某課外小組對一些金屬單質(zhì)和化合物的性質(zhì)進行研究。     
(1)下表為“鋁與氯化銅溶液反應”的實驗報告的一部分
按反應類型寫出實驗中發(fā)生反應的化學方程式各一個（是離子反應的只寫離子方程式）。置換反應________；化合反應________。
(2)用石墨作電極，電解上述實驗分離出的溶液，兩極產(chǎn)生氣泡。持續(xù)電解，在陰極附近的溶液中還可以觀察到的現(xiàn)象是____。解釋此現(xiàn)象的離子方程式是___________________。     
(3)工業(yè)上可用鋁與軟錳礦（主要成分為MnO2）反應來冶煉錳。     
①用鋁與軟錳礦冶煉錳的原理是（用化學方程式來表示）________。     
②MnO2在H2O2分解反應中作催化劑。若將適量的MnO2加入酸化的H2O2溶液中，溶液中產(chǎn)生Mn2+，該反應的離子方程式是________________ 。
(1)2Al +6H+=2Al3++3H2↑或2Al+ 3Cu2+=2Al3+ +3Cu；2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3     
(2)有白色沉淀生成，后沉淀逐漸溶解至消失；Al3++3OH-=Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH-=AlO2-+
2H2O
(3)①3MnO2+4Al3Mn+2Al2O3；②MnO2+H2O2+2H+=Mn2++O2↑+2H2O
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2010?南開區(qū)二模）下列實驗操作或?qū)嶒炇聦嵉臄⑹稣_的是
①③④⑥
①③④⑥
（填序號）．
①用稀HNO3清洗做過銀鏡反應實驗的試管
②用瓷坩堝高溫熔融Fe（CrO2）2和Na2CO3的固體混合物
③讀取滴定管內(nèi)液體的體積，俯視讀數(shù)導致讀數(shù)偏小
④不慎將苯酚溶液沾到皮膚上，立即用酒精清洗
⑤向盛有沸水的燒杯中滴加FeCl3飽和溶液并長時間煮沸，以制備Fe（OH）3膠體
⑥向2.0mL濃度均為0.1mol/L的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴0.01mol/L AgNO3
溶液，振蕩，沉淀呈黃色
（2）某課外小組對一些金屬單質(zhì)和化合物的性質(zhì)進行研究．
（1）下表為“鋁與氯化銅溶液反應”實驗報告的一部分：
實驗步驟 實驗現(xiàn)象
將打磨過的鋁片（過量）放入一定濃度的CuCl2溶液中 產(chǎn)生氣泡，析出疏松的紅色固體，溶液逐漸變?yōu)闊o色

反應結(jié)束后分離出溶液備用
紅色固體用蒸餾水洗滌后，置于潮濕空氣中 一段時間后固體由紅色變?yōu)榫G色[其主要成分為Cu2（OH）2CO3]
①按反應類型寫出實驗中發(fā)生反應的化學方程式各一個（是離子反應的只寫離子方程式）：
置換反應
2Al+6H+═2Al3++3H2↑ 或2Al+3Cu2+═2Al3++3Cu
2Al+6H+═2Al3++3H2↑ 或2Al+3Cu2+═2Al3++3Cu

化合反應
2Cu+O2+H2O+CO2═Cu2（OH）2CO3
2Cu+O2+H2O+CO2═Cu2（OH）2CO3
．
②用石墨作電極，電解上述實驗分離出的溶液，兩極產(chǎn)生氣泡．持續(xù)電解，在陰極附近的溶液中還可觀察到的現(xiàn)象是
有白色沉淀生成，后沉淀逐漸溶解至消失
有白色沉淀生成，后沉淀逐漸溶解至消失
，解釋此現(xiàn)象的離子方程式是
Al3++3OH-═Al（OH）3↓ Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
Al3++3OH-═Al（OH）3↓ Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O

（2）探究氧化銅性質(zhì)
①取A、B兩支試管，向A中先加入適量CuO粉末，再分別向A和B中加入等體積的3% H2O2溶液，只觀察到A中有大量氣泡．實驗結(jié)論是
CuO對H2O2的分解有催化作用
CuO對H2O2的分解有催化作用
．
②用收集氣體并測定其體積的方法探究試管A中反應的速率，必需的實驗儀器有：
水槽（或集氣瓶）、導管、量筒、秒表
水槽（或集氣瓶）、導管、量筒、秒表
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某課外小組對一些金屬單質(zhì)和化合物的性質(zhì)進行研究．
（1）下表為“鋁與氯化銅溶液反應”實驗報告的一部分：
實驗步驟 實驗現(xiàn)象
將打磨過的鋁片（過量）放入一定濃度的CuCl2溶液中． 產(chǎn)生氣泡，析出疏松的紅色固體，溶液逐漸變?yōu)闊o色．
反應結(jié)束后分離出溶液備用
紅色固體用蒸餾水洗滌后，置于潮濕空氣中． 一段時間后固體由紅色變?yōu)榫G色[視其主要成分為Cu2（OH）2CO3]
按反應類型寫出實驗中發(fā)生反應的化學方程式各一個（是離子反應的只寫離子方程式）
置換反應
 
