H2O(條件:溫度較低)
    6KOH + 3Cl2 ═ 5KCl + KClO3 + 3H2O(條件:溫度較高)
  回答下列問題:
(1)該生產(chǎn)工藝反應(yīng)①應(yīng)在    (填“溫度較高”或“溫度較低”)的情況下進(jìn)行;
(2)寫出工業(yè)上制取Cl2的化學(xué)方程式                  ;
(3)K2FeO4具有強(qiáng)氧化性的原因            ;
(4)配制KOH溶液時(shí),是在每100 mL水中溶解61.6 g KOH固體( 該溶液的密度為1.47 g/mL),它
的物質(zhì)的量濃度為                ;
(5)在“溶液I”中加KOH固體的目的是                
A.與 “溶液I” 中過(guò)量的Cl2繼續(xù)反應(yīng),生成更多的KClO
B.KOH固體溶解時(shí)會(huì)放出較多的熱量,有利于提高反應(yīng)速率
C.為下一步反應(yīng)提供反應(yīng)物   
D.使副產(chǎn)物KClO3轉(zhuǎn)化為 KClO
(6)從“反應(yīng)液II”中分離出K2FeO4后,還會(huì)有副產(chǎn)品    (寫化學(xué)式),它們都是重要的化工 產(chǎn)  品,具體說(shuō)出其中一種物質(zhì)的用途            (答1點(diǎn)即可); 則反應(yīng)③中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為                                        
(7)如何判斷K2FeO4晶體已經(jīng)洗滌干凈                              。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

符合實(shí)際并用于工業(yè)生產(chǎn)的是      (  )。
A.CO2通入氫氧化鈉溶液中制Na2CO3
B.H2和Cl2光照制HCl
C.Cl2通入澄清石灰水中制漂白粉
D.用硫黃制硫酸

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

石膏也可用于工業(yè)生產(chǎn)二氧化硫,進(jìn)而生產(chǎn)硫酸。天然石膏的化學(xué)式為CaSO4·2H2O。將天然石膏脫水后,第2步化學(xué)反應(yīng)就可制得二氧化硫。
(1)寫出第1步反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________。
(2)在第2步化學(xué)反應(yīng)中,下列原料可以使用的是(用序號(hào)填空)__________。寫出有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的方程式_______________________________
①空氣、谘鯕狻、哿蛩帷、芙固
(3)在第2步化學(xué)反應(yīng)中,可能會(huì)排入空氣的氣態(tài)污染物是________。它(或它們)的主要危害是______________________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)的敘述正確的是(  )
A.合成氨生產(chǎn)過(guò)程中將NH3液化分離,可加快正反應(yīng)速率,提高N2、H2的轉(zhuǎn)化率
B.硫酸工業(yè)中,在接觸室安裝熱交換器是為了利用SO3轉(zhuǎn)化為H2SO4時(shí)放出的熱量
C.電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜法,可防止陰極室產(chǎn)生的Cl2進(jìn)入陽(yáng)極室
D.電解精煉銅時(shí),同一時(shí)間內(nèi)陽(yáng)極溶解銅的質(zhì)量比陰極析出銅的質(zhì)量小

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

合成氨工業(yè)、硫酸工業(yè)的生產(chǎn)工藝流程大致為:


合成塔和接觸室中的反應(yīng)分別為:
N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0; 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0
(1)寫出流程中設(shè)備的名稱:B    ,X    。 
(2)進(jìn)入合成塔和接觸室中的氣體都要進(jìn)行熱處理,最理想的熱處理方法是    。 
(3)采用循環(huán)操作可提高原料的利用率,下列生產(chǎn)中,采用循環(huán)操作的是    (填序號(hào))。 
①硫酸工業(yè)、诤铣砂惫I(yè)、巯跛峁I(yè)
(4)工業(yè)上常用98.3%的濃硫酸吸收SO3而不用稀硫酸或水的原因是                                                                                                            。 
(5)工業(yè)生產(chǎn)中常用氨—酸法進(jìn)行尾氣脫硫,以達(dá)到消除污染、廢物利用的目的。硫酸工業(yè)尾氣中的SO2經(jīng)處理可以得到一種化肥,該肥料的化學(xué)式是                                                      。 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列工業(yè)生產(chǎn)中,有關(guān)關(guān)系式錯(cuò)誤的是
A.漂白粉:2Cl2—Ca(ClO)2B.H2SO4:FeS2—2H2SO4
C.氨:C—H2—2/3 NH3D.HNO3: NH3—HNO3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列說(shuō)法一定正確的是(   )
A.氯堿工業(yè)中若陽(yáng)極產(chǎn)生0.1mol氯氣則通過(guò)溶液的電子的物質(zhì)的量為0.2mol
B.1L 1mol/LNa2CO3溶液中陰離子和陽(yáng)離子的總數(shù)為3×6.02×1023
C.當(dāng)碳酸溶液的PH增大1時(shí),溶液中可能增大也可能減小
D.乙烯和苯分子中都存在碳碳雙鍵,都能發(fā)生加成反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列敘述中不屬于土壤酸化原因的是(  )。
A.土壤膠體吸附的H、Al3被其他陽(yáng)離子交換
B.微生物、細(xì)菌在利用土壤中的有機(jī)物時(shí),會(huì)產(chǎn)生二氧化碳和多種有機(jī)酸
C.微生物、細(xì)菌在利用土壤中物質(zhì)時(shí),將土壤中的NH3轉(zhuǎn)化為亞硝酸和硝酸,將硫化物轉(zhuǎn)化為硫酸
D.土壤有機(jī)物中的氮被微生物分解生成氨的氨化過(guò)程,會(huì)使土壤的pH升高

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