；
化合反應
 
．
（2）用石墨作電極，電解上述實驗分離出的溶液，兩極產(chǎn)生氣泡．持續(xù)電解，在陰極附近的溶液中還可以觀察到的現(xiàn)象是
 
．
解釋此現(xiàn)象的離子方程式是
 
．
（3）工業(yè)上可用鋁與軟錳礦（主要成分為MnO2）反應來．
①用鋁與軟錳礦冶煉錳的原理是（用化學方程式來表示）
 
．
②MnO2在H2O2分解反應中作催化劑．若將適量MnO2加入酸化的H2O2的溶液中，MnO2溶解產(chǎn)生Mn2+，該反應的離子方程式是
 
．

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年湖南省高三第二次聯(lián)考（10月）化學試卷（解析版） 題型：填空題

某課外小組對一些金屬單質(zhì)和化合物的性質(zhì)進行研究。

（1）下表為“鋁與氯化銅溶液反應”實驗報告的一部分：

實驗步驟

實驗現(xiàn)象

①將打磨過的鋁片（過量）放入一定濃度的CuCl­2溶液中。

產(chǎn)生氣泡，析出疏松的紅色固體，溶液逐漸變?yōu)闊o色。

②反應結(jié)束后分離出溶液備用。

 

③紅色固體用蒸餾水洗滌后，置于潮濕空氣中。

一段時間后固體由紅色變?yōu)榫G色[視其主要成分為Cu2(OH)2CO3]。

 

按實驗中發(fā)生反應的現(xiàn)象寫出下列化學方程式（是離子反應的只寫離子方程式）

①析出疏松的紅色固體                                                 ；

③一段時間后固體由紅色變?yōu)榫G色                                       。

（2）用石墨作電極，電解上述實驗分離出的溶液，兩極產(chǎn)生氣泡。持續(xù)電解，在陰極附近的溶液中還可觀察到的現(xiàn)象是                                                                             。

解釋此現(xiàn)象的離子方程式是                            、                                 。

（3）工業(yè)上可用鋁與軟錳礦（主要成分為MnO2）反應來治煉金屬錳。

①用鋁與軟錳礦冶煉錳的原理是（用化學方程式表示）

                                                                    。

②MnO2在H2O2分解反應中作催化劑。若將適量MnO2加入酸化后的H2O2溶液中，MnO2溶解產(chǎn)生Mn2+，該反應的離子方程式是                                                                    。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年湖南省高三第二次聯(lián)考（10月）化學試卷（解析版） 題型：填空題

某課外小組對一些金屬單質(zhì)和化合物的性質(zhì)進行研究。

（1）下表為“鋁與氯化銅溶液反應”實驗報告的一部分：

實驗步驟

實驗現(xiàn)象

①將打磨過的鋁片（過量）放入一定濃度的CuCl­2溶液中。

產(chǎn)生氣泡，析出疏松的紅色固體，溶液逐漸變?yōu)闊o色。

②反應結(jié)束后分離出溶液備用。

 

③紅色固體用蒸餾水洗滌后，置于潮濕空氣中。

一段時間后固體由紅色變?yōu)榫G色[視其主要成分為Cu2(OH)2CO3]。

 

按實驗中發(fā)生反應的現(xiàn)象寫出下列化學方程式（是離子反應的只寫離子方程式）

①析出疏松的紅色固體                                                 ；

③一段時間后固體由紅色變?yōu)榫G色                                       。

（2）用石墨作電極，電解上述實驗分離出的溶液，兩極產(chǎn)生氣泡。持續(xù)電解，在陰極附近的溶液中還可觀察到的現(xiàn)象是                                                                             。

解釋此現(xiàn)象的離子方程式是                            、                                 。

（3）工業(yè)上可用鋁與軟錳礦（主要成分為MnO2）反應來治煉金屬錳。

①用鋁與軟錳礦冶煉錳的原理是（用化學方程式表示）

                                                                    。

②MnO2在H2O2分解反應中作催化劑。若將適量MnO2加入酸化后的H2O2溶液中，MnO2溶解產(chǎn)生Mn2+，該反應的離子方程式是                                                                    。

 

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科目：高中化學 來源：2013屆遼寧省分校高二下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

(15分)某課外小組對一些金屬單質(zhì)和化合物的性質(zhì)進行研究。

（1）下表為“鋁與氯化銅溶液反應”實驗報告的一部分：

實驗步驟

實驗現(xiàn)象

將打磨過的鋁片過量放入一定濃度的CuCl2溶液中

產(chǎn)生氣泡，析出疏松的紅色固體，溶液逐漸變?yōu)闊o色

反應結(jié)束后分離出溶液備用

 

紅色固體用蒸餾水洗滌后，置于潮濕空氣中

一段時間后固體由紅色變?yōu)榫G色[視其主要成分為

Cu2OH2CO3

 

按反應類型寫出實驗中發(fā)生反應的化學方程式各一個是離子反應的只寫離子方程式

置換反應____________，

化合反應____________。

（2）用石墨作電極，電解上述實驗分離出的溶液，兩極產(chǎn)生氣泡。持續(xù)電解，在陰極附近的溶液中還可觀察到的現(xiàn)象是______________________________________________。

解釋此現(xiàn)象的離子方程式是_______________。

（3）工業(yè)上可用鋁與軟錳礦主要成分為MnO2反應來冶煉金屬錳。

① 用鋁與軟錳礦冶煉錳的原理是用化學方程式表示_____________________________。

② MnO2在H2O2分解反應中作催化劑。若將適量MnO2加入酸化后的H2O2溶液中，MnO2溶解產(chǎn)生Mn2＋，該反應的離子方程式______________________________。

 

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